苏教版高中化学必修二期中联考试卷.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2015-2016学年度春学期江阴市三校期中联考试卷
高一化学
命题人：殷亮复核人：陈伟
注意事项及说明：
1．试卷满分：100分。

考试时间：90分钟
2．可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 3．客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。

第Ⅰ卷（选择题共50分）
单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是（）A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥
C．加工成精饲料 D．制造沼气
2. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的（）
A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
3.列有关化学用语表达正确的是（）
A．氨气分子的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．CH4的球棍模型示意图为：
D．用电子式表示HCl形成过程:
4．已知1～18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -
都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）
A ．离子的还原性：Y 2-＞Z -
B ．质子数：c ＞b
C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ
D ．原子半径：X ＜W 5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A ．灼热的碳与CO 2的反应
B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
C ．铝片与稀盐酸的反应
D ．甲烷在氧气中的燃烧反应
6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
A ．SO 2和SiO 2
B ．CO 2和H 2O
C ．NaCl 和HCl
D ．CCl 4和KCl
7．已知在1×105
Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成液态水放出528kJ 热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（ ）
A ．H 2O （g ）=H 2（g ）+ O 2（g ） △H=+264kJ •mol ﹣1
B ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ） △H=﹣528kJ •mol ﹣1
C ．H 2（g ）+ O 2（g ）=H 2O （l ） △H=+264 kJ •mol ﹣1
D ．H 2（g ）+ O 2（g ）=H 2O （l ） △H=﹣264kJ •mol ﹣1
8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）
元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102
0.099
0.112 0.074 主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2 ＋7、－1
+2
－2
A ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多
B ．Y 与Q 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C ．Z 的氢化物的稳定性强于L 的氢化物的稳定性
D ．与稀盐酸反应的剧烈程度：M 单质＜X 单质
9．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
稀硫酸
Z n Cu
硫酸
PbO (正极)
Pb (负极)
H 2
负极
正极H +
2
H O 2
碳棒
2糊4Cl 糊锌筒
图1 电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ A ．电池Ⅰ中锌是正极 B ．电池Ⅱ是一次电池
C ．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D ．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
10．化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应， 反应物浓度随反应时间变化如图1所示，计算反应4～8 min 间的平均反应速率和推测第16 min 反应物的浓度，结果应是 （ ）
A ．2.5 μmol •L -1•min -1 和 2.0 μmol •L -1
•min -1
B ．2.5 μmol •L -1•min -1 和 2.5 μmol •L -1
•min -1
C ．3.0 μmol •L -1•min -1 和3.0 μmol •L -1•min -1
D ．5.0 μmol •L -1•min -1 和3.0 μmol •L -1•min -1
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A ．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 B ．加热
C ．滴加CuSO 4溶液
D ．不用铁片改用铁粉
12. 短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大。

A 、C 的原子序数的差为8，A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子数之和为10，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数 的一半。

下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：A ＜B ＜C ＜D
B.非金属性：A<C
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C
D.B 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 13.一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO 2(g)+SO 2(g)SO 3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A ．体系压强保持不变 B ．混合气体颜色保持不变
C ．SO 3和NO 的体积比保持不变
D ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 molNO 2
14.某课外活动小组同学用图2装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（ ）
01234
0.20.4
0.6
1.00.7
0.90.2
X
Y Z
物质的量/mol 图2
A ．若X 、Y 、Z 分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K 与a 连接，则Y 极上有气泡放出。

B ．若X 、Y 、Z 分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K 与a 连接，则溶液中Cu 2+
向Y 极移动。

C ．若X 、Y 、Z 分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K 与b 连接，则溶液中Cu 2+向Y 极移动。

D ．若X 、Y 、Z 分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K 与b 连接，则 Y 极上有黄绿色气体生成。

15．把 2.5 mol A 和 2.5 mol B 混合盛入容积为 2 L 的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g) + B(g)x C(g) + 2D(g) ,经5 s 反应达平衡，在此5 s 内C 的平均反应速率为
0.2 mol ·L －1·s －1
，同时生成1 mol D ，下列叙述中错误的是（ ） A ．达到平衡状态时A 的转化率为50% B ．x=4
C ．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5
D ．5s 末B 的反应速率v (B)＝0.05 mol ·L －1·s －1
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
16、（共14分）
（1）下列7种固态物质：A ．P 4、B ．SiO 2、C ．NH 4Cl 、D ．Ca(OH)2、E ．NaF 、F ．CO 2（干冰）、G ．金刚石，回答下列问题（填字母）：
①既有离子键又有共价键的是______▲________。

