惠州市名校2020年中考化学监测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
A．司马光砸缸B．凿壁偷光
C．曾青遇铁化为铜D．铁杵磨成针
2．下列实验现象描述错误的是（）
A．向生石灰中滴入水：白色固体变白色浆液，放热，水沸腾
B．粉尘爆炸实验：砰的一声响，伴随一团火光，放热，塑料盖被掀起
C．向长期随意放置的镁条中滴加足量稀盐酸：固体逐渐减少，一段时间后固体表面冒气泡，放热，最终固体消失
D．一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间：出现浑浊
3．下列实验能达到目的且操作正确的是()
A．测定空气中氧气的含量B．过滤泥浆水
C．检验铵态氮肥D．蒸发食盐水
4．元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法错误的是
A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同
C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变
5．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。

试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（）
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n 点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
6．下列关于水的说法不正确的是
A．自然界的水是混合物
B．利用活性炭可软化硬水
C．水是一种常见的溶剂
D．水能灭火主要因为降低了可燃物温度
7．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3 瓶气体的是（）
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中
8．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（）
A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
9．空气中体积分数约为78%的物质是
A．O2B．N2C．CO2D．H2O
10．镨可用于玻璃染色，陶瓷上釉，和钕一起制造透镜等，下图是镨元素元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．镨元素是非金属元素
B．镨的相对原子质量为140.9 g
C．镨原子的核外电子数为59
D．镨原子的中子数等于59
11．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是
编号 A B C D
实验设计
实验目的探究同种物质在
不同溶剂中的溶
解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条
件
探究CO2与NaOH溶液能
否发生反应
A．A B．B C．C D．D
12．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
B．向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D．在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．研究“水”可从多角度展开。

水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_________，检验B
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________。

③结论：水由__________组成。

水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。

写出该反应的化学方程式_________。

水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。

②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_________(填字母)
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
14．今年是门捷列夫发现化学元素周期表150周年，第74次联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

下表为部分元素的原子结构示意图，请回答问题。

（1）.上表所列的7种元素中，位于第二周期的元素有_____种。

（2）氧原子得到电子所形成离子的离子符号为_____。

（3）11 号与16号两种元素组成的化合物，其化学式为_____。

（4）金属铍（Be）与铝化学性质相似，在空气中，铍的表面易形成一层氧化物保护膜，发生反应的化学
体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。

（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。

（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。

（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。

（填字母）
A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液
16．有下列5种粒子的结构示意图。

回答下列问题
（1）以上示意图中，共有________种元素；
（2）A粒子中的质子数为________ ；
（3）上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是________ ；
（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。

实验室制备二
和现象是：_____。

小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置，他选取了黑色和白色两种固体粉末，混合均匀后放入试管中，请据此操作写出该反应的化学方程式：_____。

选用G装置收集气体时，下列实验操作正确的是_____（填序号）。

①反应前，将集气瓶注满水后，倒立在盛水的水槽中备用
②当导气管口有气泡冒出时，立即将导气管口移入集气瓶中收集气体
③排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡逸出时，证明气体已收集满
④收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽实验室常用D装置来制备氯气（Cl2），推测其反应物可能是_____（填编号）。

a 水和木炭
b 氯化钠固体和二氧化锰
c 浓盐酸和二氧化锰
18．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。

（1）实验考查时，需要配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的合适的仪器是_____。

（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____（填序号）。

①氢氧化钠固体不纯②装瓶时，有少量溶液洒出③量取水时，仰视读数
（3）如图所示，某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像。

滴加的顺序有两种：
①是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中；
②是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。

据图像分析你认为是_____（填“①”或“②”）。

某同学在滴加过程中，意外发现了有气泡产生，请写出产生气泡时，发生反应的化学方程式：_____。

c 点时溶液中的微粒有_____（用符号表示）。

（4）某已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。

则蒸干该中性溶液可得到固体的质量是_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取氢气。

在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、司马光砸缸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、凿壁偷光过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铁和硫酸铜反应过程中有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化。

