昌平化学一模试卷

昌平区2010—2011学年化学试卷
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl Fe 56
一、选择题（每小题1分，共25分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1. 空气的成份中，能供给呼吸的气体是
A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
2. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧
B. 硅
C. 铝
D. 铁
3. 钠元素和氯元素的本质区别是
A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同
4. 维持氢气化学性质的最小粒子是
A. H
B. H2O
C. H2
D. 2H
5. 将下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．蔗糖B．面粉C．大米D．胡椒粉
6. 环保石头纸的主要原料是碳酸钙和高分子材料。

“环保石头纸”属于
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
7. 装运浓硫酸的箱子应贴的标志是
A B C D
8. 下列物质是自来水厂对水净化进程常常利用的消毒剂，其中属于氧化物的是
A. 氯气（Cl2）
B. 臭氧（O3）
C. 二氧化氯（ClO2）
D. 漂白粉[主要成份Ca(ClO)2]
9. 碳酸氢钠是嫩肉粉的主要成份，其俗称为
A．熟石灰B．苛性钠C．纯碱D．小苏打
10. 烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白结合引发中毒的是
A．尼古丁B．一氧化碳C．焦油D．甲醛
11. 下图所示的实验大体操作中，正确的是
A点燃酒精灯B取用锌粒C查验装置的气密性D稀释浓硫酸12. 化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]属于
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
13. 下列数据是相应物质的近似pH，其中必然呈碱性的是
A. 饮用水（~）B．番茄汁（~）C．柠檬汁（~）D．液体香皂（~）
14. 金属钒被誉为“合金的维生素”。

五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为
A．-3 B．+ 1 C．+ 3 D．+5
15. 某种新型高能锂电池的总反映能够表示为：Li+MnO2LiMnO2，该反映属于
A．化合反映B．分解反应C．置换反应D．复分解反应用
的是
16. 右图是元素周期表中放射性元素铀的信息示用意，对图中信息解释不正确
．．．A．原子序数为92 B．质子数为92
C．属于非金属元素D．相对原子质量为
17. 下列物质的用途与其化学性质相关的是
A．用铝做导线B．干冰用于人工降雨
C．用活性炭来净化水D．用氮气做食物包装袋的填充气
△
催化剂
18. 下列各组气体中，不能．．
用燃着的木条区别的是 A ．氧气和空气 B ．二氧化碳和氮气 C ．甲烷和空气 D ．一氧化碳和二氧化碳 19. 在加压条件下，25m 3的天然气能够装入0.024m 3的钢瓶中，由此能够说明的是 A. 分子的大小能够改变 B. 分子由原子组成C. 分子之间有距离 D. 分子在不断地运动
20. 将下列固体别离放入水中，溶液温度明显降低的是
A ．食盐
B ．烧碱
C ．生石灰
D ．硝酸铵 21. 右图是某短大衣标签的部份内容，下列有关熟悉不正确．．．的是 A. 短大衣是由两种材料制成的B. 羊毛和涤纶均属于有机高分子材料 C. 涤纶属于天然纤维 D. 能够通过灼烧来区别涤纶和羊毛
22. 下列质量增加的转变中有一种与其他三种存在着本质的区别，这种转变是 A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C ．久置在空气中的生石灰质量增加 D ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 23. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验过程
① 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③ 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水 ④
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 A ．②③
B ．①③
C ．②④
D ．①④
24. 工业上用氨气(NH 3)制取硝酸(HNO 3)，工业流程为：
①4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O ②2NO+O 2 2NO 2
③3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO ，下列判断不．正确．．的是 A. ②为化合反映 B. 一氧化氮（NO ）的化学性质稳固 C. 上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5 D. 制取硝酸进程中产生的NO 可循环利用
25. 在必然质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反映进程中溶液的总质量与加入乙的质量的
关系能用右下图曲线表示的是
A ．①②
B ．③④
C ．①⑤
D ．②③ 二、填空题（共5道小题 ，共30分。

） 26.（5分）化学与生活息息相关。

（1）苦笋是竹笋的一类，被人们称为笋中珍品。

下表列出的是每100g 某苦笋含有的
部份营养成份： 营养成分 蛋白质
维生素C
纤维素
钙
镁
磷
锌
含 量
2.6g
5mg
1.8g
9mg
1mg
64mg
①表中的“磷”指的是 （填“元素”或“分子”），已知它的原子结构示用意
为 ，则X 为 ；
序号 甲 乙 ① HCl 溶液 NaOH 溶液 ② HCl 溶液 大理石 ③
H 2SO 4溶液 锌粒
④
Ca(OH)2溶
液
Na 2CO 3溶液
⑤
CuSO 4溶液
铁粉
②蛋白质、维生素C和纤维素均属于（填“有机物”或“无机物”）；
③维生素C的化学式为C6H8O6，则维生素C中H、O元素的质量比为。

