浙江省台州市求是中学高二化学月考试题含解析

浙江省台州市求是中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列变化一定是吸热反应的是：
A．凡需加热后才能发生的反应 B．所有的分解反应
C．将化学能转变为热能的反应 D．生成物总能量大于反应物总能量的反应
参考答案：
D
略
2. 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是
A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+
参考答案：
C
3. 已知化学反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．该反应热ΔH＝+(a－b) kJ·mol－1热量
B．每生成2molAB(g)吸收b kJ
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
参考答案：
A
略
4. 下列事实不能用勒夏特列原理说明的是（）
A、向纯水中加入氢氧化钠固体，抑制了水的电离
B、工业制硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
C、在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量
D、高压有利于合成氨工业提高氨的产量
参考答案：
C
略
5. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）
A．属于烃 B．属于卤代烃
C．属于苯的同系物 D．在一定条件下可以发生加成反应
参考答案：
D
略
6. 下列关于物质的分类正确的是
A．酸性氧化物：SO2 Mn2O7 NO
B．碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3
C．盐：Na2CO32CaO·SiO2 Na[Al(OH)4]
D．电解质：SO3 Na2O BaSO4
参考答案：
C
略
7. 下列叙述正确的是
A．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是氨水
B．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素
C．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子
D．漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存
参考答案：
A
略
8. 下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）。

A、四氯化碳
B、石墨
C、金刚
石 D、水晶
参考答案：
C
略
9. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是
A. 硫酸纯碱硫酸钙
B. 氢氯酸烧碱硫酸亚铁
C. 碳酸乙醇烧碱
D. 磷酸熟石灰苛性钠
参考答案：
B
略
10. 过量锌粉与200mL 5mol·L-1 H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）
A．醋酸钠固体 B．NaOH溶液 C．K2CO3溶液 D．NaNO3溶液
参考答案：
A
略
11. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是：
参考答案：
A
略
12. 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。

电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
( )
A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有
O2 D．只有H2
参考答案：
C
13. 在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol
1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()
A．2912 kJ B．2953 kJ
C．3236 kJ D．3867 kJ
参考答案：
B
略
14. 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是()
B．CH3CH=CHCOOH
参考答案：
C
15. 天然维生素P(结构如右)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

关于维生素P的叙述正确的是
A.分子中有三个苯环
B.不能和NaOH反应
C.可用有机溶剂萃取
D.不能和溴水反应
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验：将硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)加入如图1中所示的干燥试管A里，隔绝
空气加强
充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。

取出甲放在图2中的石英管C中，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。

反应停止后，取试管E中的液体0.5ml，逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

回答下列问题：
(1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：
_____________________________。

(2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点
_____________________________________。

(3)试管C中反应的化学方程式为：
________________________________________。

(4)简述如何检验图2所示装置气密性：
__________________________________。

(5)试管D安装在此的作用是：_______________________________________。

(6)写出E试管中反应的化学方程式：
__________________________________。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 铁元素是人体的重要营养元素,铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参与氧的转运、交换和组织呼吸过程,以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。

(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2+,若误食亚硝酸盐,则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

下列说法中正确的是。

A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C是氧化剂
D.亚硝酸盐被氧化
(2)乳酸可以与精制铁粉反应来制备一种药物,化学方程式为:
2CH3CH(OH)COOH+Fe→ [CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑
化学方程式中,氧化剂是,还原剂是,产物乳酸亚铁可以治疗。

(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用。

参考答案：
(1)B
(2)乳酸Fe缺铁性贫血
(3)人体内的血红蛋白中含铁,如果铁的摄入量不足、吸收利用不良时,将使机体出现缺铁性
或营养性贫血
解析：(1)因Fe2+具有还原性,而亚硝酸盐有较强的氧化性,因此,误服亚硝酸盐后,低铁血红蛋白中的Fe2+便被氧化成Fe3+而丧失输氧能力,导致中毒;服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒现象,说明维生素C可代替血红蛋白被氧化,故本题答案应为B。

(2)因金属单质中金属元素的化合价只能升高,因此反应中还原剂必为Fe,氧化剂是乳酸(反应中氢元素化合价降低);因乳酸亚铁属于低价铁的化合物,因此,用它可治疗缺铁性贫血。

18. 由环己烷可制得1, 4 –环己二醇，流程如下 (其中无机产物都已略去)，
试回答：
(1) 反应▲属于取代反应。

(2) 化合物的结构简式：
B ▲，
C ▲
(3) 反应⑥所用试剂和条件是▲；(4) 写出反应②、⑤的化学方程式：反应
②▲反应⑤_▲__
参考答案：
(1)①⑥ (2)B、 C、
(3) NaOH的水溶液、加热
(4)
反应②
反应⑤
略
19. 已知：①R——，②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是_______________▲________________________。

（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①_____________▲___________，②______________▲______________。

（3）有机物的所有原子▲（填“是”或“不是”）在同一平面上。

参考答案：
略。