D、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。

【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2．D
【解析】
【详解】
A、向生石灰中滴入水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，白色固体变成白色浆液，该过程放热，水沸腾，不符合题意；
B、粉尘爆炸实验的现象：砰的一声响，伴随一团火光，放出热量，塑料盖被掀起，说法正确，不符合题意；
C、镁属于活泼性较强的金属，能和空气中的氧气反应生成氧化镁，滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化镁反应生成氯化镁和水，然后再和镁反应生成氯化镁和氢气，故实验现象为：固体逐渐减少，一段时间后固体表面冒气泡，放热，最终固体消失，不符合题意；
D、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，溶液是均一、稳定的混合物，且生理盐水的浓度较小，密封放置一段时间，不会出现浑浊，符合题意。

故选D。

A、测定空气中氧气的含量，用硫粉燃烧消耗空气中的氧气，但同时产生了二氧化硫气体，导致瓶内气压不变，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、过滤泥浆水，需要用玻璃棒来引流泥浆水，而不是直接倒入，不符合题意；
C、检验铵态氮肥，用氢氧化钠溶液和铵态氮肥反应，生成的氨气，遇润湿红色石蕊试纸，氨气遇水生成氨水，氨水呈碱性，试纸会变蓝色，不符合题意；
D、用蒸发皿蒸发食盐水时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅出来，符合题意。

故选D。

4．B
【解析】
A、物质都是由元素组成的，正确；
B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；
C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；
D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。

故选B。

5．D
【解析】
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项A不正确。

B、由溶液pH 的变化图，d﹣mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d﹣m 断反应过程中有气泡产生，选项B不正确。

C、由溶液pH 的变化图，m﹣n pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，选项C不正确。

D、图乙中n 点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2CO3和NaCl，选项D正确。

故选：D。

6．B
【解析】
【详解】
A、自然界的水中存在水、可溶性物质，不溶性的物质，是混合物，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，不可除去水中的可溶性钙、镁化合物，利用活性炭不可软化硬水，故B错误
C、水能溶解许多物质，水是一种常见的溶剂，故C正确；
D、水能灭火主要因为水汽化吸热，降低了可燃物温度至着火点以下，故D正确，故选B。

鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便。

燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高；三种气体都不会与水发生明显现象；三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别。

【详解】
A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误；
B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，故此项错误；
C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；
D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确。

故选D．
【点睛】
鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来。

8．B
【解析】
试题分析：由题，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，加入的铁粉是过量的，可以将铜和银完全置换出来，滤渣中肯定存在铜、银、铁三种，滤液中肯定存在硝酸亚铁，肯定不会存在硝酸铜和硝酸银。

考点：置换反应
点评：这类题目属于有关置换反应的推断题，注意细心读题，仔细分析。

9．B
【解析】A、空气中各成分体积分数分别为：氮气-78%、氧气-21%、稀有气体-0.94%、二氧化碳-0.03%、其他-0.03%。

综上，选B。

10．C
【解析】
【详解】
A. 镨元素名称带“钅”字旁，是金属元素，选项错误；
B. 镨的相对原子质量为140.9 ，相对原子质量单位“1”，通常不写，选项错误；
C. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，镨原子的核外电子数为59，选项正确；
D. 镨原子中：质子数=核外电子数=原子序数=59，中子数不是59，选项错误。

【分析】
B、可燃物燃烧的必要条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，据此分析；
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，据此分析；
D、CO2+H2O=H2CO3，CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，据此分析。

【详解】
A、将等量的蔗糖分别放入盛有等体积水、植物油的试管中，一段时间后，观察试管内剩余固体的量，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，可以达到实验目的，故该选项不符合题意；
B、该实验中，热水中的白磷不燃烧，而铜片上的白磷能够燃烧，由此说明燃烧需要可燃物与氧气接触，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触了，且所处温度相同，白磷的着火点低于红磷的着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此该实验可以达到探究物质燃烧的条件的目的，故该选项不符合题意；
C、两支试管中的铁钉均与空气接触了，空气中含有氧气，左侧试管中含有水，右侧试管中没有水，一段时间后，左侧试管中的铁钉发生明显锈蚀，而右侧试管中的铁钉几乎没有发生明显变化，该实验可以探究铁生锈的条件是铁必须与水接触，故该选项不符合题意；
D、二氧化碳能够与水反应，而氢氧化钠溶液中也含有水，且两支瓶子均为玻璃瓶，若瓶内的二氧化碳气体被消耗，瓶子在大气压的作用下不易发生形变，因此该实验中无明显现象，所以不能达到实验目的，故该选项符合题意；
故选D。

