黑龙江省2021年高考化学一模试卷

黑龙江省2021年高考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共40分)
1. （2分）下列物质不能使蛋白质变性的是（）
A . 浓盐酸
B . 食盐
C . 硫酸铜
D . 氢氧化钠
2. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）
A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型
B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低
C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1
D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
3. （2分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A . 乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
C . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热
D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
4. （2分）关于氢键，下列说法正确的是
A . 含氢元素的化合物中一定有氢键
B . 因为氢键的缘故，比熔沸点高
C . 由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
D . “可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键
5. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）
A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B . 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高
C . 两种元素组成的分子一定只有极性键
D . 含阴离子的化合物一定有阳离子
6. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）
A . 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
B . 滤渣中含有四种难溶电解质
C . 加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动
D . 若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀
7. （2分）下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面内的是（）
A . CH2=CH2
B . CH2=CH﹣CH=CH2
C .
D .
8. （2分）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y 原子的电子层数与最外层电子数相等．下列叙述正确的是（）
A . 单质的还原性：Y＞X
B . 元素M与N只能形成一种共价化合物
C . 通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D . 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
9. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于有机化合物的叙述错误的是（）
A . 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
B . 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯
C . CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构
D . 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯
10. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（）
A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
B . Cu2S 在反应中只做还原剂
C . Cu 是氧化产物，SO2是还原产物
D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子
11. （4分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（）
D已知NaClO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。

该固体为NaClO2
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （4分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A . 反应①的正反应是吸热反应
B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C . 达平衡（I）时，X的转化率为
D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
13. （4分）(2018·葫芦岛模拟) 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。

下列说法正确的是（）
A . Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
B . 放电时，当外电路中有1mole－转移时，水性电解液离子总数增加NA
C . 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2
D . 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH
14. （4分）(2017·江苏) 常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10﹣4 ， Ka （CH3COOH）=1.75×10﹣5 ， Kb （NH3•H2O）=1.76×10﹣5 ，下列说法正确的是（）
A . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C . 0.2 mol•L﹣1 HCOOH 与0.1 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+）
D . 0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH3COO﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
15. （4分） (2020高二上·荆州期末) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化过程中有反应 CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)，其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是（）
A . 该反应的反应热ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B . 加入催化剂后，该反应的ΔH变小
C . 反应物的总能量大于生成物的总能量
D . 从图中可以看出，使用催化剂降低了该反应的活化能
二、非选择题 (共5题；共60分)
16. （12分）氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题：
（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是________．
a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3
c．一定条件下，O2能将NH3氧化 d．碱性：NH3＞H2O
（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含________对极性共价键．
（3） NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，写出该反应的离子方式________．
17. （11.0分）(2017·遂宁模拟) 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe （CO）5；除去CO的化学反应方程式为：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3 ．
请回答下列问题：
（1） C，N，O的电负性由大到小的顺序为________，基态Fe原子的价电子排布图为________．
（2） Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是________，与CO互为等电子体的分子的电子式为________．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配体中提供孤对电子的原子是________．（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有________形成．
a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．δ键
（5） NaAlH4晶体的晶胞如图，
与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有________个；NaAlH4晶体的密度为________ g•cm﹣3（用含a的代数式表示）．
18. （14.0分） (2018高二上·孙吴期中) 在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

求：（1）达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；
（2）达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。

19. （10.0分） (2016高一上·吉安期中) 将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系如图所示：
（1） ab段发生的离子反应方程式为________．
（2） bc段依次发生两个离子反应，首先是________，其次是________．
（3） cd段发生的离子反应方程式是________．
20. （13.0分） (2017高二上·长沙开学考) 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。

请填写下列空白：
（1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：________。

（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。

用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环
的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：________。

（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极上的电极反应式是：________。

参考答案一、选择题 (共15题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共5题；共60分)
16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
第11 页共11 页。