②熔化时不需要破坏化学键的是___▲___；熔化时需要破坏共价键的是______▲___。

③CO 2的电子式为______▲___；A 、B 、D 的熔点依次增大的顺序
为______▲_______。

（2）某温度时，在2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随 时间的变化曲线如图3所示。

由图中数据分析，该反应的化
学方程式为______▲_______；反应开始至2min ，Z 的平均反 应速率为______▲________。

17（共10分）下图是元素周期表的前三周期，其中①-⑩分别代表相应位置的元素。

回答下列问题
图3
（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其电子式为______▲
________。

（2）元素③的最低价氢化物，其结构式为______▲________。

（3
）元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，有两种能相互反应，则反应的离子方程式为______▲________。

（4）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____▲____（填化学式）。

（5）元素④和⑧两种元素所形成的最低价氢化物，较不易分解的是____▲__（填化学式）。

18．（共14分）
（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素。

实验I ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL 质量分数均为5%的过氧
化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图4所示的烧杯中水浴加热。

实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同。

（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）
实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL 质量分数均为5%的过氧
化氢溶液，各加入三滴洗涤剂。

在甲试管中加入MnO 2少许，在乙试管中加入少许FeCl 3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥。

观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快。

实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL 质量分数分别为5%，10%
和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl 3溶液。

观察并记录实验现象。

实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如
图5所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL 质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂。

观察到丙中产生气泡速率最慢。

水温20℃ 水温40℃ 水温80℃ 甲 乙 丙
根据上述四个实验，回答下列问题：
①实验I的实验现象是_____ _________▲_________________。

②实验Ⅱ的实验目的是_______________▲_________________。

③实验Ⅲ的实验目的是_______________▲___________________；产生气泡速率最快的是____▲___试管（填“甲”“乙”或“丙”）。

④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是____▲___________。

（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
①C1______▲________C2（填＜，＞或＝）。

②在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为______▲________ 。

19．（12分）由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是______▲________，C元素的单质的电子式______▲________。

（2）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X，已知1molX能与足量NaOH浓溶液发生反应生成标准状况下4.48L气体。

则X的化学式为______▲________。

（3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为
______▲________ 。

（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。

用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质。

则该电池正极的电极反应式为______▲________ 。

（5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。

已知1 mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为______▲________________。

2015-2016学年度春学期江阴市三校期中联考试卷
高一化学（评分标准）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
A
C
B
A
A
B
D
D
D
B
题号 11 12 13 14 15 答案
A
C
B
BC AD
第二卷每空2分
16 （1）① C D ② A F ；B G （对一个得1分，错一个扣1分，每空最低得分为0） ③ 电子式略 A 、D 、B
（3） X + 3Y 2 Z （无可逆符号扣1分）
0.05 mol ·L －1·min －1
17（1）
Mg 2+
（2）H —N —H
（3）OH -＋Al(OH)3===AlO 2-＋2H 2O （4）HClO 4 （5）H 2O 18 （1）
① 丙中产生气泡速率最快，甲中最慢 (2分)
② 探究MnO 2、FeCl 3和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小 (2分) ③ 探究浓度对反应速率的影响(2分) 丙(2分)
④ 在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率 (2分)
（2） ＜ 0.003 mol ·L －1·s －1
19 （1）第2周期、IVA 族 电子式略
（2）(NH 4)2CO 3
（3）2Na 2O 2 + 2CO 2 =2 Na 2CO 3 + O 2
（4）O 2 + 4e - + 2H 2O = 4 OH -
Cl Cl H
（5）2 N2H4（l）+ N2O4（l）= 4 H2 O（l）+3N2（g）△H=-1033.6kJ•mol﹣1
备注：①主观性试题的其他合理答案参照评分标准给分。

②化学方程式或离子方程式全对得分。

缺少条件、符号或未配平等格式错误或漏写不给分。