【点睛】
控制变量法的核心是设置单一变量，不同实验组之间进行对照，以此得出该变量对实验结果的影响。

12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，最终不能减小到0，该选项对应关系不正确；
B、向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液，溶液pH应该由小于7逐渐升高到7直至大于7，该选项对应关系不正确；
C、刚开始金属不足，反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，由于稀盐酸的质量、质量分数相等，最终生成氢气的质量相同，该选项对应关系正确；
故选：C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．2∶1带火星的木条复燃水分子氢氧元素(或H、O)2K+2H2O=2KOH+H2↑加快反应速度(或催化剂)AB
【解析】(1)水的电解。

①宏观现象：试管A、B中产生气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2∶1。

检验B中气体的现象是带火星的木条复燃。

②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是水分子，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。

③结论：水由氢氧元素(或H、O)组成。

(2)水的性质。

将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明生成了碱。

该反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑。

(3)水的用途。

①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快反应速度(或催化剂)。

②对水的主要作用分析∶A、a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装置的气密性，故A分析不全面；B、b图中的水不仅提供热量，还可以隔绝空气，故B分析不全面；C、c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满,故C分析全面；
D、d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，故D分析全面。

点睛∶水电解时，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气。

水作用广泛，用途也广泛。

14．3 O2-Na2S 2Be+O2=2BeO
【解析】
【分析】
【详解】
（1）原子的所在周期与其电子层数相同，上表所列的7种元素中，位于第二周期的元素有3种，即铍元素、氧元素、氟元素。

故填：3。

（2）氧原子的最外层电子数为6，容易得到2个电子所形成带2个单位负电荷的O2-。

故填：O2-。

（3）11号（钠元素）与16号（硫元素）两种元素组成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素化合价是+1，硫元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫化钠化学式是Na2S。

故填：Na2S。

（4）在空气中，铍和氧气反应生成氧化铍，发生反应的化学方程式为：2Be+O2=2BeO。

故填：2Be+O2=2BeO。

15．增大反应物的接触面积，加快反应的进行CO2防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl AgCl 2 降温结晶BaCl2 C
【解析】
【分析】
【详解】
（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X 是BaCO 3与稀盐酸反应生成的，所以X 的化学式为CO 2；
（2）经过过滤后得到滤渣，表面含有BaCl 2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl 2，所以用碳酸钠溶液来检验，
发生反应的化学方程式为：Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl 。

试剂若是用硝酸银溶液 ，则发生的反应可能是：
BaCl 2+2AgNO 3=2AgCl↓+Ba(NO 3)2，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl ，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个；
（3）经过操作Y ，BaCl 2溶液中结晶析出BaCl 2，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl 2；
（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡晶体的量。

故选C 。

16．四 13 C 、E NaCl
【解析】
【详解】
（1）由图可知，A 、C 质子数相同，属于同种元素，故图中共有四种元素；
（2）由图可知，A 粒子中圆圈内的数字为13，故A 粒子中的质子数为13；
（3）由图可知，上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是C 、E ，虽然B 、D 最外层电子数也相同，但它们属于离子；故选C 、E ；
（4）B 粒子是钠离子，D 粒子是氯离子，它们形成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．块状大理石 稀盐酸 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ 能随时添加液体药品 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 23
2MnO 2KClO 2KCl 3O ∆+↑ ①③④ c
【解析】
【详解】
（1）实验室制备二氧化碳的原料为块状大理石和稀盐酸，其原理为大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应化学方程式为：3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑。

