甘肃省兰州一中10-11学年高一化学下学期期末考试

兰州一中2010-2011学年高一年级下学期期末考试化学试卷
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H —1；O —16；C —12；Al —27；Fe —56
第Ⅰ卷
一．选择题(40分，每小题只有一个正确选项。

其中1—10小题每题1分，11—25小题每题2分)
1． 2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性
碘-13113153()I 、铯-137137
55()Cs 的各种说法正确的是
A ．碘-131的中子数为78
B ．碘-131质量数为53
C ．碘与铯互称同位素
D ．铯-137的放射性是化学性质 2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒
C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
3．下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl 4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是
A. ①②③
B. ③④⑤ C ．②③④ D. 都是 4．下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是 A. 硝基苯 B. 溴苯
C.甲苯
D.环己烷 5. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是 A.溶液的pH 逐渐变小
B.负极附近SO 42-离子浓度逐渐增大
C.正极有H 2逸出
D.正极质量无变化
6．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。

下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 A ．①② B ． ③④ C ．②⑤ D ．②④
7．高分子化合物的单体是
8．人不但可以吃蛋白质，还可以穿蛋白质。

下列服饰不是用蛋白质制成的是 A ．合成纤维 B ．羊毛制品 C ．真丝制品 D ．皮革外衣 9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A ．2NaCl （熔融）=== 2Na +Cl 2↑
B ． MgO+H 2===
Mg+ H 2O C ．Fe 3O 4+4CO === 3 Fe +4 CO 2 D ． 2 HgO=== 2 Hg+ O 2↑
10．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质是 A.葡萄糖 B.蔗糖 C.纤维素 D.淀粉 11．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4 B ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2O C ．碱性：NaOH ＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 2 12．对于可逆反应，在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反
应，下列说法正确的是
A. H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率之比为2:1
B. 正、逆反应速率的比值是恒定的
C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
D.达到平衡时，H 2（g ）和I 2（g ）浓度不在变化且相等 13．某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是
①可燃烧； ②可跟溴加成；
高温 加热 加热 通电
③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应
⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应
A．①②③⑥B．②③④⑥C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
14.中和热测定实验中下列说法错误的是
A.一组完整实验数据需要测温度三次
B.烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失
C.可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应
D.在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大
15．下列叙述错误的是
A.用金属钠可以区分乙醇和苯
B.用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯
C.用水可以区分苯和溴苯
D.用碘酒区分纤维素和蛋白质
16．下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是
A .甲烷含碳量比乙烯的高
B .甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色
C .甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面
17．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应，与苯和浓硝酸反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
18.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2
C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH3
19.根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16 A．3 B. 4 C. 5 D. 6
20．相同状况下：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H = －a kJ/mol；
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = －b kJ/mol
则a和b的关系为
A．a > b B．a = b C．2a < b D．a = 1/2b
21．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则反应所经历的时间是：
A．2s B．1s C.0.67s D．1.2s
22.关于乙醇的说法错误的是
A.分子中既有极性共价键又有非极性共价键
B.与Na反应时钠块熔化
C.分子中官能团是羟基
D.一定条件下可与乙酸发生酯化反应
23.N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A.1molC10H22分子中共价键总数为31N A个
B.0.1molCH4中含有N A个电子
C.标准状况下，22.4LCHCl3含有氯原子数目为3N A个
D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数N A个
24.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A. +519.4kJ·mol-1
B. -519.4kJ·mol-1
C. +259.7 kJ·mol-1
D. -259.7 kJ·mol-1
25.1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是
A.(1)<(2)<(3)<(4)
B.(1)<(2)=(4)<(3)
C. (1)<(2)<(4)<(3)
D.(1)<(4)<(2)<(3)
第Ⅱ卷（共60分）
二.填空题（33分）
26．Ⅰ．(5分)请选择合适方法的填空（用字母填）：
A．过滤B．裂解C．分馏D．裂化E．干馏F．还原G．电解H．蒸发
(1)从海水中提取粗盐________；
(2)重油转变为汽油________；
(3)石油炼制得到汽油、煤油、柴油等________；
(4)煤转化为焦炭、煤焦油等________________；
(5)工业上由氧化铝制取金属铝________；
Ⅱ（4分）从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：
（1）分子具有正四面体结构的是_________；
（2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________；
（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是____________：
（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。

