燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式
热化学方程式-燃烧热-中与热
热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热【考点透视】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。
在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。
2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为C 8H 18（l ）+252O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。
C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。
例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。
⑤要与热值概念进行区别。
热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。
3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。
燃烧热
热 量 ， 则 H2 的 燃 烧 热 ΔH ＝ ______________ ， 表 示 H2 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： ______________________________________________。 答案 －285.8 kJ· mol－1；H2(g)＋2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1 二、燃烧热与中和热的比较
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的有害气体如 CO、SO2 等
C．直接燃烧煤和将煤深加工后再燃烧的热效率相同 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将降低 答案 B
知识点 3：新能源开发的考查 例3 近 20 年来，对以氢气作为未来动力燃料的氢能源的研究取得了迅速发展。氢气燃烧
____________________。 若 1 g 水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ， 则反应 H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) 的 ΔH＝______kJ· mol－1。 解析 本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热的求算。 书写热化学方程式时注意： 化 学计量数改变时， ΔH 也同等倍数地改变，故生成水蒸气时的热化学方程式可写为： H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ· mol－1 或 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol
不同点
燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此计算燃烧反应所释放的热量 时，应先计算出可燃物的物质的量，然后根据该可燃物的燃烧热 ΔHc 计算燃烧反应所释放的热 量。其计算公式为 Q 放＝n(可燃物)·ΔHc。 知识点 1: 燃烧热的考查 例1 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气， 放热 241.8 kJ。 写出该反应的热化学方程式：
燃烧热和中和热
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为______，热方程式为_______。 （已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
【例1】 在 101 kPa时，
1mol CH4 完全燃烧生成CO2 和液态H2O，放出 890 kJ的 热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃 烧后所产生的热量为多少？
反应热可以分为：
一、燃烧热 二、中和热 三、使用化石燃料的利弊及
新能源的开发
一、燃烧热
实验测得101kPa时1molC完全燃烧 放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃 烧热。
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol 实验测得101kPa时1molH2完全燃烧 放出393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧 热。
介绍我国能源利用现状与节能的探讨。
课堂练习：1、在一定条件下，CO和 CH4燃烧的 热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g);△H=--566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O; △H=-8890kJ/mol 由1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来 源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)；
ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式 与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热 量。
燃烧热的热化学方程式
燃烧热的热化学方程式燃烧热是指在恒定压力下，单位质量燃料完全燃烧所释放的热量。
燃烧热的大小与燃料的种类、化学组成以及燃烧条件有关。
燃烧热的计算可以通过热化学方程式来实现。
热化学方程式是描述化学反应中热变化的方程式。
在燃烧反应中，燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，同时释放出热量。
