[初中化学]江苏阜宁GSJY2011-2012学期九年级化学(下)期末复习金属和金属材料专题强化训练 苏科版

江苏阜宁GSJY2011—2012学期九年级化学（下）期末复习
——《金属和金属材料》专题强化训练（附答案）一．选择题
1.金属不具有的物理通性是( )
A．银白色光泽 B．导热性 C．延展性 D．导电性
2.将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（ )
A.Ag、Zn
B.Ag
C.Zn
D.Ag、Fe
3金属材料已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（）
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体
D.易与酸
反应产生氢气
4. 下列有关金属的说法错误的是( )
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
5. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是（）
A. 大理石华表
B. 铝合金窗框
C. 铁栏杆
D. 塑料制品
6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )
A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
7. 正在上海举行的世博会上，中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。

其中的钢属于( )
A．合成材料 B．天然材料 C．隐身材料 D．金属材料
8. . X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。

这四种金属的活动性顺序为（）
X Y Z W
盐酸√——√
Z的硝酸盐√
W的硝酸盐√—
A.X>W>Y>Z
B.X>Y>W>Z
C.W>X>Y>Z
D.Y>W>Z>X
9. 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是( )
10.关于金属物品的使用正确的是 ( )
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
11. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )
A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg>锌Zn
12..下列说法正确的是 ( )
A.铁在潮湿的空气中容易生锈
B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C.合金属于纯净物
D.铝是地壳中含量最多的元素
13. 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。

据此推断三种金属的活动性顺序是( )
A．甲>乙>铜 B．铜>甲>乙 C．甲>铜>乙 D．乙>铜>甲
14..某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，仅一步实验就能达到目的的是( )
A. ①或④
B. ①或②
C. ②或③
D. ③或④
15．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为( )
A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡
16.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑
B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn
D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
17. 小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象。

下列描述错误
．．的是( )
A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C．比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的高 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀18．下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（）A．Fe + H2SO4B．Fe + AgNO3 C．Fe(OH)3 + HCl D．Fe2O3 + HNO3
19. 在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管被腐蚀的速度最快的是( )
A．潮湿、疏松、透气的土壤中 B．含铁元素较多的酸性土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含沙粒较多，潮湿透气的中性土壤中
20.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀
硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的
质量
21. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。

它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金还与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，不合实际的用途是( )
A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备
C．用来作保险丝 D．用来制造人造骨
22. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中的信息，下列作出的判断不正确的是( )
A．图线X表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．锌一定过量 D．镁一定过量
23. 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu
②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe
④溶液中只有Fe2＋’不溶物为Fe、Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
24. 有关铝、铁、铜的说法中不正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．三种金属中最活泼的是铁
C．铝可以与硫酸铜溶液反应 D．铜可以用来做电线
25. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
26．将X、Y、Z 3块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，则X、Y、Z的金属活动性顺序为( ) A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y
.27为验证Mg、Cu、Ag 3种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了下图所示的4个实验。

其中不必进行的实验是( )
28. 下列常见材料中，属于金属材料的是( )
A．不锈钢 B．玻璃钢 C．大理石 D．“塑料王”聚四氟乙烯
29. 取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中，如图所示进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为( )
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
二．非选择题
30. 锁是日常生活中常用的工具，其中铁锁经常会生锈。

(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈？
(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施？_______________________________
(3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式
(4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加使其润滑而转动灵活。

31. 已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。

(1)据此推断X是 (填选项字母)。

A．钛B．铁C．铝D．铜
(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 (用化学方程式表示)。

(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中X2O3的质量分数。

你认为，该实验方案不一定(填“一定”或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是。

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：分别测。

从环保角度看，该装置的不足之处是。

32. 整理和归纳是有效的学习方法。

下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题。

(1)从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。

你认为Hg与其他四种金属的不同之处是。

(2)从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是，写出其中一个反应的化学方程式__________________________________
(3)性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。

用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的。

33. 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________等物质相互作用的结果。

试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：①________、②________；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是(用化学方程表示)：________。

而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。

请你分析原因(用化学方程式表示)：____________________。

34．金属具有很多的共同的___________．例如，常温下它们都是__________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的__________，有延展性，密度_________，熔点____________．
35. 整理和归纳是有效的学习方法。

下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。

你认为Hg与其它金属的不同之处是。

⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。

⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。

用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。

36要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用________________方法除去杂质；反应的化学方程式是：_________________．
37铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是____________________，化学方程式为________________________．铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是_________；铁锈很______，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．
38. 根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是________，如：(用化学方程式表达)_________
(2)在常温下若乙是气体，则X 是______，如：(用化学方程式表达)______________________
(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X 是_______，如：(用化学方程式表达)____________
39. 联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
(1)写出设备A 的名称： ；
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的
哪一种？请你简述方法和现象： 。

