2025届湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析

2025届湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中化学高一上期中教学质量检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知 HCl 气体难溶于 CCl 4，如图所示，下列装置中不适宜用于 HCl 气体尾气吸收的是
A ．
B ．
C ．
D ．
2、在KCl 、MgCl 2、Mg(NO 3)2形成的混合溶液中，n(K ＋)＝0.1 mol ，n(Mg 2＋)＝0.25 mol ，n(Cl －)＝0.2mol ，则n(NO 3-)为（ ） A ．0.15mol
B ．0.20mol
C ．0.25mol
D ．0.40mol
3、下列说法正确的是
A ．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B ．氨水导电，所以氨水是电解质
C ．能电离出H ＋的化合物都是酸
D ．硫酸钡是一种难溶于水的强电解质
4、某一K 2SO 4 和 Al 2(SO 4)3 的混合溶液，已知其中 Al 3+的物质的量浓度为 0.4 mol/L ，2-
4SO 的物质的量浓度为 0.7 mol/L ，则此溶液中 K +的物质的量浓度为 ( ) A ．0.1 mol/L
B ．0.15 mol/L
C ．0.2 mol/L
D ．0.25 mol/L
5、从1L 0.1mol/L 的NaOH 溶液中取出100mL ，有关这100mL 溶液的叙述中正确的是 A ．含NaOH 质量为 4.0 g B ．物质的量浓度为0.01mol/L C ．物质的量浓度为0.1mol/L D ．含Na + 0.1mol
6、下列化学语言正确的是
A ．镁离子的电子式2+
:Mg:⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎢⎥⎣⎦
B ．质量数为35的氯原子17
35Cl
C ．氧离子的结构示意图
D ．氮原子的电子式:N :⋅⋅
⋅⋅
7、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（ ） A ．44gCO 2含有的原子数目为3N A
B ．常温常压下，N A 个H 2分子占有的体积为22.4L
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N A
D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO2
4 数目为N
A
8、下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）
B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO）
C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H+、HClO）
D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-）
9、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A．B．C．D．
10、下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
11、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是（）
A．K+一定存在
B．Ba2+、Mg2+一定不存在
C．Cl-一定存在
D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L
12、下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋
B．过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体
C．蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近
D．粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作13、下列说法正确的是（）
A．222
86Rn、220
86
Rn是质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等
B．222
86
Rn原子的质子数与中子数差50
C．35Cl和37Cl−两者互为同位素
D．当氘原子转变为氕原子发生了分解反应
14、下面两种气体的分子数一定相等的是
A．氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同
B．氮气和一氧化碳体积相等
C．在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气
D．在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气
15、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
B．25℃、1.01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3N A
C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5N A
16、下列各组物质中,所含分子数相同的是
A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和11g CO2
C．9 g H2O 和0.5 molBr2D．224mL H2(标况)和0.1 mol N2
17、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )
A．以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
B．氯气可用来对自来水杀菌消毒
C．碘化银可用于人工降雨
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
18、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72−被还原为X n＋，则n值为
A．4B．3C．2D．1
19、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
20、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合
21、下列物质不属于电解质的是
A．CO2B．BaSO4C．NaCl D．HCl
22、现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯（水溶性类似于汽油）。

分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）
（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。

（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。

（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。

（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。

24、（12分）现有0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：
①取50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g 固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后
称量得到2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。

(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。

(3)若经证明没有Cl—则该溶液中的K+的物质的量浓度是：________________________。

25、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒
请回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为____________ mol/L。

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是____________（填序号），还缺少的仪器有
______________________________ (填写仪器名称)。

（3）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。

(从下列规格中选用： 10 mL 、 25 mL 、 50 mL 、100 mL)
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
____________。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
B．在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
E．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
26、（10分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) ______________、______________。

I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_________；现象是_______。

某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（装置分析）
(1)装置①中反应的离子方程式是________。

(2)装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_________。

a.饱和NaOH溶液
b. 饱和Na2CO3溶液
c.饱和NaHCO3溶液
(3)装置③中的试剂是___________。

（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。

(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。

(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。

(6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______________(请补全实验方案)。

Ⅱ．(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。

我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。

若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_______，_______。

该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_________>_________。

27、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：
（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式）______________；
（2）写出③的离子方程式____________；
（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式）____；检验该物质是否存在的方法是__________。