例如，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890.4 kJ/mol其中，CH4表示甲烷，O2表示氧气，CO2表示二氧化碳，H2O表示水，890.4 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧释放出的热量。
热化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例，同时也表示了反应物和生成物之间的化学计量关系。
在燃烧反应中，反应物的系数通常为1，因为燃料的质量已知，可以通过化学计量关系计算出所需的氧气量。
燃烧热的计算可以通过热化学方程式中的反应热来实现。
反应热是指在标准状态下，单位摩尔反应物参与反应所释放或吸收的热量。
在燃烧反应中，反应热为负值，表示反应释放热量。
反应热的大小与反应物的种类、化学组成以及反应条件有关。
燃烧热的计算可以通过反应热和反应物的摩尔数来实现。
例如，甲烷燃烧的燃烧热为：Q = n × ΔH其中，Q表示燃烧热，n表示甲烷的摩尔数，ΔH表示甲烷燃烧的反应热。
通过这个公式，可以计算出每摩尔甲烷燃烧所释放的热量，从而计算出燃烧热。
热化学方程式是描述化学反应中热变化的方程式，燃烧热的计算可以通过热化学方程式中的反应热和反应物的摩尔数来实现。
燃烧热的大小与燃料的种类、化学组成以及燃烧条件有关，对于工业生产和能源利用具有重要的意义。
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===(l) ΔH＝－
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定 律。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放 出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
2燃烧热 化学反应热的计算
燃烧热化学反应热的计算三、燃烧热、中和热1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
(2)表示的意义：例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
(3)说明：①书写燃烧热的热化学方程式是以1mol可燃物为基准②完全燃烧的含义：是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。
③稳定氧化物 H2O(l)而不是H2O(g)2．中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 molH2O，这时的反应热叫中和热。
(2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；△H=-57.3kJ／mol。
(3)注意事项①稀溶液是指强电解质已经完全电离成离子②弱碱和强酸反应或弱酸与强碱反应的中和热：△H＞-57.3kJ/mol③强酸强碱发生中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2OHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O (1) △H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H2=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H3＜-57.3kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O (1) △H4＞-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+ H2O (1) △H5＜-57.3kJ/mol3、中和热和燃烧热的比较例1．分析以下几个热化学方程式，哪个表示燃烧热？为什么？A．C（s）＋O2（g）= CO(g) ΔH=＋110.5 kJ/molB．C（s）＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol例2．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol求下列中和反应中放出的热量。
高二化学燃烧热知识点
高二化学燃烧热知识点燃烧热是物质燃烧过程中释放出的热量。
燃烧热是化学反应热力学的重要参数之一，对于研究燃烧反应的能量变化以及燃料的热值等有着重要的意义。
下面我们来了解一下高二化学中与燃烧热相关的知识点。
1. 燃烧热的定义和表达方式燃烧热是指在恒定压力下，1摩尔物质完全燃烧所释放出的热量。
通常用△H表示。
燃烧热可以通过实验测量得到，也可以通过计算获得。
在反应方程式的化学式的前面写出△H的值。
2. 燃烧热与燃烧反应的热效应关系燃烧热是燃烧反应的热效应之一。
燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈放热的反应。
燃烧热的值大小取决于燃料的种类和反应的条件。
3. 燃烧热的计算方法燃烧热的计算方法主要有两种：实验法和计算法。
实验法是通过实验测量得到物质燃烧时释放的热量。
计算法是利用标准生成焓和反应焓的关系进行计算。
燃烧反应的热效应可以通过燃烧反应方程式和标准生成焓之间的关系进行计算。
4. 燃料的热值燃料的热值是指单位质量或单位容积的燃料完全燃烧时所释放的热量。
常用的表示单位有千焦/克和千焦/立方米等。
燃料的热值与燃烧热的值是相等的，只是单位不同。
5. 燃烧热和燃料的选择在选择燃料的时候，燃烧热是一个重要的指标。
燃烧热越高，说明燃料的能量利用效率越高，热值也越大。
因此，在选择燃料时要根据不同的需求和使用条件，选择具有合适燃烧热的燃料。
6. 燃烧热的应用燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在燃料中的燃烧热能够提供热量进行加热、照明等；在工业生产中，燃烧热可用于蒸汽发电、冶金和化工等领域。
总结：燃烧热是化学反应热力学中的重要概念，它与燃烧反应的热效应密切相关。
燃烧热的计算方法可以通过实验或者计算获得，燃料的热值也是燃烧热的重要体现。
在选择燃料时，要考虑燃料的燃烧热，以满足不同的需求。
燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用，对于提供热量和进行能量转换等方面具有重要作用。
通过对燃烧热的研究和应用，可以更好地理解和利用燃烧反应产生的能量。
化学反应的燃烧热计算方法
化学反应的燃烧热计算方法燃烧热是指在恒定压力下，物质燃烧时释放或吸收的热量。
它是研究化学反应热力学性质的重要参数之一。
准确计算化学反应的燃烧热，对于理解化学反应的能量变化以及工业生产和环境保护方面具有重要意义。
1. 燃烧热的定义与表达式燃烧热的定义是指在常压条件下，单位物质的完全燃烧所释放的热量。
在反应中，反应物A经过化学反应变成产物B，反应热ΔH与反应物和产物的焓变相关。
表达式如下：ΔH = H(反应物) - H(产物)2. 根据化学方程式计算燃烧热计算燃烧热的常用方法是通过化学方程式。
以燃烧反应为例，假设甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水的反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据燃烧反应方程式，可以得到：ΔH = H(“二氧化碳和水”) - H(“甲烷和氧气”)其中，H(“二氧化碳和水”)表示二氧化碳和水的混合物的焓值，H(“甲烷和氧气”)表示甲烷和氧气的混合物的焓值。
3. 反应物和产物的焓变计算对于计算燃烧热，需要了解反应物和产物的焓变。
焓变是指在恒定压力下，物质在化学反应中吸收或释放的能量。
常见的焓变计算方法有以下几种：(1) 标准生成焓变法：通过测定反应物和产物所需的摩尔生成焓变，计算燃烧热。
这种方法适用于已经测定了物质生成焓变的情况。
(2) 基流体焓法：将物质的生成焓变视为其组成元素的焓变相加。
这种方法在一些无法直接测定生成焓变的物质中有较广泛的应用。
(3) 存在焓法：通过测定物质在不同物态下的焓变，计算燃烧热。
这种方法适用于无法在标准生成焓变法或基流体焓法中得到准确结果的物质。
4. 实例应用以甲烷的燃烧为例，通过标准生成焓变法计算燃烧热。
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据已知数据，甲烷的生成焓变为ΔHf(CH4) = -74.86 kJ/mol，二氧化碳的生成焓变为ΔHf(CO2) = -393.5 kJ/mol，水的生成焓变为ΔHf(H2O) = -285.8 kJ/mol。
高中化学选修四第一章燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源大地二中张清泉一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。
2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。
○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。
【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mo，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。
一、燃烧热和中和热
三、传统能源与新能源 1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气。 2．煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的 液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减 少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用 率。 3.新能源的开发
形成 利用 条件 历史
性质
一次 能源
常规 能源
新能 源
可再生能源
水能、风能、生物能
B．2Q3＝Q1<Q2、
C．Q3<Q2<Q1
D．Q1<Q2<3Q3
【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在25 ℃，101 kPa下发生) 分析下列说法不正确的是( D ) A．25 ℃，101 kPa时，燃烧1 mol硫放出的热量为
C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋ 172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程 式的相互加减，注意事项： 1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除 以同一个数； 2．几个方程式相加(减)时，反应物和反应物相加(减)， 生成物和生成物相加(减)，相加之后等号两边都有的 物质按数量关系抵消掉相同的部分； 3．把ΔH当成生成物对待，享受同等的加减乘除待遇。
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
高中化学 每日一题 燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式
燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为。
参考答案】(1)285.8 kJ·mol－1H2(g)＋错误！未找到引用源。
O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1(2)483.6 kJ【试题解析】H2的燃烧热应以燃烧1 mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00 mol H2O时，需燃烧2.00 mol H2，故H2的燃烧热为错误！未找到引用源。
=285.8 kJ·mol－1。
H2燃烧生成1 mol 气态水时放出的热量为285.8 kJ·mol−1−错误！未找到引用源。
×18 g·mol－1≈241.8 kJ·mol －1，4 g氢气燃烧放出的热量为241.8 kJ·mol－1×错误！未找到引用源。
=483.6 kJ。
解题必备(2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
学霸推荐1．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=－3 119.6 kJ·mol－1B．C2H6(g)＋错误！未找到引用源。
