2021-2022学年江苏省连云港市灌南县中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年江苏省连云港市灌南县中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓
度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
参考答案：
D
略
2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
D 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2－O－＋CO2＋H2O→2－OH＋CO32－
参考答案：
A
略
3. 下列有关实验的说法不正确的是 A．当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离
B．结晶时，若溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小
C．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失
D．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物
参考答案：
D
略
4. 下列叙述中正确的是( )
A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
参考答案：
C
略
5. 将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2．24L NO，剩余9．6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2．24L NO。

若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，
则下列说法正确的是
A．原混合物中铜和铁各0．15mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C．第一次剩余的9．6g金属为铜和铁
D．再加入上述200mL稀硝酸又得到标准状况下2．
24L NO
参考答案：
A
略
6. 已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。

某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()
A．可能含Cu2＋B．肯定不含NH4+
C．一定含有SO32- D．肯定不含I－
参考答案：
C
略
7. 在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．Na+、、、 B．Na+、Cu2+、C1－、
C．K+、C1－、、Fe2+ D．K+、A13+、Ba2+、
参考答案：
A
略
8. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A B C D
实验分离植物油和
氯化钠溶液除去氯化钠晶体中
混有的氯化铵晶体
分离CCl4中的
Br2
除去CO2气体中
的HCl气体
装置
或
仪器
参考答案：
A
略
9. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）
A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl--
B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有
SO42-
D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO32-
离子或HCO3-
参考答案：
C
略
10. 在常温时，下列叙述正确的是
A．将l mL l.0×10-5 mol·L-1盐酸稀释到1000 mL，得到pH =8的盐酸
B．pH =2的盐酸与pH =1的硫酸比较，c（Cl—）=c（SO42—-）
C．用pH =1的盐酸分别中和l mL pH =13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，则a+l >b
参考答案：
D
略
11. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是（）
A．维生素C的分子式为C6H8O6 B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物
C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D．上述反应为取代反应
参考答案：
A
略
12. 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（）
A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
参考答案：
B
13. 下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是()。

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH＝7：
SO＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O 参考答案：
BD
略
14. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是()
A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
B. 反应①中的能量变化如右图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol
参考答案：
D
略
15. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
参考答案：
答案：D
解析：A项中合成氨生产过程中将NH3液化分离，目的是提高N2、H2的转化率，不可以加快正反应速率。

硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO2氧化为SO3时放出的热量，故B项错误，SO3转化为硫酸是在吸收塔中进行的。

C项中电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，而题中刚好相反。

电解法精炼铜时，由于有活泼性比铜强的杂质金属存在，它们先于铜放电，故同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出的铜的质量小。

高考考点：本题是对重要化学工业知识的考查。

易错提醒：对典型工业反应的原理及装置了解不清易错选B、C。

备考提示：对典型工业原理及装置应了解，本知识点还可以以实验的形式来进行考查。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Fe2O3具有广泛的用途。

甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。

为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_________。

（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。

于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。

他需要选择的试剂是__________（填序号）。

a．氯水 b．氯水+KSCN溶液 c. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)
（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。

你认为丙同学持此看法的理由是__________。

（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。

于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、（填名称）和（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。

某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。

假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________ g。

（FeCO3的摩尔质量为116 g·mol-1）
参考答案：
（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN) 3（写可逆号、络合物形式不扣分）
（2）Ｃ
（3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）
（4）氯水
(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可）过滤
（5）1.16
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。

则
（1）B与A的差值为 mol。

（2）C点对应的溶液体积为 mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。

（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为。

（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式。

参考答案：
(1) 0.05 (2) 40 (3) 0.5 (4) 5:3
(5)
略
18. （11分）已知：某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数。

（1）现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求平衡常数K P。

（2）如将这些气体全部用水吸收转变为HNO3，需用同压下几倍体积的O2？
（3）如将这些氧气预先和NO2、N2O4相混合（设O2和NO2、N2O4不反应），总压仍为
1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下H2的多少倍？
参考答案：
（11分）
（1）（3分）混合气体分子量为：34.5×2＝69 （1分）
即（1分）
K P＝0.5
（2）（3分）设有1molNO2，1molN2O4，共可折合为3molNO2
（1分）
需O2（1分）
需倍体积O2（1分）
（3）（5分）设初始时有2molN2O4，1molO2
平衡时有（2－x）molN2O4、2xmolNO2、1molO2，共（3＋x）mol气体（1分）
（1分）
x = 0.7628 （1分）
平均分子量为：（1分）
平衡混合气体密度为H2的：28.7倍（1分）
略
19.
某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：
2 Cu2S +
3 O2→ 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6 Cu + SO2
（1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20％的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）
（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98％的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92％，三氧化硫的吸收率为98％）？
（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20％）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：
参考答案：
(1)设需精辉铜矿
的质量为x，根据元素守恒：
Cu2S —— 2Cu
160 t 128 t
x·80％ 38.4 t
则x= =60 t (2分) (2)设可生产98％的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：
Cu2S → 2Cu → H2SO4
160 128 98
38.4×92%×98% y×98% y=27.05 t (2分) (3)(3分，每空1分)
反应后固体的成分b的取值范。