四川省射洪县高一化学下学期第一次月考试题(2021年整理)

四川省射洪县2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（四川省射洪县2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为四川省射洪县2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题的全部内容。

四川省射洪县2017—2018学年高一化学下学期第一次月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na-23 Mg-24 Cl-35。

5 S—32 Fe—56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，满分50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,1—10每小题2分， 11-20每小题3分，共50分) 1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是
A．明矾是一种水处理剂，可以用于自来水的消毒、杀菌
B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
C．P2O5 不可用作食品干燥剂，CaO可以防止食品氧化变质
D．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
2．下列关于化学用语的表述正确的是
A．原子核内有8个中子的碳原子
B．NH4Cl的电子式为
C．HClO的结构式为H-Cl-O
D．Ca2+的离子结构示意图为
3．下列有关叙述正确的是
A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化
B．H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构
C．［14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11:9
D．元素周期表中第五周期有32种元素
4．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．CaCl2、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2
5．下列过程中有旧键断裂同时新键形成的是
①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条
③氯化氢溶于水④NaCI在熔融状态下导电
⑤Cu在浓硝酸中溶解⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl
A．①②③⑥ B．②⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥6. 下列说法正确的是
A．只含有一种元素的物质一定是纯净物
B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．水很稳定是因为水分子之间存在氢键
D．硫酸氢钠溶于水有离子键和共价键被破坏
7．下列说法错误的是
A。

元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
B。

原子及其离子核外电子层数都等于该元素所在的周期数
C。

在过渡元素区域寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH＋，4、HCO错误!、NO错误!
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO错误!、SO错误!
C．滴入石蕊显蓝色的溶液中:Na＋、AlO－2、SO错误!、Cl－
D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
9．不能正确表示下列反应的离子方程式是
A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－= SiO错误!＋H2O
B．向KAl(SO4）2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO错误!恰好完全沉淀：
Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－= AlO错误!＋2BaSO4↓＋2H2O
C．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3−+OH−＝CaCO3↓+H2O
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I—═ I2+2H2O
10．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是
A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+〉Cl—;原子半径：Na〉Mg〉Al〉Cl
B．稳定性：HF〉H2O〉NH3〉CH4 ；还原性： HF < H2O 〈 NH3〈 CH4
C．碱性：CsOH〉KOH〉Mg（OH)2>NaOH ；金属性：Cs〉K〉Mg>Na
D．酸性：HClO〉H2SO4〉H2CO3 ;非金属性Cl>S>C
11．高铁酸钾（K2FeO4)是一种生产自来水的新型水处理剂，工业上可用化学氧化法制备,其反应为：2Fe（OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH。

下列说法中不正确的是
A．在一定条件下,NaClO的氧化性比Na2FeO4强
B．第二个反应发生的依据是制备过程中产生了K2FeO4晶体
C．毎转移3mol电子,需还原剂1。

5mol
D．K2FeO4中Fe+6价，不稳定，氧化性强，处理水时可对水消毒
12．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A．18gD2O含有电子数为10N A
B．常温常压下，22。

4LCO2中氧原子数小于2N A
C．1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为2N A
D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
13．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显
红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水,
溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+ C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2
D将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈
红色
该物质一定是碱
14．用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论完全正确的一组是选
项
a b c c中现象结论装置
A
稀盐
酸大理石
Na2SiO3
溶液
有白色胶
状沉淀生
成
H2CO3酸性
大于H2SiO3
B
浓盐
酸MnO2
品红溶
液
品红溶液
褪色
氯气具有
漂白性
C
70％
H2SO4Na2SO3
紫色石
蕊试液
溶液先变
红后褪色
反应生成
了SO2
D
浓氨
水生石灰
AlCI3溶
液
有白色沉
淀生成且
反应生成
了氨气
沉淀不溶
解
15．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻,Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是
A ．原子半径：r (X ）<r （Y)<r (Z ）<r （W)
B ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C ．Y 的简单离子的还原性比Z 的弱
D ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
16．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A ．原子半径：Z ＞Y ＞X
B ．X 形成的氢化物中只有极性共价键
C ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物
D ．Y 与X 形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2
17．核内中子数为N 的R 2＋,质量数为A ,则n g 它的氧化物中所含电子的物质的量是
A ．错误!（A －N ＋8） mol
B ．错误!(A －N ＋10) mol
C ．(A －N ＋Z ） mol
D ．错误!(A －N ＋6） mol
18. 向FeCl 3、CuCl 2混合溶液中通入H 2S 和O 2的混
合气体可回收S,其转化关系如右图。