27.（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D
是非金属元素。

(1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为______________。

(3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)____________;非金属性最强的_______________
（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：_______________。

28．（12分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。

③已知乳酸E的结构简式为。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）A的电子式A结构简式
（2）E的分子中含________和_________两种官能团（写名称）
．．．．
（3）验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是，产生的现象为
（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
A→B ________________ ；（）
B→C _________________；（）
两分子E在一定条件下反应生成六元环状酯的反应
______________________________________________；（）
三．实验题（共16分）
29．（8分）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边
慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置
制取乙酸乙酯。

（1）试管B中盛放的溶液是，
其作用是：导管
末端不能插入试管B溶液液面以下的原因
______________________________________________
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：
;
（3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于__________ 层（填“上”或“下” ）。

若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是。

30（8分）．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤③过滤时，除烧杯、漏斗外，还需要用到的玻璃仪器是____________
(2)步骤⑥实验操作名称是________________；
(3)步骤④反应的离子方程式是_____________________________________________; (4)步骤
⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________;
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
_________________________________________________________________
四．计算（11分）
31.（6分）某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46。

（1）求该有机物的分子中各元素原子个数比及分子式；
（2）若该有机物可与金属钠反应放出氢气，据此确定该有机物的结构简式。

（3）若该有机物的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1, 在25℃、101kPa时，2.3g该有机物完全燃烧后放出多少热量？
32.（5分）由铝粉和氧化铁混合物组成的铝热剂，高温时发生铝热反应，若1.6g氧化铁发生反应：求
（1）参加反应铝粉的物质的量是多少？
（2）生成的氧化铝用1.0mol/LNaOH溶液全部溶解，需NaOH溶液的体积是多少毫升？
高一化学第二学期期末考试参考答案
一．选择题
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C D A C D A B A
序号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D C D A B D A C
序号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A B C D B
26.(包括两小题共9分，每空1分)
Ⅰ. (1)H;(2)D;(3)C;(4)E ; (5)G
Ⅱ.(1)C ；(2)B ; (3) A ; (4)D
27.（12分，每问2分）答案：（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

(2）
(3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl。

（4）S2->Cl->Na+>Al3+
（5）Na，Cl
(6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)；△H＝-4QkJmol-1。

（其它正确也给分）
28．（12分，每空1分） （1） CH 2=CH 2
（2） 羟基、羧基（3）NaHCO 3溶液或Na 2CO 3 溶液(选其中一种也行，其它合理答案同样给分)；产生无色无味的气体
（4）① CH 2=CH 2+H 20 CH 3CH 2OH 加成
②2CH 3CH 2OH +O 2 2CH 3CHO+2H 2O 氧化 ③略，取代或酯化
29.（8分，每空1分）（1）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）; 防倒吸
（2） (2分) （ 3）上；分液漏斗 30 .(8分) (1)玻璃棒(1分)
(2)蒸馏（1分）
(3)2I －
＋MnO 2＋4H ＋
===Mn 2＋
＋I 2＋2H 2O （2分）
(4)苯与水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 （2分）
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘) (2分)
31．（6分）（1）(1)n (C)∶n (H)∶n (O)＝2∶6∶1（2分）；C 2H 6O （1分）
(2)CH 3CH 2OH （1分） （3）68. 3kJ(2分)
32.(5分) （1）0.02mol （2分） （2）20ml (3分)
CH 3COOH CH 3COO +
HOCH 2CH 3CH 2CH 3+
H 2O
浓硫酸
△。