O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1C．C2H6(g)＋错误！未找到引用源。
热化学方程式,燃烧热,中和热
热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热【考点透视】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。
在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。
2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为C 8H 18（l ）+252O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。
C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。
例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。
⑤要与热值概念进行区别。
热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。
3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。
第二、三节燃烧热 化学反应热的计算
1、理解燃烧热的含义。 2、了解能源的相关知识。
燃烧热
1、定义：25oC、101kPa时，１mol纯物
质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的 热量，叫做该物质的燃烧热。 常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出 890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=－890.31KJ/mol
= -110.5 kJ/mol
例题1：已知：
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－ 2 241.8kJ/mol H2O(l) == H2O(g) △H=+44.0kJ/mol 求：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=？
例题2：
P4(白磷，s)+5O2(g)===P4O10(S) △H=-akJ/mol P(红磷，s)+ 5 O2(g)==== 1 P4O10(S) △H=-bkJ/mol 4 4 求： P4(白磷，s)==== 4P(红磷，s) △H= ？
计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)== H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH
【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④
所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
二．反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定 律、热化学方程式进行有关反应 热的计算
1:1
变式练习
已知：
C (s) O2 ( g ) CO2 ( g )
△H=-akJ/mol △H=-bkJ/mol
1 H 2 ( g ) O2 ( g ) H 2 O(l ) 2
初中化学知识点归纳物质的燃烧热与燃烧热变化计算公式
初中化学知识点归纳物质的燃烧热与燃烧热变化计算公式初中化学知识点归纳-物质的燃烧热与燃烧热变化计算公式化学燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生的放热反应。
在燃烧过程中，物质与氧气发生反应，释放出能量，同时形成新的物质。
通过学习燃烧反应，我们可以了解物质的燃烧热以及燃烧热变化的计算公式。
1. 燃烧热的概念与计算燃烧热是指物质在完全燃烧时所释放出的热量。
燃烧热的计量单位是焦耳/克（J/g）或千焦耳/克（kJ/g）。
燃烧反应一般以化学方程式表示。
例如，苯与氧气发生燃烧反应的化学方程式为：2C6H6(l) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(g)燃烧反应式中的系数表示了物质的摩尔比例。
通过实验测定，我们可以得到苯燃烧生成的热量，即燃烧热。
例如，苯的燃烧热为-3267 kJ/mol。
2. 燃烧热的影响因素物质的燃烧热受到多种因素的影响，主要包括以下几点：a. 物质的化学组成：不同物质的燃烧热不同，这与其化学结构以及键能有关。
b. 燃烧反应的类型：不同类型的燃烧反应，如完全燃烧、不完全燃烧和反应热，其燃烧热也有所不同。
3. 燃烧热变化的计算公式燃烧热变化是指物质在反应中燃烧热的变化量。
根据热力学定律，燃烧热变化可以通过反应物和生成物的燃烧热之差来计算。
燃烧热变化计算公式为：ΔH = ∑(ΔHf[生成物]) - ∑(ΔHf[反应物])其中，ΔHf表示生成物与反应物的标准燃烧热（焦耳/摩尔或千焦耳/摩尔）。
燃烧热变化的计算公式可以通过燃烧反应的化学方程式和各物质的标准燃烧热来确定。
标准燃烧热是指在标准状况下生成1摩尔产物或消耗1摩尔反应物所释放或吸收的热量。
4. 实例分析例如，我们以甲烷的燃烧反应为例进行分析。
甲烷的燃烧方程式为：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)通过实验测定，我们可以得到甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol。
假设反应温度为298 K，压力为标准大气压，可计算燃烧热变化。
第一章 第二节燃烧热
姓名班级小组评价使用时间第二节燃烧热能源学习目标1、理解燃烧热的定义及燃烧热化学方程式的书写2、了解我国的能源结构重点、难点：燃烧热及燃烧热化学方程式的书写自主学习一、燃烧热1、定义：叫做该物质的燃烧热。
单位为。
注意：（1）研究条件：。
（2）燃烧的物质一定为mol。
（3）燃烧的程度：；（4）生成的物质一定要稳定：a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一般指：C →CO2（g）；H→H2O（l）N→N2（g）；S →SO2（g）；2、表示的意义：如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义：。
