高一化学第一学期期末质检复习题

高一化学第一学期期末质检复习题
(时刻120分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5、K-39、I-127 一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。

) 1.下列物质中，分子数最多的是
A. 11.2升氢气(标准状况)
B.16克液态氧
C. 6.02×1023
个一氧化碳分子 D.2摩蔗糖 2.含有氯离子的物质是
A.氯水
B.液氯
C.氯酸钾溶液
D.氯气 3.在反应 2F 2十2H 20====4HF 十O 2 中，水是
A.还原剂
B.氧化剂
C.催化剂
D.脱氧剂 4.遇C12可不能有颜色变化的是
A .潮湿的蓝色石蕊试纸 B.潮湿的淀粉碘化钾试纸 C 潮湿的红色布条 D.干燥的红色布条
5.下列物质属于电解质的是 A.石墨 B.蔗糖 C.Cu D.NaC1
6.下列变化加入氧化剂能发生的
A.Cu 2+ Cu
B.C1—
C12
C.H 2SO 4 SO 2
D.CO 2 CO 32—
7.同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的
A.HCl
B.H 2S
C.NH 3
D.O 2
8.标准状况下，1.6L N 2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数为
A.14m
B.28m
C.m/28
D.7m 9.氯化碘（IC1）的化学性质跟氯相似，估量它跟水反应最初生成物为
A.HI 和 HClO
B.HCl 和HIO
C.HClO 3和HI D 、HClO 和HIO
10.VLAl 2（SO 4）3溶液含Al 3+ng ，则溶液中SO 42—
的物质的量浓度是
L mol V n A /27)
( L mol V n
B /18)( L mol V n
C /9)( L mol V
n D /27)(
11.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A.标准状况下，5.6L 氧气含有n 个O 2，则N A 为4n
B.常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为2N A
C.常温下，1mol 氯气与足量的烧碱反应，转移的电子数为2 N A
D.18克水中所含的电子数为8 N A
12.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发觉溶液浓度偏低。

该学生找
出以下缘故，其中可不能使溶液浓度偏低的是：
A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

D.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
13.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是
A.原子总数
B.电子总数
C.质子总数
D.质量 14.下列物质不是化石能源的是
A.煤
B.酒精
C.石油
D.天然气 15.下列离子方程式正确的
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO 3—＋ H +
== CO 2↑ ＋ H 2O
B.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 ＋ 2H + ＝ Ca 2+
＋ 2H 2O
C.金属钠投入水中：Na 十 H 2O = Na + 十 2OH —
十 H 2↑
D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 ＋ 2H + == Ca 2+
＋ CO 2↑十H 2O
16.在x R 2+ ＋y H + ＋O 2 = m R 3+
＋n H 2O 的离子反应中，系数m 的数值为 A.2x B.4 C.y /2 D.2
17.将一块表面已被氧化生成Na 2O 的金属Na ，其质量为10. 8g ，将其投入100g 水中，放出H 2 0．2 g 。

则被氧化的钠．．．．．的质量是 A.4．6g B.6．2g C.7．8g D.9．2g 18.在自然界中存在游离态的元素是
A.Cl
B.Na
C.O
D.Br 19.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性 20.一块金属钠，长期放在空气中，最终生成 A.Na 2O B.Na 2O 2 C.NaOH D.Na 2CO 3 21.下列物质导电能力最差的是 A.固体钠 B.NaOH 固体 C.盐酸 D.KNO 3溶液 22. 23g 钠溶于77g 水中，所得溶液的溶质质量分数为 A.等于23% B.等于40% C.小于40% D.大于40% 23.水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为
A B g /mol C D g /mol
/mol
．
．
．．
186021018
60210
1860210186021023
23
2323....⨯⨯⨯⨯⨯g
24.有15g A 物质与10.5g B 物质恰好完全反应，生成7.2gC 物质、1.8g D 物质和0.3mol E 物质。