A 、B 均可做制取二氧化碳的发生装置，与A 装置相比，B 装置的优点是便于在反应过程中能随时添加液体药品。

选用F 装置向上排空气分收集CO 2时，检验该气体已收集满的方法和现象是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。

故填：块状大理石；稀盐酸；3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑；能随时添加液体药品；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
（2）小黎用C 装置作为实验室制备氧气的发生装置，他选取了黑色的二氧化锰和白色的氯酸钾两种固体粉末，混合均匀后放入试管中，可知是采用分解氯酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式：
232MnO 2KClO 2KCl 3O ∆+↑。

故填：232MnO 2KClO 2KCl 3O ∆+↑
（3）选用G 装置收集气体时，反应前，将集气瓶注满水后，倒立在盛水的水槽中备用，当导气管口有气泡连续且均匀地冒出时，才可将导气管口移入集气瓶中收集气体，若用排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡逸出时，证明气体已收集满，收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽。

因此符合题意的有：①③④；故填：①③④
（4）实验室常用D 装置来制备氯气（Cl 2），可知是固液加热或者是液液加热型，且两物质可以发生反应，反应物中必须含有氯元素，因此其反应物可能是浓盐酸和二氧化锰，因为酸能与金属氧化物发生反应，且反应物中含有氯元素，能用D 装置进行实验，故符合题意；而氯化钠固体和二氧化锰虽有氯元素也可用D 来进行实验，但可知金属氧化物不与盐反应，故不符合题意；而水和木炭可用D 来进行实验，反应物中不含有氯元素，故不符合题意；故填：c
18．量筒、胶头滴管 ①③ ② 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ +-+H Cl Na 、、 11.7g
【解析】
【分析】
所配制溶液的溶质质量分数偏小，应该是氢氧化钠的质量偏小或水的体积偏大；
氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】
（1）量取该实验所需水的体积时，需要选用的合适的仪器是量筒、胶头滴管。

（2）所配制溶液的溶质质量分数偏小，应该是氢氧化钠的质量偏小或水的体积偏大，氢氧化钠固体不纯，导致氢氧化钠质量偏小，装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液质量分数，量取水时，仰视读数，导致水的体积偏大，故选①③。

（3）根据图像，在反应未进行时，溶液的pH>7，为碱性溶液，所以该曲线反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故选②；
氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；
c 点溶液的pH 值小于7，盐酸过量，故c 点时溶液中的微粒有+-+H Cl Na 、、。

（4）无论是氢氧化钠，还是碳酸钠，与稀盐酸反应都会生成氯化钠，由质量守恒定律可知，反应前后氯元素的质量不变。

100g 7.3%的盐酸中所含氯化氢的质量为100g 7.3%=7.3g ⨯，其中氯元素的质量为
35.57.3g =7.1g 36.5⨯，含7.1g 氯元素需要氯化钠的质量为35.57.1g =11.7g 58.5
÷。

【点睛】
由质量守恒定律可知，反应前后氯元素的质量不变，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，碳酸
钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．4.9%
【解析】
【分析】
本题主要考查金属的化学性质，利用化学方程式的计算。

由题可知反应后生成氢气的质量为0.2g，根据化学方程式计算即可。

【详解】
设稀硫酸中溶质的质量为x
2442
Zn+H SO=ZnSO+H
982
x0.2g
98x
=
20.2g
x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g
×100%=4.9% 200g
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质一定属于纯净物的是
A．软水
B．钢
C．过磷酸钙
D．熟石灰
2．以下事故处理的方法正确的是（）
A．夜晚家中燃气泄漏，立即开灯检查B．家用电器着火，用水扑灭
C．油锅着火，用锅盖盖灭D．房间着火，立即打开门窗
3．一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。

下列有关一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮的相对分子质量为30g
B．一氧化氮由氮元素和氧元素组成
C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成
D．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶1
4．丙二醇有以下资料:①化学式C3H8O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245°C⑥熔点-6. 5°C⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）
A．①③⑥⑦
B．②③⑤⑥
C．③④⑦⑧
D．②④⑥⑧
5．在盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钙溶液，相关量的变化与图像不相符的
．．．．是（）
A．
B．。