广西桂林市高一化学下学期期末试卷(含解析)

2014-2015学年广西桂林市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学电池不易造成环境污染的是（）
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
2．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A．淀粉 B．蔗糖 C．蛋白质D．纤维素
3．工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法D．电解法
4．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）
A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气
5．下列物质的电子式书写正确的是（）
A．B．C．D．
6．下列物质属于离子化合物的是（）
A．NaF B．H2O C．HBr D．CH4
7．与OH﹣具有相同质子数的微粒是（）
A．Na+B．NH4+C．CH4D．F﹣
8．下列物质中，最易跟氢气反应的是（）
A．O2B．N2C．F2D．Cl2
9．利用化学反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu设计原电池，下列有关描述正确的是（）A．Fe为正极B．Cu为负极
C．负极发生还原反应 D．电解质溶液是CuSO4溶液
10．室温下，将完全相同的铝片分别浸入下列物质中，开始反应时速率最快的是（）A．3mL、2mol•L﹣1的盐酸B．4mL、6mol•L﹣1的盐酸
C．2mL、4mol•L﹣1的硫酸D．5mL、18mol•L﹣1的硫酸
11．对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法不正确的是（）
A．增大压强可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变
12．下列有机物中，沸点最高的是（）
A．乙醇 B．乙烯 C．乙烷 D．丙烷
13．只用水不能区别的一组物质是（）
A．乙醇和乙酸B．苯和溴苯
C．苯和四氯化碳 D．乙酸乙酯和乙醇
14．下列各组物质属于同系物的是（）
A．H2和D2B．苯和甲苯
C．正丁烷和异丁烷D．葡萄糖和果糖
15．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（）
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A．2 B．3 C．4 D．5
16．除去下列各物质中的少量杂质（括号中的物质为杂质），所选试剂和方法都正确的是（）
物质除杂试剂除杂方法
A 乙烷（乙烯）氢气加热
B 乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液蒸发
C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
D 溴苯（苯）溴水常温
A．A B．B C．C D．D
17．硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se．下列有关该同位素的说法止确的是（）
A．质子数为80 B．中子数为46 C．电子数为114 D．质量数为34
18．下列比较判断不正确的是（）
A．酸性：HClO4＞H2SO4B．碱性：KOH＞NaOH
C．半径：S＞Cl D．熔点：Na＞Li
19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，X的原子半径小于Y的原子半径，且X、Y、Z、W四种原子的最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）
A．X和Z都是金属元素
B．X和Y只能结合形成一种化合物
C．W的最高化合价为+6
D．Z的单质不能与Y的单质反应
20．一定条件下，4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），经2s后测得C的浓度为0.9mol•L﹣1，下列说法正确的是（）
A．2s末A和B的转化率相同
B．2s末A的浓度为0.6mol/L
C．反应速率=
D．用B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
二、填空题（本题包括3小题，共20分）
21．下列七种有机物中：
A．CH4 B．CH2=CH2 C． D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质
（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是（填字母编号，下同）．
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是．
（3）通常用于检验碘单质的是．
（4）酸性比碳酸强的是．
（5）易发生银镜反应的是．
（6）具有正四面体结构的是．
（7）在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是．
22．原电池是能转化为能的装置．在如图所示的原电池工作过程中，电子流出的极是（填电极材料的元素符号）电极；SO42﹣迁移流向的极是（填电极材料的元素符号）电极；正极的电极反应式是；若原电池工作一段时间后，消耗6.5g锌，则外电路转移的电子数目为．
23．酸奶中富含乳酸，乳酸分子的结构简式如图所示请回答：
（1）乳酸分子中能与金属钠反应的官能团是（填官能团符号）．
（2）乳酸与乙醇反应的类型属于；乳酸与酸性高锰酸钾溶液反应的类型属于．
（3）乳酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为．
三、简答题（本题包括2小题，共20分）
24．下表是元素周期表的一部分，请针对表中的①～⑨号元素回答问题．
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2 ①②③⑧
3 ④⑤⑥⑦
4 ⑨
（1）写出⑦的原子结构示意图．
（2）最活泼的金属元素是
（填元素符号，下同）；化学性质最稳定的元素
是．
（3）第三周期元素形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是（填化学式）．（4）①的最高价氧化物中化学键的类型属于．
（5）用电子式表示④与⑥组成的A2B型化合物的形成过程：．
（6）⑤的最高价氧化物属于性氧化物，它与氢氧化钠反应的离子方程式
为．
（7）②的单质与H2反应的化学方程式为．
25．化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2═2HI，已知断开1mol H﹣H键、1mol I﹣I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H﹣I键需要放出的能量是299kJ．
（1）1mol H2和1mol I2充分反应，反应物断键吸收的总能量是kJ，生成物成键放出的总能量为kJ，反应共（填“放出”或“吸收”）能量kJ．
（2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是（填“A”或“B”）．
四、实验题（本题包括1小题，共12分）
26．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑．反应过程中，
测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表所示：
