高考化学复习专题08物质结构(必修)高三模拟试题分省分项精编版(山东)(解析版)

1．【山东省滨州市2014届高三一模】下列说法正确的是
A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族
C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
2．【山东省滨州市2014届高三一模】已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法中正确的是
A．气态氢化物稳定性最强的是HZ B．原子半径由小到大的顺序为W<M<Y
C．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得
3．【山东省德州市2014届高三二模】主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是
A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数
B．M可能存在16M、18M两种核素
C．M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同
D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键
4．【山东省德州市2014届高三上学期期末】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X 属于同一主族。

下列叙述正确的是
A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强
B．元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：r Y>r Z>r W>r X
5．★【山东省德州市2014届高三一模】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
W 单质是淡黄色固体
X 在地壳中的含量居第二位
Y 原子最外层电子数是电子总数的2／3
Z 第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是
A．Z的氧化物属于碱性氧化物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．离子半径：Z>W
D．气态氢化物的热稳定性：X>W
6．【山东省东营市2014届高三二模】右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的还原性：W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．含Z的盐溶液一定显示酸性
【答案】B
7．★【山东省济南市2014届高三3月模拟】原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
8．【山东省济南市2014届高三5月模拟】M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位
置如右图所示，其中只有M属于金属元素。

下列说法中，错误
．．的是
A．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的
B．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子
C．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的
D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应
9．【山东省济南一中2014届高三12月月考】230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是
A．230Th的中子数比核外电子数多140 B．230Th和232Th的化学性质相同
C．232Th 转换成233U是化学变化D．Th 元素的相对原子质量是231
10．【山东省济南一中2014届高三12月月考】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1
C．同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱
D．同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
11．【山东省济南一中2014届高三12月月考】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所
示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是
A．非金属性：Z>T>X B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．R、T、Q的最高正价相同
【答案】B
12．【山东省济南一中等四校2014届高三上学期期中联考】元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是
A．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈
D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小
13．★【山东省济南一中等四校2014届高三上学期期中联考】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如右图所示。

下列说法中，不正确的是
A．X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟
B．元素的非金属性：Y>Q，同浓度的氢化物水溶液的酸性：HY<HQ
C．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：Y－<Q－<W2－
D．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液
【答案】D
14．【山东省济宁市2014届高三一模】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键
又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表。

15．★【山东省济宁市2014届高三上学期期末考试】下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
>>>
B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e d a b
C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
16．【山东省莱芜市2014届高三上学期期末考试】已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
17．【山东省临沂市2014届高三二模】X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是
A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强
B．W元素形成的单核阴离子还原性强于X
C．W、X、Y的原子半径依次增大
D．W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键
18．★【山东省临沂市2014届高三三模】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X 与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13。

下列判断正确的是
A．元素X位于第2周期第ⅣA族
B．元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种
C．单核离子半径大小顺序：X>Y>Z
D．Z的最简单氢化物的稳定性比X的强
【答案】B
19．【山东省临沂市2014届高三上学期期中】下列有关结构和性质的说法正确的是
A ．元素铯的两种核素137133Cs Cs 比多4个质子
B ．P 、S 、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C ．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
D ．从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
20．【山东省临沂市郯城一中2014届高三12月月考】 X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻，X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y ．下列说法 正确的是 （ ）
A ．还原性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物
B ．简单离子的半径：M 的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X 的离子
C ．YX 2、M 2Y 都含有极性共价键
D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4
21．【山东省临沂市郯城一中2014届高三12月月考】A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

下列判断正确的是()
A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低
22．【山东省青岛市2014届高三一模（第二套）】A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是
A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族
B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)
C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A>B
D．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子
考点：考查元素推断和元素性质，元素周期律。

23．【山东省青岛市2014届高三一模】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B．Y与Z只能形成一种化合物
C．简单阴离子还原性：Y>W
D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性
考点：考查元素及化合物的推断、性质、应用的知识。

24．【山东省青岛市2014届高三二模】X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。

下列说法正确的是
A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料
25．★【山东省日照市2014届高三3月模拟考试】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。

已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常温下0．01 mol·L-1丁溶液的pH为12。

下列说法正确的是
A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)
C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023
D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol
26．【山东省日照市2014届高三5月模拟考试】短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。

A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。

则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性
C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D．E的氧化物对应的水化物只具有氧化性
27．【山东省日照市2014届高三12月月考】短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。

=下列说法正确的是
A．元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸
B．R的单质能与M的氢化物发生置换反应
C．气态氢化物的稳定性：M>Y
D．元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y
【答案】B
【解析】
28．【山东省泰安市2014届高三二模】短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中相对位置如下图所示，Y 元素在地壳中的含量最高。

下列说法正确的是
A ．原子半径：Z<Y<W
B ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<W
C ．含X 的化合物形成的溶液一定呈酸性
D ．Y 的最简单阴离子和Z 的最简单阳离子核外电子数相同
29．【山东省泰安市2014届高三一模】右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是
A ．原子半径：1Se C S >>
B ．热稳定性：21H
C H Se r >>HB
C ．还原性：221Se S C --->>
D ．酸性：44241HBrO HC O H SO >>
【答案】C
【解析】
30．【山东省泰安市2014届高三上学期期中考试】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M
D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数
31．★【山东省泰安市2014届高三上学期期中考试】A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。

