2025届衢州市重点中学化学高一第一学期期中调研试题含解析

2025届衢州市重点中学化学高一第一学期期中调研试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2O
B．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH― + CO2 == CaCO3↓ + H2O
C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+
D．碳酸钡与稀盐酸混合：CO32― + 2H+== CO2↑+ H2O
2、下列实验操作正确的是
A．检查容量瓶是否漏水B．给液体加热
C．称量D．过滤
3、下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（）
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③B．①②③④
C．②③④⑥D．③⑥
4、下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质
5、等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是 ( )
A．NH3B．H2S C．Cl2D．CH4
6、80g密度为ρg·cm−3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是（）
A．
ρ
800
mol·L−1B．1.25ρmol·L−1C．
ρ
1600
mol·L−1D．0.63ρmol·L−1
7、下列叙述中不正确的是
A．2mol铁原子B．1molFe3+C．0.5mol氧D．0.5mol氮气
8、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是A．1000mL，57.2g B．1000mL，28.6g
C．950 mL，54.3g D．950mL，28.6g
9、下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．H2+Cl22HCl
B．Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
10、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )
A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏
11、1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（）
A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值
B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值
C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
12、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是
A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷
B．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法
C．采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去
D．向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉
13、摩尔是( )
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体
14、有下列三个反应：①2Fe3＋＋2 I－=== 2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl
－
；③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。

下列说法正确的是
A ．反应①、②、③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2
B ．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl 2>Fe 3＋>Co 2O 3
C ．在反应③中，当1 mol Co 2O 3参加反应时，6mol HCl 被氧化
D ．可以推理得到Cl 2＋2 I － = I 2＋2Cl －
15、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（ ） A ．胶体发生电泳 B ．血液中发生氧化还原反应 C ．血液中发生复分解反应
D ．胶体发生聚沉
16、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N A B ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01N A C ．标准状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积大约为22.4L
D ．物质的量浓度为0.6mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1.2 N A 个 17、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是： A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．100mL 1mol/L 的盐酸溶液中含有 HCl 分子数为0.1N A D ．100g 46%的酒精溶液中含有 H 原子数为6N A 18、下列操作中正确的是（ ）
A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D ．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 19、下列离子方程式书写正确的是 A ．氧化铝溶于稀硫酸中：22O
2H H O -
++=
B ．碳酸钙与稀盐酸反应：23222H CO CO H O +-
+=↑+ C ．氢氧化钠溶液中通入2Cl ：222OH Cl 2Cl H O --
+=+
D ．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：33322HCO CH COOH CH COO H O CO --
+=++↑
20、下述实验操作中，正确的是( )
A．配制硫酸溶液
时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称
量药品时，将药品置
于天平左盘
C.将混合液蒸馏分离
时，应使温度计水银球
浸没在混合液中
D．分液时，将上下
层液体依次从分液
漏斗下口分别流入
两个烧杯中
A．A B．B C．C D．D
21、下列与安全有关的说法正确的是
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
22、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。

关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是()
A．6429Cu的核电荷数为29 B．6429Cu的质子数为35
C．6429Cu的中子数为64 D．6429Cu的核外电子数为64
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。

现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色
．．溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。

24、（12分）现有0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：
①取50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g 固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后
称量得到2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。

(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。

(3)若经证明没有Cl—则该溶液中的K+的物质的量浓度是：________________________。

25、（12分）某实验室欲用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100 mL lmol/L的稀硫酸。

（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为_________，配置溶液需要硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位有效数字）。

（2）现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（______）
A．①③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_________。

A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D．溶液未冷却即转入容量瓶
E．定容时俯视刻度线
26、（10分）如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

请回答下列问题。

(1)写出烧瓶A发生反应的化学方程式为___，该反应中氧化剂是___ (填物质名称)；浓盐酸的作用是___。

(2)写出E中发生反应的化学方程式为___。

(3)C的作用是___；D的作用是___。

(4)应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯，理由是___。

(5)这套实验装置是否完整？___(填“是”或“否”)。

若不完整，还须补充___ (若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。

(6)E处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___，此时B的作用是___。

27、（12分）某次实验需用450mL、0.5mol/L的H2SO4的溶液，现实验室中有质量分数为98%，密度为1.84g/ml
的浓硫酸。

请按要求回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还有______。

（2）计算：所需该浓H2SO4的体积为_____ml。

（3）配制过程：
①准确量取一定体积的浓H2SO4
②将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入烧杯中，并搅拌进行稀释
③待烧杯中的溶液冷却后用玻璃棒引流转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
～时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④向容量瓶中加入蒸馏水定容，在距离刻度线12cm
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前(填“序号”)。