28、（14分）氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。

FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。

（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈
______________色，停止加热。

（2）电子工业中，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。

该反应中
______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。

（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。

（写出计算过程）29、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

结合所学知识回答相关问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。

（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。

该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____mol。

（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。

（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。

胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A.倒扣的漏斗可防止水倒吸，故A不选；
B.导管在液面下，可发生倒吸，故B选；
C.四氯化碳的密度比水的密度大，HCl难溶于CCl4，隔绝气体与水，防止倒吸，故C不选；
D.球形结构可防止水倒吸，故D不选；
故选B。

2、D
【解析】
任何溶液都是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这就是溶液中的电荷守恒。

【详解】
在所给的混合溶液中，阳离子有K +和Mg 2+，阴离子有Cl -和NO 3-，所以据溶液的电中性有：
n(K +)×1+n(Mg 2+)×2=n(Cl -)×1+n(NO 3-)×1，代入数据得0.1mol+0.25mol×2=0.2mol+n (NO 3-)，解得n (NO 3-)为0.40mol ，所以答案选择D 项。

【点睛】
该题不必考虑水电离出的H +和OH -。

3、D 【解析】
A ．同种元素组成的可以为纯净物或混合物；
B ．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；
C ．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D ．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。

【详解】
A ．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O 2、O 3组成的是混合物，故A 错误；
B ．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B 错误；
C ．能电离出H +的化合物不一定都是酸，如NaHSO 4水溶液中也可以电离出氢离子，故C 错误；
D ．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D 正确； 答案选D 。

【点睛】
选项D 是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO 3、BaSO 4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。

4、C 【解析】
K 2SO 4 和 Al 2(SO 4)3 的混合溶液中含K +、2-4SO 、Al 3+，根据电荷守恒可知，c (K +)+3c (Al 3+)=2c (2-
4SO )，带入数据可得，c (K +)=2×0.7 mol/L-3×0.4 mol/L=0.2mol/L ，故答案为C 。

5、C 【解析】
根据物质的量与质量、微粒数目、溶液的物质的量浓度之间的关系分析 【详解】
A.取出的100mL 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g ，故A 错误；
B.由于溶液是均匀的，从1L 0.1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L 0.1mol/L NaOH 溶液浓度相同为0.1mol/L，故B错误；
故B错误；
C.由于溶液是均匀的，取出的100mL氢氧化钠溶液与原1L 0.1mol/L NaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故C正确；
D.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即n(Na+)=0.01mol，故D错误。

故选：C。

【点睛】
溶液的物质的量浓度与取出的体积无关，注意计算时，使用取用的溶液体积。

6、C
【解析】
A项、镁离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则镁离子的电子式为Mg2+，故A错误；
B项、质量数为35的氯原子为3517Cl，故B错误；
C项、氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故C正确；
D项、氮原子的核外电子数为7，有3个不成对电子，电子式为，故D错误；
故选C。

7、A
【解析】
A. 44gCO2的物质的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有的原子数目为3N A，A正确；
B. N A个H2的物质的量是1mol，常温常压下占有的体积不是22.4L，B错误；
C. 标准状况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数目不是N A，C错误；
D. 1mol·L-1Na2SO4溶液的体积未知，含有的SO24 数目不一定为N A，D错误；答案选A。

8、B
【解析】
氯气与水反应，离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，据此分析解答。

【详解】
A．氯水显酸性，能与铁片反应生成H2气体，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A项不选；
HCO+H+=CO2↑+H2O，故B项选；
B．氯水显酸性，能与NaHCO3反应生成CO2气体，反应离子方程式为-
3
C．氯水中含有H+能使紫色石蕊变红，氯水中含有的HClO能使红色石蕊褪色，故C项不选；
D．Cl-与Ag+能够发生复分解反应生成白色沉淀AgCl，反应离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故D项不选；
综上所述，实验现象与新制氯水中成分没有关系的是B项，故答案为B。

9、A
【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。

10、D
【解析】
A．碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+2OH-，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B 错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式：Cu+2Ag+═C u2++2Ag，故C错误；
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正确；故选D。

【点睛】
本题的易错点为A，要注意石灰乳中氢氧化钙应保留化学式，在澄清石灰水中氢氧化钙改成离子形式。

11、C
【解析】
试题分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol，则溶液中一定有0.04 mol NH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可以确定生成硫酸钡2.33g（0.01mol）、碳酸钡3.94g(0.02mol)，则每份溶液中含0.01mol SO42-和0.02mol CO32-，一定没有Ba2+和Mg2+。

A.根据电荷守恒，K+一定存在，A正确；B. Ba2+、Mg2+一定不存在，B正确；C. 无法判断Cl-是否存在，C不正确；D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L，D正确。

