黑龙江省哈尔滨市高考理综-化学一模考试试卷

黑龙江省哈尔滨市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关物质的工业制法中，错误的是（）
A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁
D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁
2. （2分）(2018·大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。

下列说法正确的是（）
A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B . 1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
3. （2分）(2018·大连模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（）
A . 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同
B . 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
C . 向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余
D . 在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)
4. （2分）(2018·大连模拟) W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法正确的是（）
A . W单质比X单质更易与氢气化合
B . W的最高价含氧酸可用于制取氢气
C . 元素X和钠形成的化合物只含有离子键
D . 简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X
5. （2分）(2018·大连模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
实验操作现象结论
A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡Ka2H2 CO3>H3BO3
B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混
合液中加人新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热
无红色沉淀蔗糖未水解
C 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎
瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不
饱和烃
D
向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2
溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液
先有白色沉淀，后有红
褐色沉淀
Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）(2018·大连模拟) 微生物燃料电池在净化废水(主要去除Cr2O72-)的同时能获得能源或得到有价
值的化学产品。

如图为其工作原理，如图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

下列说法正确的是（）
A . M为电池正极，CH3COOH被还原
B . 外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解)
C . 反应一段时间后，N极附近pH下降
D . Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
7. （2分）(2018·大连模拟) 已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。

常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 由图可知：c1>c2>c3
B . M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C . 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)
D . 计算可知HA的电离常数：Ka=
二、综合题 (共4题；共38分)
8. （11分） (2016高二上·赣州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
A . 2V逆（H2）=V正（CO）
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的平均相对分子质量不变
D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E . 容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
F . CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H________0（填“＞”或“＜”）
（3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
①该反应的平衡常数为________．
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是________ （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________（填字母）．
A．H2的浓度减小；
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加；
D．重新平衡时，增大；
（4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A________C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A________C，由状态B到状态A，可采用________的方法（填“升温”或“降温”）．
（5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式________．
9. （6分） (2020高三上·双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。

于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：
（1）写出Fe2+水解的离子方程式________；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是________。

（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率________。

（3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。

则下列说法正确的是________。

a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大
b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大
c.该反应进行得很完全
d.酸性条件下Fe2+不会被氧化
（4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响________。

（5）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。

反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=________mol·L−1。

10. （8分） (2015高三上·滕州开学考) 举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．
请回答下列问题：
（1） N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为________，第一电离能最大的元素为________．（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为________．
（3） 1mol N2H4分子中含有的键数目为________．
（4） H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为________，估计它难溶于CS2 ，简要说明原因________ （5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为________，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm ﹣3 ，阿伏加德罗常数为NA ，则两个最近N原子间的距离为________ cm．
11. （13分）(2018·大连模拟) [化学——选修5：有机化学基础]
聚对萃二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。

其结构为。

利用有机物A合成PET的路线如下图所示：
根据题意回答下列问题：
（1） B的化学名称是________，C所含官能团的名称是________。

（2）由1，3-丁二烯可制备顺式聚1，3-丁二烯，写出顺式聚1，3-丁二烯的结构简式：________。

（3）A→D、B→C的反应类型分别为________、________。

（4）写出C+F→PET的化学反应方程式________。

（5） G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体共有________种，写出其中一种结构简式________。

（6）参照上述合成路线，以1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶
三、实验题 (共1题；共9分)
12. （9分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3 ．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：（1）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是________．
（2）实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
________．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是________．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是________．
（3）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是________．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是________．
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________；
②________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共38分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
11-6、
三、实验题 (共1题；共9分)
12-1、
12-2、
12-3、
第11 页共11 页。