t/min 0 20 40 60 80
c（H2O2）/mol•L﹣1 1.0 0.60 0.40 0.20 0.10
（1）在H2O2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是．
（2）在0﹣20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）= ．
（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O2 g．
（4）如图1、图2是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白．
实验一：（试管中均为滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
现象结论
热水中
常温中溶液中有气泡产生，且速度较
快
冷水中
实验二：
现象结论
丙加入MnO2MnO2能化学反应速率乙加入FeCl3FeCl3能化学反应速
率
甲不加其他试剂溶液中有少量气泡出现不使用化学反应速率
较小
五、计算题（本题包括2小题，共8分）
27．某短周期元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质R2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则R元素的名称是．
28．有m g铁的氧化物纯品，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2通入含0.01mol Ca（OH）2的澄清石灰水中，Ca（OH）2完全反应，得到0.75g白色沉淀．
（1）当n（CO2）＞mol时，白色沉淀开始溶解．
（2）若m=0.9，计算推断铁的氧化物的化学式（列出计算过程）．
2014-2015学年广西桂林市高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学电池不易造成环境污染的是（）
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染．
【解答】解：A、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；
B、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；
C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；
D、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累．
2．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A．淀粉 B．蔗糖 C．蛋白质D．纤维素
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【专题】有机化合物的获得与应用．
【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．
【解答】解：淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物．
故选B．
【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．
3．工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法D．电解法
【考点】金属冶炼的一般原理．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】根据金属的活动性顺序可知，常见的金属冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：
，以此解答该题．
【解答】解：活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：
，Na为活泼金属，应用电解法冶炼，题中结晶法不能得到金属单质．
故选D．
【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属（如钠、钙、钾、镁等）和需要提纯精炼的金属（如精炼铝、镀铜等）．
4．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）
A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．
【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；
B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；
C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；
D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
5．下列物质的电子式书写正确的是（）
A．B．C．D．
【考点】电子式．
【分析】A、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
B、氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；
C、氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；
D、二氧化碳中存在两对C﹣O双键．
【解答】解：A、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要
标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故A错误；
B、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为
，故B正确；
C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；
D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；故选B．
【点评】本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．
6．下列物质属于离子化合物的是（）
A．NaF B．H2O C．HBr D．CH4
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
【解答】解：A．NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A正确；B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．溴化氢分子中H﹣Br原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．甲烷分子中C﹣H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物．
7．与OH﹣具有相同质子数的微粒是（）
A．Na+B．NH4+C．CH4D．F﹣
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】分子中质子数=电子数=各元素原子个数×原子序数的和，阳离子中电子数=质子数﹣电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢原子质子数为1，1个氧原子质子数为8，1个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