本题选C。

点睛：在解离子定量推断题时，要注意溶液中存在电荷守恒这个隐蔽条件。

12、C
【解析】
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有钠元素，检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故A错误；B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止滤纸破损，玻璃棒仅起到引流的作用，故B错误；
C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分蒸汽的温度，故C正确；
D．粗盐的提纯实验中，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，不需要用萃取和分液，故D错误；
答案选C。

【点睛】
粗盐的提纯是为了除去溶于水和不溶于水的杂质，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶质，选择实验操作时，要注意根据原理选择装置。

13、B
【解析】
222 86Rn中子数是136、220
86
Rn中子数是134；222
86
Rn的质子数是86，中子数是222-86；同位素是指质子数相同、中子
数不同的原子，37Cl−是离子；氘原子转变为氕原子是核变，核变属于物理变化。

【详解】
222 86Rn中子数是136、220
86
Rn中子数是134，中子数不同，故A错误；222
86
Rn原子的质子数是86，中子数是
222-86=136，中子数与质子数的差是50，故B正确；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，37Cl−是离子，故C 错误；氘原子转变为氕原子是核变，核变属于物理变化，故D错误。

14、A
【解析】
A. 氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，当其质量相等时，其物质的量也相等，故其分子数一定相等，与密度无关，A正确；
B. 氮气和一氧化碳体积相等，其分子数不一定相等，体积受温度和压强两个因素影响，B不正确；
C. 在温度相同、体积相等的条件下，若压强不等，则氧气和氮气的分子数不相等，C不正确；
D. 在压强相同、体积相等的条件下，若温度不同，则氧气和氮气的分子数不相等。

本题选A。

15、B
【解析】
A、含有N A个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，选项A错误；
B、64 g SO
2
的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，选项B正确；C、未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项C错误；D、乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项D错误。

答案选B。

16、C
【解析】
A、10gH2的物质的量为
10g
2g/mol
=5mol，10gO2的物质的量为
10g
32g/mol
=
5
16
mol，二者物质的量不相等，所含分子数
不相等，选项A错误；B、标况下，5.6LN2的物质的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，但没有说明标况下，不一定为0.25mol，11g
CO2的物质的量=
11g
44g/mol
=0.25mol，二者物质的量不一定相等，故含有分子数目不一定相等，选项B错误；C、9gH2O
物质的量为
9g
18g/mol
=0.5mol，与0.5 molBr2的物质的量相同，故所含分子数相同，选项C正确；D、标准状况下，
224mLH2的物质的量为
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，选项D错误。

答案选
C。

17、D
【解析】
A．电解饱和食盐水时，有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故A正确；
B．氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故B正确；C．碘化银在高空中易形成结晶核，使空气中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正确；
D．在食盐中一般加入一定量的碘酸钾来补充碘元素，故D错误；
故答案为D。

18、D
【解析】
根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。

【详解】
恰好反应时，1 mol KI失电子1 mol 生成0.5 mol I2，0.1 mol X2O72−得电子0.1×2(6-n) mol生成0.2 mol X n＋。

因得失电子相等，有1 mol＝0.1×2(6-n) mol，解得n＝1 。

本题选D。

【点睛】
氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。

应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。

19、D
【解析】
A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。

由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。

答案选D。

20、C
【解析】
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用
H++OH-=H2O表示，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。

21、A
【解析】
在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，由此分析。

【详解】
A．CO2不能自身电离出离子，不是电解质，是非电解质，故A符合题意；
B．BaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质，故B不符合题意；
C．NaCl在水溶液中或在熔融状态下能导电，是电解质，故C不符合题意；
D．HCl在水溶液中能电离出离子而导电，是电解质，故D不符合题意；
答案选A。

【点睛】
电解质和非电解质都是化合物，能导电的物质不一定是电解质，例如金属和氯化钠溶液，电解质不一定导电，电解质只有在一定条件下可以导电，为易错点；二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，故二氧化碳不是电解质。

22、C
【解析】
①分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，植物油与水互不相溶，用分液的方法分离；
②蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来，碘与CCl4互溶但沸点不同，用蒸馏的方法分离；
③萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，用含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯利用的是萃取的方法，答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、碳酸钠过滤CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽②与③或③与④
【解析】
(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；
(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；
【详解】
(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；
(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；
【点睛】
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。

24、Cu2+、Ca2+K+、CO32-、SO42-Cl-取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有
Cl-Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓ 0.8mol 【解析】
溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后。