二、能源1、能源就是能提供的自然资源，包括等。
2、我国目前使用的主要能源是，是不能。
3、解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
4、现在探索开发的新能源有、、、、、等，新能源的主要优势是。
合作学习1、燃烧热的热化学方程式的书写：在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为，有关的燃烧热的热化学方程式为燃烧热的热化学方程式的书写应以mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)。
2、比较燃烧热和中和热的异同？3、应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
巩固提高Ⅰ1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()A．电力B．核能C．太阳能D．氢能2、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A． ①②③B．①②④C．①③④D．②③④3、下列有关能量转换的说法不正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程4、1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3－NH－NH－CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。
表示燃烧热的化学方程式的条件
表示燃烧热的化学方程式的条件
摘要：
1.燃烧热的定义和意义
2.燃烧热的化学方程式表示方法
3.表示燃烧热的化学方程式的条件
4.应用举例
正文：
一、燃烧热的定义和意义
燃烧热是指在恒定压力下，1 摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放出的热量。
燃烧热是一个重要的热力学参数，它可以用来衡量物质的能量含量，也可以用来研究燃烧反应的机理和燃烧过程的控制。
二、燃烧热的化学方程式表示方法
燃烧热的化学方程式表示方法是通过热化学方程式来表示的。
热化学方程式是在化学方程式的基础上，加上反应热效应的符号和数值。
例如，对于甲烷的燃烧反应，化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)，反应热效应为-890.3 kJ/mol，那么热化学方程式就为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol。
三、表示燃烧热的化学方程式的条件
表示燃烧热的化学方程式需要满足以下条件：
1.反应物和生成物的状态必须明确，包括气态、液态和固态。
2.反应物和生成物的化学式必须正确，包括元素符号和原子数。
3.反应热效应的数值必须准确，可以通过实验测量或者理论计算得到。
4.反应热效应的单位是焦耳/摩尔（J/mol）或者千焦/摩尔（kJ/mol）。
四、应用举例
例如，对于氢气的燃烧反应，化学方程式为：H2(g) + 1/2O2(g) =
H2O(l)，反应热效应为-285.8 kJ/mol，那么热化学方程式就为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol。
表示燃烧热的化学方程式的条件
表示燃烧热的化学方程式的条件为了正确表示燃烧热的化学方程式，我们首先需要了解什么是燃烧热以及它的特点和条件。
燃烧热是指物质在氧气的作用下燃烧时释放的热量，通常用化学方程式来表示。
但要正确表示燃烧热的化学方程式，需要满足一定的条件，下面我们来详细探讨。
1. 温度条件：在常温下，大多数物质是不易燃烧的，因为燃烧需要物质被加热至其燃点以上。
燃点是指物质开始燃烧的最低温度，所以在表示燃烧热的化学方程式时，温度条件是非常重要的。
2. 氧气条件：燃烧是需要氧气的。
在氧气充足的情况下，物质才会充分燃烧并释放出大量的热量。
所以在化学方程式中，氧气条件也是必不可少的。
3. 燃料条件：除了氧气，还需要有可燃物质作为燃料。
在化学方程式中，燃料通常表示为反应物的一部分。
4. 反应条件：燃烧是一种氧化还原反应，所以在表示燃烧热的化学方程式时，需要正确表示反应物和生成物之间的反应关系。
5. 热量条件：燃烧释放的热量是由生成物和反应物之间的化学键断裂和形成释放出来的，所以在化学方程式中需要准确表示生成物和反应物的化学键变化以及释放的热量。
在以上条件的基础上，我们可以正确表示燃烧热的化学方程式。
以甲烷燃烧为例：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 燃烧热在这个方程式中，甲烷是燃料，氧气是氧化剂，生成的二氧化碳和水释放的热量即为燃烧热。
这个方程式满足了温度、氧气、燃料、反应和热量等条件，能够正确表示燃烧热的化学方程式。
总结起来，表示燃烧热的化学方程式需要满足温度、氧气、燃料、反应和热量等条件，只有在这些条件都被满足的情况下，才能正确表示燃烧热的化学方程式。
在我看来，燃烧热的化学方程式是化学反应中非常重要的一部分，它不仅能帮助我们理解物质燃烧释放的热量，还能为工业生产和生活提供重要的参考。
正确表示燃烧热的化学方程式，有助于我们更深入地理解燃烧的过程和规律，为相关领域的研究和应用提供重要的支持。
希望通过本文的探讨和解析，读者能够对表示燃烧热的化学方程式有更深入的理解，并在实际应用中做到举一反三，发挥其重要作用。
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【典例1】(2012·嘉兴高二检测)下列热化学方程式中，Δ H的 绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A.C(s)＋ 1 O2(g)====CO(g) Δ H＝－110.5 kJ·mol－1
2
B.CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g) Δ H＝-802.3 kJ·mol-1
一、对燃烧热和中和热的理解
1.燃烧热的含义
研究条件 ——101 kPa;
|
燃烧物的量 ——1 mol；
|
完全燃烧生成稳定的氧化物C
反应的程度 ——
|