则E 物质的摩尔质量是 A.27.5g B.55g/mol C.100mol D.111g/mol
25.在反应8NH 3＋3Cl 2 = 6NH 4Cl ＋N 2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为 A.8∶3 B.6∶1 C.3∶1 D.1∶3
答题卷
一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。

二、填空题（共22分）
26.（6分）向盛有硫酸铜和硫酸镁混合液的试管中投入一小块钠，反应终止后，可能沉于试管底部的固体物质是，该反应的化学方程式是：。

27.（6分）向100ml、0.01mol/L的NaOH溶液中加入g NaOH固体后，溶液中OH－离子浓度为0.1mol/L（不考虑溶液体积的变化），再吸取标准状况下mL HCl气体后NaOH恰好完全转化为NaCl，发生的化学反应可用离子方程式表示为：。

28.（10分）（1）写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件：
；
（2）KMnO4在酸性溶液中氧化性专门强的，是常用的氧化剂，MnO4－通常被还原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常温下反应的方程式：
；
（3）历史上曾用“地康法”制氯气。

这一方法是用浓盐酸在催化剂（CuCl2）和450℃的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。

这一反应的化学方程式为：
；
（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是；
（5）比较以上三个反应，能够认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。

三、推断题（7分）
29(2分).常温下,X和Y两种气体组成混和气体(X的相对分子质量小于Y),经分析混和气体中只含有氢、氯两种元素,而且不论X和Y以何种比例混和,氢与氯的质量比总大于2:71,请确定X是，Y是（用分子式表示）
30(5分).有A、B两种钠盐，各取适量混合，加入少量水后再强热生成气体C和残留固体D，C极易溶于水生成无色溶液E，将D或B溶于水后加入硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白
色沉淀，E的浓溶液与二氧化锰共热生成黄绿色气体F。

A溶于水显酸性。

推断各物质的化学式：
A 、
B 、
C 、
D 、F 。

四、实验题（共12分）
31（3分）配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。

A.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧
杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶
解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，
再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取
60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
32（9分）、设计实验来证明氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素（不一定要填满表中的步骤）
五、运算题（共9分）
33（5分）.将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中将产生（标准状况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。

34（4分）.标况下，一个装满Cl2的容器为74.6g，若装满N2，则质量为66g，则此容器的容积为多少升？
参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。

请将答案填入下表！)
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D A A D D B C A B B A B
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A B A B A C C D B D D B D
二、填空题（共22分）
26（6分）①Cu(OH)2、Mg(OH)2
②2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑或…
③2Na + MgSO4 + 2H2O === Mg(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑或…
27（6分）. 0.36g 224 H+ + OH—= H2O
28（10分）
（4）氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气
（5）KMnO4>MnO2>O2 （以上三个反应的条件并不相同，反应条件越低，说明反应越易进行，则表达氧化剂的氧化性越强，反之，氧化剂的氧化性越弱。

）
三、推断题（7分）
29（2分）.H2HCl
30（5分）. NaCl NaHSO4HCl Na2SO4Cl2
四、实验题（共12分）
实验步骤实验现象结论、说明、反应方程式
1.强热试管中的氯酸钾产生能使余烬复燃
的无色气体
说明氯酸钾中含有氧元素
2KClO32KCl＋3O2↑
2.待试管冷却后往其中滴入硝酸银溶液
产生不溶于稀硝酸
的白色沉淀
说明氯酸钾中含有氯元素
Ag+ + Cl- = AgCl↓
3.用氯酸钾做焰色反应实验
（透过蓝色钴玻璃
片观看）焰色呈紫色
说明氯酸钾中含有钾元素
五、运算题（共9分）
33.（5分） 2.24L 0.8mol/L
34.（4分） 74.6g – 66g = V ÷ 22.4L/mol × 71g/mol - V ÷ 22.4L/mol × 28g/mol V = 4.48L。