相关说法不正确的是
O 2
Ⅲ
FeCl 3 Ⅱ Ⅰ H 2S
CuCl 2 CuS CuCl 2
FeCl 2
S
A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B．反应II中每生成1。

25molS需要2.5molFeCl3
C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
D．反应Ⅲ中消耗1molO2时,可转化4mol的FeCl2
19. 一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L ，体积为 1 L 。

可能含有的离子：阳离子: K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+；阴离子：Cl－、NO3—、CO32-、SO42—.向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成,且阴离子的种类不变.对该溶液的下列叙述错误的是A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B．该溶液一定不含K＋、NH4+
C．该溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D．该溶液可能含有SO42—
20．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1。

68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸,则和铜反应的硝酸的物质的量可能是
A．0.55mol B．0。

4mol C．0.6mol D．0。

65mol
第Ⅱ卷（非选择题，满分50分）
二、填空题（共50分）
21．(14分) 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。

（1）写出A、B、C、D元素符号：A________，B________,C________，D________
(2)写出B的离子结构示意图:______________。

D在周期表的位置：____________________。

写出C的原子符号 .
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式________,________.
（4）A的氢化物的沸点（填“〈”或“〉”) H2S的沸点，原因:____________.
(5)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
_____________________________________________________。

（6)用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
_____________________________________________________.
(7)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
_____________________________________________________。

22．(14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学
兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：
（1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解,滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向
试管中通入空气,溶液逐渐变红。

由此可知：____________、____________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2）（设为装置A)称重，记为
m
g。

将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。

按下图连接好装置进行实验。

1
①仪器B的名称是________。

②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记
为m3 g。

a．点燃酒精灯,加热 b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2,缓缓通入N2
e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________（列式表示）。

若实验时按a、
d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K 1和K 2，缓缓通入N 2，加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.
①C、D 中的溶液依次为________(填标号)。

C 、D 中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为__________________。

a ．品红
b ．NaOH
c ．BaCl 2
d ．Ba(NO 3)2
e ．浓H 2SO 4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________________________。

23．（10分）二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。

某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：
(1) 洗涤滤渣A 的目的是为了去除______（填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。

（2)第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B 的主要成分是______。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______(填“能”或“不能”)与水互溶.实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。

③加碱 ④通O 2 ①加稀盐酸 ②加稀硫酸 过滤洗涤 过滤、洗涤 和H 2O 2 干燥
过滤 废玻璃粉末
滤液A 滤渣A 滤液B （含Ce 3+） 滤渣B Ce(OH)3悬浊液 Ce(OH)4 产品
(4)取上述流程中得到的Ce（OH）4[M=208g/mol］产品0.550g，加硫酸溶解后，用0。

1000mol•L-1FeSO4与产品反应（铈被还原为Ce3+)，消耗20.00mL溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 .（保留两位小数）
24．(12分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：
2KClO3+SO2=2ClO2+ 。

(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0。

1~0.8mg/L之间.碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ、取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ、加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知：2S2O32−+I2═S4O62−+2I−)
Ⅲ、加硫酸调节水样pH至1～3.
操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示:
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。

③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。

④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10−3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是______mg/L。

化学参考答案及其评分标准
一、选择题:
1—5．
二、填空题：
21．（14分，各1分)(1)O Na Mg Cl
(2）第3周期第ⅦA族24，12Mg
（3）NaOH HClO4
（4)> 水分子之间形成氢键
(5）HF〉HCl>H2S
（6)Na×＋·错误!错误!―→Na＋错误!－
(7)Mg(OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
22．(12分)(1）硫酸亚铁与KSCN不反应(1分）硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁(1分) (2）①干燥管(1分）
②dabcfe（2分)
③76（m2−m3）/9（m3−m1）（2分) 偏小（1分）
(3)①c、a (2分) 产生白色沉淀、品红褪色（2分）
②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分）
高温
23．(10分）(1）Fe3+（1分) 取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净,反之，未洗净（2分）
（2)6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O（2分) SiO2（1分）
（3）不能(1分) 分液漏斗（1分)
（4)75.64%（2分)
24．(12分,各2分)（1）氧化性（2）K2SO4
（3）①2ClO2+2I—=2ClO2-+I2
②蓝色消失，半分钟内不变色
③ClO2—+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
④0。

675 mg•L-1。