40. 现有铜与另一种金属R （可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。

欲确定R 的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号．．．．
填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R 不可能是 。

（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。

然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R 是 。

（4）写出金属R 与稀硫酸反应的化学方程式 。

该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

41.某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。

【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。

猜想一：锰>铁>铜；
猜想二：铁>铜>锰；
猜想三： 。

【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。

（1）第一组验证猜想一。

实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。

（2）第二组验证猜想二。

实验方案是将锰片放入 中，观察现象。

（3）第三组验证猜想三。

实验方案是（只用两个实验）： 。

【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。

第一组同学的实验现象 是： 。

【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。

为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。

你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。

。

42 小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu 2(OH)2CO 3。

[提出问题]铜在什么条件下锈蚀的？
[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、 、 共同作用的结果。

2—
[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如上图所示。

⑴实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。

⑵从优化实验的角度考虑， （填字母编号）实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。

C 试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 。

⑶Ｄ试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种气体可能为 、 ；从Ｄ试管的实验中，获得的结论是 。

［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）
43 没有金属，生活是难以想像的。

请你根据所学知识回答下列问题：
(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。

在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多。

由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。

你认为金属比较重要的两种物理性质是 。

现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁。

地壳中含量最丰富的金属是铝。

(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。

例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是氧化反应。

从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是 。

(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。

请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理______________________________________________________________
44. 小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。

他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】 铬(Cr) 银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO 4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
A D C
B 蒸馏水植 物 油 蒸馏水
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是除。

(2)实验一所发生反应的化学方程式是。

(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是。

(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是。

【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：__________________________________。

23．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，逐渐加入50克某浓度的稀盐酸。

充分反应后，取出剩余固体，经过滤、干燥
等操作后称量，剩余固体质量与所加盐酸的质量关系如图：
（2）反应过程中产生氢气的质量为 g。

（3）当合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中
溶质的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%，3分)
附：参考答案
一．选择题
1【解析】如铁是黑色，铜是紫红色。

【答案】A
2【答案】B
3【解析】金属汞常温下为液体。

故A错，B、C、D说法正确。

【答案】A
4【答案】B
5【解析】铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被腐蚀。

【答案】D
6【答案】D
7【解析】钢是铁的合金，属于金属材料。

【答案】D
8【答案】A
9【解析】此题考查金属与酸反应的相关知识。

锌粉与稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

稀硫酸显酸性，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH应从小于7逐渐增大至接近于7，则A错；根据化学方程式可知，每向稀硫酸中加入65份质量的Zn，就从溶液中逸出2份质量的H2，即溶液质量逐渐增加，当稀硫酸消耗完时，溶液质量达到最大值，不再增加了，但反应开始时稀硫酸溶液质量并不是零，故B错；随着反应的进行，生成H2和ZnSO4的质量都逐渐增加，当稀硫酸消耗完时，便都不再增加了，显然，C正确，D错误。

【答案】C
10【答案】D
11【解析】A项应为：金Au<银Ag<铜Cu；C项应为：锌Zn>铁Fe>汞Hg；D项应为：镁Mg>铝Al>锌Zn。

【答案】B
12【答案】A
13【解析】甲表面覆盖一层红色物质，说明甲能置换出铜，即活动性顺序甲>Cu；乙没有明显变化，说明活动性顺序乙<Cu，即甲>Cu>乙，C正确。

【答案】C
14.【答案】A
15【解析】首先用排除法排除A，因为金属铜不与硫酸反应；碳酸钠、氢氧化钡与稀硫酸反应的生成物(即乙)均不与单质铁反应。

【答案】C
16【答案】C
17【解析】装置Ⅰ中，铁钉会和氧气、水反应生成铁锈，故铁钉一侧液面上升，A正确；装置Ⅱ中，铁钉会和挥发的浓盐酸反应生成氢气，故铁钉一侧液面会下降，C错；Ⅰ、Ⅱ中铁钉都被腐蚀，而Ⅲ中浓硫酸和铁钉不接触，无法反应，故B、D正确。

【答案】C
18【答案】B
19【解析】在含铁元素较多的酸性土壤中，容易和铸铁形成原电池，加速管道的腐蚀。

【答案】B
20【答案】C
21【解析】钛和钛合金具有较高的熔点，不能用来作保险丝，故C错；用来做核潜艇和航天设备主要利用了它们密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强的特点，故A、B正确；又可利用它们与人们很好的“相溶性”来制造人造骨。