下列叙述中不正确的是
A．原子序数A＞B＞C B．离子半径A2-＞C-＞B2+
C．原子半径C＞B＞A D．最外层电子数C＞A＞B
32．【山东省威海市2014届高三一模】主族元素M、R形成的简单离子M2－离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是
A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数
B．M可能存在16M、18M两种核素
C．M2－的离子与R+的电子层结构不可能相同
D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键
33．【山东省威海市2014届高三一模】已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是
A．五种元素均能形成不同种同素异形体
B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物
C．氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X
D．W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径
34．【山东省潍坊高密市2014届高三4月月考】已知：
下列说法不正确
．．．的是
A．①和②变化过程中都会放出热量
B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
35．【山东省潍坊市2014届高三4月模拟】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。

下列判断正确的是
A．离子半径：T< W<G
B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q<R
D．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性
【答案】C
36．【山东省文登市2014届高三第二次统考】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，在光照的条件下发生爆炸。

则下列判断正确的是
其中T单质和H
A．五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强
B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质
D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强
37．【山东省文登市2014届高三第三次统考】X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。

下列说法正确的是
A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)
B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应
C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z
D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液
38．【山东省新泰市2014届高三上学期阶段考试】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是
A ．四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是Y
B ．Z 元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C ．X 与Y 元素的化合价完全相同
D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
39．【山东省新泰市2014届高三上学期阶段考试】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A ．IA 族与ⅦA 族元素间形成的化合物都是离子化合物
B ．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强
D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
40．【山东省烟台市2014届高三3月模拟】下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是
A ．质子数相同的微粒之间一定互称同位素
B ．I A 族与ⅦA 族元素间形成的化合物一定是离子化合物
C ．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱
D ．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强
【答案】C W X Y Z
41．【山东省烟台市2014届高三5月适应性测试（一）】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。

下列说法错误的是
A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W
B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大
C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z
D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子
42．【山东省枣庄市2014届高三3月模拟】X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。

下列说法不正确的是
A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈
B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物
C．Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同
D．四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y
【答案】D
【解析】
43．【山东省枣庄市滕州一中2014届高三下学期第二次模拟】下列说法正确的是（）A．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
B．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
C．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低
D．Cl、S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
44．【山东省淄博市2014届高三上学期期末】下列叙述中正确的是
A．H2S的稳定性比HF的稳定性强
B．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则其最高价氧化物的化学式为XO3
C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D．一个D2O分子所含的中子数为8
为10
考点：考查物质结构，元素周期律及化学键等知识点
45．【山东省淄博市2014届高三三模】O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知
A．Q的一种核素中14O的质子数和中子数相等
B．X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6
C．Y是常见的半导体材料
D．Z的氧化物的水化物是强酸
46．【山东省淄博市2014届高三二模】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知
A．X、Y元素的金属性：X<Y
B．X、Z形成的化合物中一定不含共价键
C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．离子半径：X+>Z2－
考点：本题考查元素的推断、元素周期律、化学键。

47．【山东省莱芜市2014届高三上学期期末考试】（11分）短周期元素A 、B 、C 、D 在周期表中的位置如图所示，B 、D 最外层电子数之和为12，二者可形成23DB DB 、两种分子，2DB 具有漂白性。

回答下列问
题：
（1）A 的氢化物的电子式是____________。

（2）请写出能证明C 、D 非金属必强弱的化学方程式______。

（3）硒（Se ）是人体必需的微量元素，与元素B 、D 同一主族，该族第2~5周期元素单质分别与2H 反应生成1 mol 气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1 mol 硒化氢所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。

a ．吸收99．7kJ
b ．吸收29．7kJ
c ．放出20．6kJ
d ．放出241．8
48．★【山东省临沂市郯城一中2014届高三12月月考】（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号
元素性质或原子结构 T
单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X 最外层电子数是内层电子数的3倍
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为，该化合物的电子式为。

（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：，该化合物起消毒作用的微粒是。

（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
、。

49．【山东省日照市2014届高三12月月考】（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置为____________ 。

（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是______________；
元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。

（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________；
（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________.
50．【山东省泰安市2014届高三上学期期中考试】（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。

元素有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B 地壳中含量最多的元素
C 单质须保存在煤油中
D 单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
E 原子最外层电子数比次外层电子数少1个
请回答下列问题：
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是。

（2）A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是（填序号）。

①酸雨②温室效应③臭氧层破坏④光化学污染
（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是。

（4）D在元素周期表中的位置是。

由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是。

51．【山东省新泰市2014届高三上学期阶段考试】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径最大是（写元素符号）
（2）X与Z形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是（写分子式）————
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
①其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C与D反应的化学方程式
②如果A由四种元素组成、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A为（填名称）
由A与过量C反应转化为B的离子方程式
③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

则B为（填化学式）。

A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液，碱性较强的是（填溶液名称）。