（2）禁止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地，孔明灯会而引发火灾。

（填字母）
A．提供可燃物B．供给氧气C．使温度达到可燃物的着火点
27. （6分）铁、铜是咱们生活中重要的金属材料。

（1）将油漆涂在铁艺家具上避免生锈，其目的是将铁与空气中的隔间。

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成份是氧化铁）冶炼铁，发生的化学方程式为。

（3）矿物的储量有限，而且不可再生，咱们必需保护金属资源并进行金属的回收利用。

欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全数铜。

处置进程如下：
步骤①加入过量铁粉，发生的反映方程式为：，。

充分
反映后步骤②进行的操作是，取得的滤渣中含有，继续处
置能够取得纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

28. （6分）我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰硕的化学资源。

（1）海底蕴藏着大量的煤、、天然气等常规化石燃料。

（2）天然气的主要成份是甲烷(CH4)，可直接用作气体燃料。

燃烧反映前后分子种类转变的微观示用意如下所示。

①1个B分子中含有个原子。

②四种物质中属于化合物的是（填图中字母）。

③若8gA参加反映，则生成C的质量为g。

（3）海水晒盐能够取得粗盐和卤水。

卤水中含有MgCl2、KCl
和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。

t1℃时，
MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质
量分数最大的是。

将t1℃的MgCl2、KCl和
MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，可能会析出晶体。

29. （6分）随着经济的进展，环境成为是人们日趋关注的问题。

（1）为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反映的手腕使二氧化碳“变废为宝”。

用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H2
能够高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。

该反映的化学方程式为
____________。

（2）目前利用膜分离法从空气中分离出CO2，那个进程中CO2发生了________ (填“物理”或“化学”)转变。

（3）2011年3月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏。

堆芯熔毁是核电事故中最严峻的局势。

福田第一核电站机组反映堆芯放出氢气，当接触外界的氧气发生猛烈
反映，致使持续爆炸。

请写出氢气爆炸时的化学方程式__________。

（4）当空气受SO2严峻污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该进程发生的反映是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2。

X的化学式是__________。

（5）纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型(如图所示)，它可望用于河流和溪水的污染控制。

不溶于水的二氧化硅晶体能够制成微小的纳米球。

在铂的
催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合。

按照以上信息判断，下列有关说法错误
．．的是__________。

A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：2
B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围
C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂
D．因为二氧化硅晶体能与水反映而溶解，所以该纳米级发动性能够用于水污染的控制
30.（7分）下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe
中的几种元素组成。

（1）A是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱B，则A→B的化学方程式为。

（2）C和D发生中和反映生成E和F，C、D、E均含有3种元素，F电解可生成两种气体，写出中和反映的化学方程式及电解F的化学方程式。

（3）G既能与稀盐酸反映生成M，又能与氢氧化钙溶液反映生成C，且M 与C能反映，则G的化学式为（写一种即可），M和C反映的化学方程式
为。

（4）从上述物质
．．．．中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。

一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮。

友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称。

①②③④
X
Y
三、实验题（共3道小题，共19分。

）
31.（6分）化学实验是学习化学的基础，请按照下列装置图回答问题。

（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为；二氧化锰起________作用。

（2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生的化学反映方程式为；若用装置F搜集CO2，则接口②应与（填接口序号）相连。

（3）实验室常常利用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH4)气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。

制甲烷时，气体的发生装置
是，气体的搜集装置可选用。

32. （5分）实验是学习化学的重要手腕之一。

某班同窗分成
两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，
请你参与他们的实验进程。

（1）第一小组同窗的实验：
（2）第二小组同窗的实验：
位置 A B C 分液漏斗
位置 A B C 分液漏斗
药品澄清石灰水碳酸钠溶液澄清石灰水稀盐酸
操作关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸
现象，并写出
C中反应的化学
方程式
操作关闭K2，打开K1
现象B中液体沿导管流入A中，A中有白色沉淀产生
上述现象产生的
原因
33. （8分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同窗有两个疑惑不解的问题，于是他
进行了以下探究活动。

【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有无铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主如果Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。

【实验探讨】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

【问题2】铁燃烧的产物为何不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）
Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的
熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。

【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内_____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。

【拓展延伸】
（1）实验中为了避免集气瓶炸裂，必需_____；
（2）有些食物包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，如此售货员就可以及时发觉并处置。

（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____（填字母）。

A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一名小数，计算进程要求规范。

）34．（3分）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，普遍应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在必然条件下，氮化铝可通过如下反映制备：Al2O3+N2+3C
一定条件2AlN+3CO，若要取得41Kg的氮化铝，则至少需要参加反映的氧化铝(Al2O3)的质量为
多少千克?
35．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好
完全反映，所得溶液中溶质的质量分数为10%。

请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶
解忽略不计）。