河北省2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷

河北省2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共16分)
1. （1分） (2018高二上·天津期末) 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJ•mol-1 (a、b 均大于 0)
在 20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（）
A . 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJ•mol-1
B . 当 V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)
C . 当 V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L
D . 随着 V 增大，由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小
2. （1分） (2020高一上·新宁期末) 下列行为中符合安全要求的是（）
A . 进入矿井时，用火把照明
B . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D . 实验时，将水倒入浓硫酸配制溶液
3. （1分）关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）
A . 金属元素仅存在于矿物中
B . 金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含
C . 少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
D . 金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內不存在金属元素
4. （1分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）
A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
B . 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023
C . 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极
D . 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
5. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）
A . 温度相同、体积相同的 O2（g）和 N2（g）分子数相同
B . 等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16：11
C . 温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），两容积中的压强之比等于 5：2
D . 等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于 5：2
6. （1分） (2016高二下·淄川月考) 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（）
A . 铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
B . 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C . 反应中消耗锌的质量为6.5 g
D . 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol
7. （1分） (2016高二下·盐城期中) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）
A . 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
B . 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C . 图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D . 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
8. （1分）某溶液中存在较多的H＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A . NO3－
B . SO42－
C . OH－
D . Ag＋
9. （1分） (2016高一上·烟台期中) 下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）
A . 石灰石溶于盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣═H2O
D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣
10. （1分） (2016高二上·南涧期中) 下列比较正确的是（）
A . 稳定性：SiH4＞PH3
B . 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C . 酸性：H3PO4＞H2SO4
D . 原子半径：N＞C
11. （1分） (2017高一下·武汉期中) 表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N 元素原子序数之和．下列说法正确的是（）
A . 氢化物的稳定性：N＞Z，是因为其氢化物分子可形成氢键
B . 元素的非金属性：M＞Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y
C . 熔沸点：YN2＞MN2 ，是因为YN2的分子间作用力强
D . 简单离子的半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
12. （1分） (2018高一上·衡东期末) 由CuO、Fe2O3组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。

若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为（）
A . 1.6g
B . (a-1.6)g
C . 3.2g
D . (a-3.2)g
13. （1分） (2017高二上·东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A . OH﹣
B . NO3﹣
C . Ag+
D . Ba2+
14. （1分） (2015高三上·朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列说法正确的是（）
A . 升高温度，该反应的平衡常数增大
B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡
C . 当 c（CH3OH）=1mol•L﹣1时，反应达到平衡
D . 平衡后再充入一定量的CO2 ，甲醇的体积分数一定增大
15. （1分） (2018高一下·黑龙江期末) T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2 ，反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s02468
n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是（）
A . 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1 ，则反应的ΔH＜0
C . T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆
D . T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%
16. （1分） (2015高二上·临川期末) 如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）
A . 甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g
B . 甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C . 乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红
D . 烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑
二、综合题 (共3题；共11分)
17. （3分）(2015·博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
（1）
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度℃
起始量/mol平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min CO H2O H2CO
165042 1.6 2.46
2900210.4 1.63
3900a b c d t
①实验2条件下平衡常数K=________．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值________（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正________ V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）
已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
（3）
已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________；
（4）
CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________ mol/L．
（5）
以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：________．
18. （5分） (2018高二上·江西期中) 已知2A2(g)+B2(g) 2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。

（1） a________(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将 ________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C的浓度________(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a.v(C)=2v(B2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正(B2)
d.容器内气体的密度保持不变
（5）使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是________。

a.及时分离出C气体
b.适当升高温度
c.增大B2的浓度
d.选择高效的催化剂
19. （3分）(2018·南昌模拟)
（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____
A . 第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多
B . 通入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C . 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D . 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
（2） NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为________。

（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)________。

（填“变大”、“变小”、“不变”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=________。

③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：
（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是________，
放电时负极反应式为________。

三、填空题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2018高三上·烟台期末) 铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

（1）在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。

由此可得到的结论是________。

（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为________。

（3） CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。

要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

①电解法：将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为________。

阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。

若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为________; 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+ Cr(OH)3 CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为________。

②铁氧磁体法：在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=________；若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 与CrO3的质量比为________。

参考答案一、单选题 (共16题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共3题；共11分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、填空题 (共1题；共3分)
20-1、20-2、
20-3、。