（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①量取浓H2SO4体积时，俯视刻度线_______。

②定容时，俯视液面______。

③容量瓶中有少量的水________。

④在烧杯中稀释完浓硫酸立即转移至容量瓶中加水定容_______。

⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。

（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(多选)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
28、（14分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。

②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ、_________________________________，__________________________________。

Ⅳ、___________________________________。

③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。

29、（10分）铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：
请回答下列有关问题：
（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。

A．铝矾石中含有两种类型氧化物
B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分
C．铝矾石炼铝需要消耗电能
D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应
（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。

（3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。

（4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
本题主要考查离子反应方程式的正误判断。

A.稀硫酸与铜不反应；
B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水；
C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁；
D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
A.稀硫酸与铜不反应，无离子方程式，错误；
B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，其离子方程式为：Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O，正确；
C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3+ + Fe == 3Fe2+，错误；
D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合的离子方程式为：CaCO3 + 2H+== Ca2++CO2↑+ H2O，错误。

【点睛】
离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实，(2)看表示物质的化学式是否正确，(3)看是否漏写反应的离子，(4)看是否质量守恒或原子守恒，(5)看是否电荷守恒，(6)看是否符合离子的配比，(7)看是否符合题设条件及要求。

对于有微溶物（如氢氧化钙）参加化学反应的离子方程式书写时，需注意：（1）作反应物为澄清溶液时，需拆分，（2）作反应物为浑浊或悬浊液以及乳浊液时，不拆分，（3）作生成物无论澄清与否，均不拆分。

2、A
【解析】
A、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。

B、试管中的液体加热时应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。

C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，应在小烧杯中称量，C错误。

D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。

正确答案为A
3、D
【解析】
干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。

【详解】
①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，错误；
②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，错误；
③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确；
④敞口放置的久置氯水实质为稀盐酸，只具有酸性，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色，错误；
⑤盐酸是酸，只具有酸性可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色，错误；
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有反应产生HCl、HClO，故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色，正确；
所以正确的说法是③⑥，选项D正确。

答案选D。

4、C
【解析】
A．电离是在水分子作用下或者通过加热使化学键断裂离解出自由移动的离子，不需要通电；NaCl溶液在电流作用下发生的是电解；
B．酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物；
C．物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子；
D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

【详解】
A．NaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成Na+与Cl-，选项A错误；
B．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4属于盐，不是酸，选项B错误；
C．氯化氢溶于水为盐酸，氯化氢完全电离，溶液导电，液态氯化氢无自由移动的离子不导电，选项C正确；
D．盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，选项D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查了电解质、酸、电离、电解质等的概念，题目简单，要求同学们加强基本概念的理解和记忆，以便灵活应用，
注意电离和电解的条件。

5、D
【解析】
根据V=Vm×m/M计算气体的体积。

【详解】
相同条件下，Vm相同，m相同，根据V=Vm×m/M知，气体体积取决于摩尔质量的大小，摩尔质量越大，体积越小：A. NH3摩尔质量为17g·mol－1，B. H2S摩尔质量为34g·mol－1，C. Cl2摩尔质量为71g·mol－1，D. CH4摩尔质量为16g·mol －1，D的摩尔质量最小，体积最大，
故选D。

6、B
【解析】
2gCa2+离子物质的量为
2g
40g/mol
=0.05mol，溶液体积=
80g
1000ρg/L
=
8
100ρ
L，则原溶液中c(Ca2+)=
0.05mol
8
L
100ρ
=
5ρ
8
mol/L，
而原溶液中c(Cl−)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl−的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl−的浓度是1.25ρmol/L，
答案选B。

7、C
【解析】
使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。

【详解】
A．2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确；
B．1mol Fe3+，微粒指代明确，故B正确；
C．0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；
D．0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。

答案选C。

【点睛】
本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量时必须指明具体的物质或化学式，且只适用于微观粒子。

8、A
【解析】
由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。

【详解】
容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故选A。

【点睛】
本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格。

9、C
【解析】
A.氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项不符合题意；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项不符合题意；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项符合题意；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意；答案：C。

