广西河池市高一下学期期末化学试卷

广西河池市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高一上·浦东期末) 有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法中，错误的是（）
A . 属于复分解反应
B . 属于放热反应
C . 属于氧化还原反应
D . 属于中和反应
2. （2分） (2018高一上·中山月考) 已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+ ，下列离子反应不能发生的是（）
A . SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B . I2 + 2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+
C . SO2 + Cl2 + 2H2O= 2Cl- + SO42- + 4H+
D . 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2 + 2I- =I2+2Cl—
3. （2分）为增强市民的环保意识，变废为宝，现在的垃圾箱更换为分类回收垃圾箱。

以下物品应扔进右图所示标志的垃圾箱的是（）
A . 废旧报纸
B . 果皮
C . 铝制饮料罐
D . 废钢铁
4. （2分）以下变化中需加氧化剂的是（）
A . Cl﹣→Cl2
B . Cu2+→Cu
C . CaCO3→CO2
D . O2→Fe3O4
5. （2分） (2019高一上·台州月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
6. （2分） (2020高二下·温州期中) 某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。

某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）
A . 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C . 无法确定沉淀C的成分
D . 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
7. （2分） (2016高二上·株洲期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW ．该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A . a=b
B . 混合溶液中，c（H+）= mol/L
C . 混合溶液的pH=7
D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
8. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）
A . 金属间发生的置换反应
B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C . 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D . 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
9. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是
A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B . X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C . Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D . 标准状况下W的单质状态与X的相同
10. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列电子式正确的是（）
A . H2O2
B . 羟基：
C . 甲基：
D . NH4Cl：
11. （2分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 所有不锈钢都只含有金属元素
B . 我国流通的硬币材质是金属单质
C . 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁
13. （2分） (2018高二上·四川月考) 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是（）
A . S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化
B . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2> S2Cl2
D . S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
14. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 下列说法中正确的是（）
A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B . 电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则
C . 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大
D . 元素周期表中Fe处于ds区
15. （2分）元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）
A . 12和9
B . 6和16
C . 13和17
D . 11和17
16. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）
A . N2
B . NO
C . SO2
D . NO2
17. （2分） (2020高三上·黑龙江开学考) 某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+ 4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是（）
A . N2H4分子中所有原子可能共平面
B . N2O4 是还原剂
C . N2既是氧化产物又是还原产物
D . 每转移16NA电子则会生成标况下67.2LN2
18. （2分） Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（）
A . 参加反应的Mg、Al 两者共0.2 mol．
B . 参加反应的HCl 共0.4 mol．
C . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D . 若与足量稀硫酸反应产生H20.2 mol
二、非选择题 (共4题；共37分)
19. （9分）用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．
H2S+ZnO═ZnS+H2O；
C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；
C2H5SH+H2═C2H6+H2S；
COS+H2═CO+H2S；
CS2+4H2═CH4+2H2S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为________．
（2）下列有关分子结构的说法正确的是（填字母）．
A . C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B . COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
C . H2S分子呈V形结构
D . CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
（3）下列有关说法不正确的是（填字母）．
A . H2O、CO、COS均是极性分子
B . 相同压强下沸点：CS2＞CO2
C . 相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
D . 相同压强下沸点：CO＞N2
（4）β﹣ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2数目为________个．
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于________．（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位数为________．
20. （5分） (2016高一下·金溪月考) A，B，C，D，E，F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A，E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B，C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C，D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是________．
（2）写出B，E两元素形成化合物的电子式：________；
（3） D，E，F的气态氢化物的稳定性顺序________（用化学式表示）
（4）写出C，E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：________
（5） D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：________
21. （10分） (2016高一下·广东期末) 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有________（填一种）；
（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是（填序号）；
A . 液溴
B . 食盐
C . 氢气
D . 淡水
（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：
①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式
步骤I的化学方程式：________，
步骤III的离子方程式：________，
步骤IV的化学方程式：________．
②操作A是________，操作B是________，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：________、萃取、蒸馏．
22. （13分） (2016高二上·淮阳开学考) NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为________；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为________；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是________，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是________；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式________；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为
________（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、
考点：
解析：
答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
考点：
解析：
二、非选择题 (共4题；共37分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
答案：19-4、
答案：19-5、
答案：19-6、
考点：
解析：
答案：20-1、
答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、考点：
解析：
答案：21-1、答案：21-2、
答案：21-3、。