【答案】C
22【解析】根据金属活动性可知，X为Mg，Y为Zn，Z为Fe，相同质量的三种金属Mg消耗的HCl最多，Fe次之，Zn最少。

题目中Mg和Zn产生的H2一样多，说明Mg一定过量，但Zn我们却无法确定，故C项错误。

【答案】C
23【解析】本题考查金属的活动性。

Cu(NO 3)2中加入铁粉，若铁粉不足，则溶液中Cu 2＋与Fe
2＋并存，固体中只有Cu ；若铁粉过量，则溶液中只有Fe 2＋，固体中有Cu 和Fe ，若恰好完全反
应，则溶液中只有Fe 2＋，固体中只有Cu 。

【答案】B
24【解析】本题考查常见的几种金属的性质。

根据金属活动性顺序可知，三种金属中最活泼的是铝。

故B 错。

【答案】B
25.【解析】本题考查金属活动性顺序的灵活运用能力。

氢前面的金属能够置换出硫酸中的氢，故X 强于Y 。

在金属活动性顺序中，排在前面的能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

Y 能置换出银，Z 不能，故Y 强于Z 。

因此，三者的金属活泼性由强到弱的顺序是X 、Y 、Z 。

【答案】B
26【答案】B
27【答案】C
28【解析】本题考查金属材料。

金属材料中应用最广泛的是钢铁。

不锈钢属于合金；玻璃钢是在塑料中添加了玻璃纤维，并非真的钢铁；大理石属于硅酸盐材料；“塑料王”属于有机材料。

故选A 。

【答案】A
29【答案】B
二．非选择题
30. 【答案】 (1)雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等)
(2)锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁钩通常是不锈钢或镀铬镍
(3)Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O
(4)铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等，其他答案合理也可)使其润滑而转动灵活。

31【答案】(1)B
(2)X 2O 3＋3CO=====高温2X ＋3CO 2(或Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2)。

(3)生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳)。

分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量 没有尾气处理装置，未完全反应的CO 会污染空气。

32. 【答案】(1)Hg 是液态，其余金属是固态。

(2)Mg ，Ag ，Mg ＋2AgNO 3===2Ag ＋Mg(NO 3)2。

(3)可燃性。

33【解析】本题考查钢铁的锈蚀及防护的有关知识。

钢铁生锈的条件是同时接触氧气和水。

要减缓铁的锈蚀，就要避免钢铁与氧气、水的接触，常见的就是刷油漆、烤蓝、涂油等方法。

铝在空气中不生锈是因为铝与氧气反应生成的氧化物覆盖在铝制品的表面，形成了一层致密的保护膜，阻止了反应的进一步进行。

【答案】氧气、水 涂油 刷油漆
Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O
4Al ＋3O 2＝2Al 2O 3
34．【答案】物理性质 固体 优良导体 较大 较高
35. 【答案】(1)常温下Hg 是液体，其余金属为固体
(2)镁 (3) 可燃
36．【答案】铁粉 过滤 Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4
37．【答案】剧烈燃烧，火星四射 3Fe ＋2O 2点燃=====Fe 3O 4 Fe 2O 3·x H 2O 疏松
38．【答案】(1)Fe Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4
(2)C C ＋2CuO 高温=====2Cu ＋CO 2↑
(3)H 2 H 2＋CuO ∆====Cu ＋H 2O
39. 【答案】(1)高炉
(2)3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2
(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
40. 【答案】(1)
(2)银 (3)过滤 Fe
(4) Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；置换
41.【答案】(1)铁>锰>铜
(2) 硫酸铜(或硫酸亚铁)溶液中
(3)锰片放在硫酸铜溶液中，铁片放入硫酸溶液中[实验及结论]有气体放出，锰片、铁片逐渐减少。

[拓展探究]③,①②④也可以验证四种金属的活动性顺序。

42．【答案】[猜想]氧气 二氧化碳 [设计与实验]⑴B ⑵A ⑶氧气 二氧化碳 铜生锈需要水 补充的实验为铜+水+氧气
43【答案】(1)硬度较大和导热、导电性。

(2) 金属原子未达到稳定结构，易失电子。

(3) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。

44【答案】(1)除去金属表面氧化物(或污物)。

(2)Cr ＋H 2SO 4===CrSO 4＋H 2↑。

(3)是无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)。

(4)Al 、CrSO 4溶液、Cu(合理答案均可得分)。

【归纳】 ①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
45 【答案】（1）32.5% (2)0.2 (3)13.6g/(6.5g+40g-0.2g)=29.4%
最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！。