安徽省霍邱县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

霍邱二中2018-2019学年高二上期中化学试卷
命题人孙小程审题人陈楠楠
（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 ）
一、单选题（每题只有一个正确答案，共48分）。

1.通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是( )
A.石油的产量
B.乙烯的产量
C.钢铁的产量
D.硫酸的产量
2. 的命名正确的是（）
A．2-二甲基-3-乙基丁烷 B．2，3，3-三甲基戊烷
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷 D．3，4，4-三甲基戊烷
3. 下列化学用语表达不正确的是（）
A．图为丙烷的球棍模型：
B．丙烯的结构简式为：CH3CHCH2
C．某有机物的名称是：2,3-二甲基戊烷
D．的最简式为：C4H3
4．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是( )
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
5.下列说法中正确的是（）
A．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的有机物之间互称为同系物
B．苯分子结构中不存在独立的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上
6．有机反应类型能体现反应物中官能团的性质。

下列反应中与其他3个反应的反应类型不相
同的是( )
A ．2C 2H 5OH ＋O 2――→催化剂
△2CH 3CHO ＋2H 2O
B ．2
C 2H 5OH ――→浓硫酸
140℃C 2H 5OC 2H 5＋H 2O
C.
D ．
7.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为( )
①酯化反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④加成反应 ⑤取代反应
A ．②③④
B ．①②③
C ．①②③⑤
D ．全部
8、乙醇分子中有不同的化学键，如右图。

关于乙醇在各种反应中断裂键的说法正确的是( )
A. 乙醇和钠反应，键①断裂
B. 乙醇和乙酸反应，键①③断裂
C. 乙醇完全燃烧时键①②断裂
D. 在Ag 催化下和O 2反应，键①⑤断裂
9.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
A ．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈
B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C ．生铁比纯铁容易生锈
D ．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢
10.氢氧燃料电池以铂作电极，KOH 溶液作电解质溶液。

对该电池的说法正确的是 （ ）
A.负极反应为O 2 +2H 2 O+4e － ===4OH
－
B.电池工作时，正极区pH 降低
C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D.电池的总反应为：2H 2 +O 2 ===2H 2 O
11.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ( )
A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4
12. 关于下列装置说法正确的是（）
A．装置①中，盐桥中的K ＋移向ZnSO4 溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
13.用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的PH不变的是 ( ) A．NaOH溶液 B．CuSO4 溶液 C．Na2SO4 溶液 D．NaCl溶液
14.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述
正确的是（）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
15.某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。

电池的总反应方程式为
2Al＋3ClO －＋2OH －===3Cl －＋2AlO2-＋H 2 O。

下列说法正确的是（）
A．电池的负极反应式为：ClO －＋H2O＋2e －=Cl －＋2OH －
B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023 个
C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
D．b极附近会生成蓝色固体
16.图中是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。

下列有关说法不正确的是（）
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH－=H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
二、填空题（共52分）
17.（12分）下图是实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将
_________________________________________,然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管要插在 _______________________目的是
______________________________________________
（3）浓硫酸的作用是①_______________________；② _______________________。

（4）饱和Na2 CO3 溶液作用____________________________________________________ （5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水______ (填“大”或“小”)，有______
气味。

（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是
______________________________（写出物质名称及分子式）。

18．（12分）图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下（部分反应条件已省略）：
（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能团名称为_________________和_________________；（2）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为______________________________；Y的结构简式为______________________________；
（3）图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为______________________________（填序号）。

（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应⑥______________________________________________________；反应⑧为（同时有水生成）_____________________________________________________。

19．(13分)如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

（1）写出b、c电极的电极反应式：b__________________，c______________________；（2）写出f电极的电极反应式：______________________________，向此电极区域滴入酚酞
的现象为：______________；该电极区域水的电离平衡被__________（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是______________________________________________________。

（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入 _______g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。

20．（15分）I．高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。

如图是高铁电池的模拟实验装置：
（1）该电池放电时正极的电极反应式为_______________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_____ g（已知F=96500C／mol,小数点后保留1位，Q=I*T）。

（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向____移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_____移动（填“左”或“右”）。

（3）下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_____________________________________________________。

Ⅱ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
___FeCl3+ __NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化剂是________（填化学式）。

（5）加入饱和KOH溶液作用___________________________________________________。

高二第一学期期中考试化学试卷答案
选择题
BBBCA
ADADD
ABCCC C
17（12分）.答案：（1）浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中 1分
（2）饱和碳酸钠溶液的上方，不能插入溶液中 1分；防止倒吸1分
（3）①催化剂 1分②吸水剂 1分
（4）溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 3分
（5）小 1分；果香 1分
（6）乙醚，CH3CH2OCH2CH3 2分
18. （12分）（1）碳碳双键羧基（每空1分）
（2）
（3）②⑥⑧
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O （剩下每空两分）
19.（13分）（1）O2+4H++4e-=2H2O 2分 CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 2分
（2）2H++2e-=H2↑ 2分溶液变红 1分促进 1分
（3）不变 1分硫酸钠为强酸强碱盐，用惰性电极电解，实质是电解水，所以pH不变 2分
（4）72 2分
20.（15分）（1）FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3↓+5OH﹣ 3分
0.2 3分
（2）右 1分左 1分
（3）使用时间长、工作电压稳定 2分
（4）2 10 3 2 9 5 2分 NaClO 1分
（5）减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出 2分
（6）。