【解答】解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数
=1+8=9．
A．Na+离子质子数是11，不符合，故A不选；
B．铵根离子质子数=4×1+7=11，不符合，故B不选；
C．CH4分子质子数=6+4×1=10，不符合，故C不选；
D．F﹣中质子数是9，和氢氧根离子中质子数相同，符合，故D选；
故选D．
【点评】本题考查了离子中质子数的计算，题目难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．
8．下列物质中，最易跟氢气反应的是（）
A．O2B．N2C．F2D．Cl2
【考点】氯气的化学性质；氮气的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】元素的非金属性越强，对应单质越易与氢气反应．
【解答】解：元素的非金属性越强，对应单质越活泼，越易与氢气反应，选项中非金属性最强的元素为F，F2最易跟氢气反应，在黑暗中就能与氢气发生爆炸性反应，
故选C．
【点评】本题考查元素的非金属性强弱以及对应单质的性质，题目难度不大，注意把握常见非金属单质的化学性质．
9．利用化学反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu设计原电池，下列有关描述正确的是（）
A．Fe为正极B．Cu为负极
C．负极发生还原反应 D．电解质溶液是CuSO4溶液
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据Fe+CuSO4═FeSO4+Cu结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应；正极上得电子发生还原反应．
【解答】解：根据金属活动性顺序表知，铁比铜活泼，结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上电极材料失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应；正极上，溶液中铜离子得电子生成铜单质，反应还原反应，电解质溶液是CuSO4溶液；所以ABC错误，D正确，故选：D．
【点评】原电池的设计思路：
1、根据反应方程式确定活泼性不同的两个电极；
2、根据反应方程式确定电解质溶液；
3、形成闭合回路；
4、能自发进行氧化还原反应．
10．室温下，将完全相同的铝片分别浸入下列物质中，开始反应时速率最快的是（）A．3mL、2mol•L﹣1的盐酸B．4mL、6mol•L﹣1的盐酸
C．2mL、4mol•L﹣1的硫酸D．5mL、18mol•L﹣1的硫酸
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】与相同规格的铝发生反应时，温度越高，反应物的浓度越大，以及原电池反应等，都能加快反应速率．
【解答】解：A、B、C三者中C的氢离子浓度最大，三者比较C的反应速率最大，
但是D为浓硫酸，与铝发生钝化反应而不能生成氢气，
故选C．
【点评】本题考查化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质．
11．对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法不正确的是（）
A．增大压强可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变
【考点】合成氨条件的选择；化学平衡的调控作用．
【分析】A、压强增大可以加快化学反应速率；
B、升高温度可以增大反应速率；
C、反应是可逆反应，不能进行彻底；
D、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，条件改变，化学反应平衡状态被破坏，当正逆反应速率相等时，可逆反应再次达到平衡状态．【解答】解：A、增大压强相当于减小体积，单位体积活化分子的数目增大，反应速率也增大，故A正确；
B、升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；
C、该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；
D、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故D 正确；
故选C．
【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，注意知识的梳理和归纳是前提，难度不大．
12．下列有机物中，沸点最高的是（）
A．乙醇 B．乙烯 C．乙烷 D．丙烷
【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；饱和烃与不饱和烃．
【分析】根据常温下物质的状态进行判断，常温下物质沸点：固体＞液态＞气态．
【解答】解：常温下，乙烯、乙烷、丙烷为气体，而乙醇为液态，故乙醇的沸点最高，故选A．
【点评】本题考查物质熔沸点高低比较，比较基础，注意掌握物质熔沸点比较规律．
13．只用水不能区别的一组物质是（）
A．乙醇和乙酸B．苯和溴苯
C．苯和四氯化碳 D．乙酸乙酯和乙醇
【考点】有机物的鉴别．
【分析】A．乙醇和乙酸都易溶于水，不能区别；
B．苯和溴苯都难溶于水，根据苯、溴苯密度与水的大小分析；
C．苯和四氯化碳都难溶于水，根据苯、四氯化碳密度与水的大小分析；
D．乙酸乙酯难溶于水，乙醇易溶于水．
【解答】解：A．乙醇和乙酸都溶于水，现象相同，不能区别，故A选；
B．苯和溴苯都难溶于水，苯的密度比水小在上层，溴苯的密度大于水在下层，能区别，故B不选；
C．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小在上层，四氯化碳的密度比水大在下层，能区别，故C不选；
D．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小在上层，乙醇和水互溶，能区别，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查有机物的鉴别，在解此类物质的鉴别题时，先分析需要鉴别的物质的性质，然后依据不同的性质选择适当试剂和方法进行鉴别，本题注意常见有机物的水溶性，一般来说烃、酯类物质以及氯代烃、硝基化合物不溶于水，题目难度不大．
14．下列各组物质属于同系物的是（）
A．H2和D2B．苯和甲苯
C．正丁烷和异丁烷D．葡萄糖和果糖
【考点】芳香烃、烃基和同系物．
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．
【解答】解：A、H2和D2均是由H元素形成的单质，属于同种物质，故A错误；
B、苯和甲苯，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物，故B正确；
C、正丁烷和异丁烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C错误；
D、葡萄糖和果糖，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误，故选B．
【点评】本题考查有机物的官能团及同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答的难点，题目难度不大．
15．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（）