【点睛】
考查判断氧化还原反应的知识。

根据化合价变化进行判断。

有化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，没有化合价变化的反应属于非氧化还原反应。

10、B
【解析】
植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；
本题答案为B。

11、C
【解析】
121.760是指锑元素的相对原子质量，元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值。

【详解】
A．元素为一类原子的总称，选项A错误；
B．一个锑原子的质量与12C原子的质量的
1
12
的比值，为该锑原子的相对原子质量，选项B错误；
C．元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，选项C 正确；
D．各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，选项D 错误。

答案选C。

本题考查相对原子质量的概念，难度不大，对相对原子质量的概念准确掌握。

12、D
【解析】
A、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；
B、Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液是不能的，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电；
C、溶液和胶体能透过滤纸，用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液；
D、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，胶体会发生聚沉产生沉淀。

【详解】
A项、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的阳离子带正电荷，胶体不带电，故A错误；
B项、Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电，据此不能鉴别溶液和胶体，故B错误；
C项、溶液和胶体能透过滤纸，应该用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C错误；
D项、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，电解质NaCl会使胶体发生聚沉产生沉淀，故D正确。

故选D。

13、C
【解析】
A、摩尔是表示物质的量的单位，故A错误；
B、摩尔是表示物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误；
C、摩尔是表示物质的量的单位，故C正确；
D、摩尔是表示物质的量的单位，故D错误；
答案选C。

14、D
【解析】
A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。

B.氧化剂的氧化性强于氧化产物。

C.每1mol Co2O3参加反应，转移2mol电子。

D.通过上述反应可以得出Cl2氧化性强于I2。

【详解】
A. 还原剂经过氧化反应生成氧化产物，反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误。

B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误。

D.由反应①②可得，Cl2氧化性强于Fe3＋，Fe3＋氧化性强于I2，反应Cl2＋2 I－= I2＋2Cl－可以发生，D正确。

答案为D。

15、D
【解析】
胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。

【详解】
A. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；
B. 血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；
C. 血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；
D. 血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。

答案选D。

16、C
【解析】
A. 标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B. 1.06 g碳酸钠的物质的量为0.01 mol，含有0.02 mol钠离子；
C. 标况下，1 mol气体的体积约为22.4 L；
D. 缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目。

【详解】
A. 标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，故A项错误；
B. 1.06 g碳酸钠的物质的量是0.01 mol，0.01 mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 N A，故B 项错误；
C. 1 N A个CO2分子的物质的量为1 mol，标准状况下1 mol二氧化碳的体积为22.4 L，故C项正确；
D. 题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D项错误；
答案选C。

【点睛】
与阿伏加德罗常数N A相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。

A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

17、B
A、氦为单原子组成的分子，含有N A个氦原子的氦气物质的量为1mol，标准状况下气体体积为22.4L，故A错误；
B、64gSO2含有原子的物质的量为64×3/64mol=3mol，原子个数为3N A，故B正确；
C、HCl属于强电解质，在水中完全电离，盐酸中不存在HCl分子，故C错误；
D、酒精溶液是由酒精和水组成，酒精和水中都含有H原子，氢原子物质的量为（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项D，应注意问题是酒精溶液中含有H原子的个数，酒精中除含有C2H5O H外，还含有H2O，两者都存在H原子，因此H原子物质的量为（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，此类似题，应注意水的存在。

18、D
【解析】
A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；
B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；
C.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C 错误；
D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；
答案：D
19、D
【解析】
A.氧化铝不可拆成离子形式，故A错误；
B.碳酸钙不可拆成离子形式，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中通入Cl2，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
答案：D
【点睛】
只有易溶于水的强电解质才可以拆成离子形式。

20、B
【解析】
A. 容量瓶不能用来稀释溶液。

B. 用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。

C. 蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。

D. 分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。

A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。

B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。

C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。

D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。

21、B
【解析】
试题分析：A、补碘指的是碘元素，如碘酸钾，不是高碘酸，错误；B、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，防止发生爆炸等安全事故，正确；C、浓H2SO4溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氢钠溶液；错误；D、氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，错误。

考点：常见实验仪器的结构与使用方法、物质的保存等
22、A
【解析】
核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。

二、非选择题(共84分)
23、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反应
【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。

（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。

24、Cu2+、Ca2+K+、CO32-、SO42-Cl-取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有
Cl-Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓ 0.8mol 【解析】
溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；。