H2 H2O(l),S SO2(g)；
表示方法 ——Δ H=-a kJ·mol-1。
CO2(g)，
2.燃烧热与中和热的比较
【特别提醒】(1)书写表示某物质燃烧热的化学方程式时，该物 质的化学计量数为1，故其他物质的化学计量数可能为整数，也 可能为分数。 (2)表示燃烧热和中和热时，文字表达时用“正值”，用ΔH表 达时，数值前一定带“-”号。如甲烷的燃烧热为 890.31 kJ·mol-1或ΔH=-890.31 kJ·mol-1。 (3)中和热的实质是H+、OH-化合生成H2O。若反应过程中有其他 物质生成(如生成沉淀或难电离的其他物质等)，这部分反应热 不应计在中和热内。
(2)常规能源与新能源。 ①常规能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广 泛利用的能源，如煤、石油、天然气、水能等； ②新能源：随着科技的不断发展，才被人类采用先进的方法加 以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源， 如核能、太阳能、海洋能等。
(3)可再生能源和不可再生能源。 ①可再生能源：可连续再生、永久利用的能源，如水能、风能 等； ②不可再生能源：经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源， 如煤、石油、天然气等。
二、能源 1.能源的含义 凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类取得能 量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或 转移的能量的来源。 2.能源的分类 (1)一级能源和二级能源。 ①一级能源：从自然界直接取得的天然能源，如原煤、原油、 水等； ②二级能源：一级能源经过加工转换后获得的能源，如氢能等。
C.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) Δ H＝-571.6 kJ·mol－1
D.CO(g)＋
1 2
O2(g)====CO2()
Δ H＝－283 kJ·mol－1
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)燃烧热所对应的可燃物的化学计量数为1。 (2)稳定化合物：C→CO2(g)、H2→H2O(l)。 【解析】选D。A项、B项中燃烧热所对应的产物应是稳定的化合 物，分别是CO2(g)和H2O(l)，故A、B错误；C项，燃烧热所对应 的可燃物的物质的量为1 mol，故C错误。
【特别提醒】(1)化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利 用率低，污染环境。 (2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。 (3)燃料充分燃烧的条件：有足够的空气；有足够大的接触面积。
【典例2】下列获取氢气的途径中最理想的是( ) A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B.用锌、铁等活泼金属与硫酸反应 C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 【思路点拨】解答本题时按下面的图示进行：
二、能源 (1)我国能源的现状如何？ (2)如何解决我国能源危机问题？
1.能源就是能提供_能__量__的资源，包括化石燃料、流水、风力、 阳光等，化石燃料主要包括_煤__、_石__油__和_天__然__气__。 2.我国目前使用的主要能源是_化__石__燃__料__，_不__能__再生，最终将 会枯竭。 3.解决能源的办法是_开__源__节__流__，即开发_新__的__能__源__和节约_现__有__ _的__能__源__，提高能源的利用率。 4.新能源的主要优势：_资__源__丰__富__、_可__以__再__生__、_没__有__污__染__或__很__ _少__污__染__。
【解析】选D。途径的选择要考虑生产的成本及产量大小。途径 A焦炭和水反应后不易分离出氢气。途径B金属置换法产生氢气 太少。途径C电解水法成本太高。途径D投入少、产量高、无污 染，为最佳途径。
【方法技巧】选择获取能源途径的原则 选择能源时要从以下几个角度进行分析: (1)节约能源。 (2)降低成本。 (3)减小对环境的污染。
1.1 mol C燃烧生成CO，所放出的热量就是碳的燃烧热。(× ) 分析:C的燃烧热所对应的产物应为CO2。 2.燃烧热和中和热都是化学反应时放出的热量，故它们对应的 Δ H＜0。(√) 分析:燃烧和中和反应都是放热反应，故它们对应的ΔH都小于0。 3.1 mol H2完全燃烧生成1 mol气态水所放出热量称为氢气的燃 烧热。( ×) 分析:H2燃烧热所对应的生成物水的状态为液态。
1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 2.了解我国的能源结构和新能源的开发利用。
一、燃烧热 (1)什么叫燃烧热？ (2)它和中和热有何不同？
1.定义 在_1_0_1__k_P_a_时，_1__m_o_l_纯物质完全燃烧生成_稳__定__的__氧__化__物__时所 放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ·mol-1。 2.意义 H2的燃烧热Δ H=-285.8 kJ·mol-1所表示的含义： _2_5__℃__、__1_0_1__k_P_a_时，1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的 热量为_2_8_5_._8__k_J_。
元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科 目四
驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目四
4.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以 再生。(×) 分析:化石燃料蕴藏有限，不能再生。 5.含0.5 mol硫酸的浓溶液和含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出 的热量为57.3 kJ。( ×) 分析:因浓硫酸溶解时放出大量的热，故混合时所放出的热量大 于57.3 kJ。