大一普通化学试卷及答案

课程名称：普通化学（A）卷

一、填空题（每空2分，共30分）

1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)得标准

平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。

2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，

总反应就是_____________级反应。

3、有下列原电池:

(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),

该原电池得负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高得顺序就是___________________。

A、0、1mol、Kg-1C6H12O6

B、1mol、Kg-1C6H12O6

C、0、1mol、Kg-1NaCl

D、1mol、Kg-1NaCl

E、0、1mol、Kg-1CaCl2

F、0、1mol、Kg-1HAc

5、熵减小得反应在低温下可自动进行，此反应得∆r H m_______(>或<或=0)。

6、根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、

Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱得有_____________________，

仅属于酸得有__________________________。

7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合，溶液得pH值为____；40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合，溶液得pH值为____。

已知K a(NH4+)=5、65×10-10

8、设AgCl在水中，在0、01 mol·dm-3得CaCl2中，在0、01 mol·dm-3得NaCl中以及

在0、05 mol、dm-3得AgNO3中得溶解度分别为S0,S1,S2与S3，这些量之间得大小排列顺序就是_______________________。

9、已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)得Δr H mө (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应

C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)得Δr H mө (298、15K) = -396 kJ· mol－1，则金刚石得Δf H mө(298、15K) = _____ kJ· mol－1。

10．某基态原子得电子构型满足量子数n=4，l=0得电子有2个，n=3，l=2得电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中得位置_____________________(几周期、几族、几区)。

二、单项选择题（每小题2分，共20分）

1．某电池反应①0、5Cu(s)+0、5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3

)+0、5Cu 2+

(1mol/dm 3

)得电动势为 E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3

)+Cu 2+

(1mol/dm 3

)得电动势为E 2,则E 1与E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A ．E 1/E 2=1 B 、 E 1/E 2=0、5 C 、 E 1/E 2=0、25 D 、 E 1/E 2=2 2．下列四种价电子得构型得原子中电离能最低得就是--------------------- ( ) A ．ns 2np 3

B 、 ns 2np 4

C 、 ns 2np 5

D 、 ns 2np 6

3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型得非极性分子就是-----------（ ） A ． CH 4 B 、CO 2 C 、BCl 3 D 、H 2O

4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉得目得就是--------- ( ) A 、 增加产量 B 、 减少产量 C 、 防止Fe 3+→Fe 2+ D 、 防止Fe 2+→Fe 3+ 5．在下列反应中反应得标准摩尔焓变∆r H m Ө

与生成物得∆f H m Ө

相等得就是---（ ） A 、 H 2(g) +

2

1

O 2(g) = H 2O (g) B 、 H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C 、CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D 、Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l) 6．下列物质酸性最强得就是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 4

7．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进

行。从定性角度分析，应符合得条件就是--------------------- ( ) A ． ∆r H m Ө

>0 ， ∆r S m Ө< 0 B ． ∆r H m Ө < 0， ∆r S m Ө > 0

C ． ∆r H m Ө > 0 ∆r S m Ө> 0

D ． ∆r H m Ө< 0， ∆r S m Ө< 0

8、 已知反应A + 1/2B = D 得标准平衡常数为K 1Ө

，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下得标准平衡常数K 2Ө

为--------------------------------------- ( )

A 、 K 2Ө=K 1Ө

B 、 K 2Ө= (K 1 Ө)1/2

C 、 K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө

D 、 K 2 Ө = (K 1 Ө)2

9、 基态Ｍn 原子得价电子构型就是（ ） Ａ、 ３d ５４s ２ Ｂ、 ３d ７

Ｃ、３d ５ Ｄ、４s ２

10、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气与氧气组成得系统中含有--------- ( ) A ．三种组分 B ．三个相 C ．四个相 D ．五个相