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A．2 B．3 C．4 D．5
【考点】有机化合物的异构现象．
【专题】同分异构体的类型及其判定．
【分析】根据表格中各物质的化学式，找出从1﹣8各物质的分子组成或构成上的规律，然后判断空格中符合该规律的烃的化学式．
【解答】解：从1到8，物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子，故A、C不符合规律；
各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、7与8的H原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子；
综合以上分析，物质5的化学式为C5H12，同分异构体有3种．
故选B．
【点评】本题考查了有机物分子式组成的判断，题目难度不大，对比化学式发现物质组成找出存在的规律为解答本题的关键，试题考查了学生归纳与整理的能力．
16．除去下列各物质中的少量杂质（括号中的物质为杂质），所选试剂和方法都正确的是（）
物质除杂试剂除杂方法
A 乙烷（乙烯）氢气加热
B 乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液蒸发
C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
D 溴苯（苯）溴水常温
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．易引入新杂质氢气；
B．乙酸与NaOH反应；
C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
D．溴易溶于苯，与溴苯不分层．
【解答】解：A．易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故A错误；
B．乙酸与NaOH反应，将原物质除去，应直接蒸馏分离，故B错误；
C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故C正确；
D．溴易溶于苯，与溴苯不分层，不能分离，应选蒸馏分离，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则及有机物的性质，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．
17．硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se．下列有关该同位素的说法止确的是（）
A．质子数为80 B．中子数为46 C．电子数为114 D．质量数为34
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是34、质量数是80，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．【解答】解：A．质子数是34，故A错误；
B．中子数=质量数﹣质子数=80﹣34=46，故B正确；
C．核外电子数=质子数=34，故C错误；
D．质量数是80，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号周围各个方向上数字的含义，题目难度不大．
18．下列比较判断不正确的是（）
A．酸性：HClO4＞H2SO4B．碱性：KOH＞NaOH
C．半径：S＞Cl D．熔点：Na＞Li
【考点】元素周期律的作用．
【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
D．同主族金属，原子半径越大，熔点越小．
【解答】解：A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故A正确；
B．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：KOH＞NaOH，故B正确；
C．非金属Cl、S电子层数相同，Cl的核电荷数大，原子半径小，所以半径：S＞Cl，故C 正确；
D．原子半径Li＜Na，所以熔点Li＞Na，故D错误．
故选：D．
【点评】本题重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．
19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，X的原子半径小于Y的原子半径，且X、Y、Z、W四种原子的最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）
A．X和Z都是金属元素
B．X和Y只能结合形成一种化合物
C．W的最高化合价为+6
D．Z的单质不能与Y的单质反应
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y 与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为
=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．
【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H 元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数
为=6，故Y为O元素，W为S元素．
A．Z为Na，是金属元素，但X为H元素，属于非金属元素，故A错误；
B．X为H元素，Y为O元素，二者含有形成H2O2、H2O，故B错误；
C．W为S元素，原子最外层电子数为6，最高正化合价为+6，故C正确；
D．钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，故D错误，
故选：C．
【点评】本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，根据原子序数及Y与W 同族确定二者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是关键．
20．一定条件下，4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），经2s后测得C的浓度为0.9mol•L﹣1，下列说法正确的是（）
A．2s末A和B的转化率相同
B．2s末A的浓度为0.6mol/L
C．反应速率=
D．用B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
【分析】A、将4mol A气体和2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率相同；
B、经2s后测得C的浓度为0.9mol•L﹣1，所以C的物质的量为1.8mol，所以2s后A的物质
的量变化量为： =1.2mol，根据c=计算；
C、速率之比等于对应物质的化学计量数之比；
D、根据c=计算．
【解答】解：A、将4mol A气体和2molB 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率之比为1：1，故A正确；
B、经2s后测得C的浓度为0.9mol•L﹣1，所以C的物质的量为1.8mol，所以2s后A的物质
的量变化量为： =1.2mol，所以2s末A的浓度为=1.4mol/L，故B错误；
C、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应速率=，故C错误；
D、根据c===0.15mol/（L•s），故D错误；。