广东省湛江一中高三理综(化学部分)第一次综合检测试题

广东省湛江一中2014届高三理综（化学部分）第一次综合检测试题
（含解析）新人教版
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素
8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子
者盐酸是强电解质，在水中完全电离产生H+和Cl-，无HCl分子。

错误。

D.Na是正一价金属，每摩尔Na失去1摩尔的电子。

故错误。

考点：考查关于物质的量的有关计算的知识。

9．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－
C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－ D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－
10.有关右图的说法正确的是
A．构成原电池时溶液中SO 42－移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生
【答案】C
【解析】
11．下列实验操作正确且能达到目的是
A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4
C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀
D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl
12．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确
．．．的是A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小
B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3
C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大
D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)
确。

C．CO32-+ H2O HCO3-+ OH-。

加入少量NaOH，水解平衡逆向移动，C(CO32-)
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项
中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。

下列说法正确的是
A．原子半径：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C
D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
A．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性
三、非选择题
30．（16分）液晶高分子材料应用广泛。

新型液晶基元------化合物Ⅳ的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗_____molO2。

（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_____（注明条件）。

（3）写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式。

I. 苯环上有3个取代基 II.苯环上一溴代物只有2种 III.能发生银镜
反应
（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。

A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应呈紫色
C．一定条件下能发生加聚反应 D．最多能与4molH2发生加成反应
（5）反应③的反应类型是____________。

在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。

Ⅴ的结构简式是______________。

【解析】
个H2。

羧基中的羰基具有稳定性，不能与H2加成。

所以1摩尔的该化合物最多能与4molH2发生加成反应。

正确。

（5）由反应方程式可以看出反应III是取代反应。

发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。

则Ⅴ的结构简式是：。

考点：考查有机化学反应类型及物质的结构、性质、同分异构体的书写等知识。

31．（16分）（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。

（2）已知：① 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
② N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。

该小组通过实验探究其原因。

（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（4）提出合理假设。

该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物有催化作用 D．反应物接触面积增大
（5）初步探究。

测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
时间/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80
温度/℃25 26 26 26 26 26 26.
27 27 27 27
5
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

（6）进一步探究。

查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，
请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整： 实
验
编
号
铜片 质量/g 0.1mol ·L -1的 硝酸体积/mL 硝酸铜 晶体/g 亚硝酸钠 晶体/g
实验目的 ①
5 20 _______ _______ 实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

②
5 20 0.5 0 ③ 5 20 0 0.5
于氧化还原反应的是A 、B 、C 。

①+②×2得：4NH 3（g ）+5O 2（g ）＝ 4NO （g ）
+6H 2O
考点：考查热化学方程式、离子方程式的书写、影响化学反应速率的因素的探究等知识。

32.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出
率、。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式
为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气
中污染空气的气体为（写化学式）。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体
为。

（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝；工业在接触法制硫酸的
生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率。

①V2O5作催化剂②通入过量O2③SO2、O2进行二次氧化④通入过量SO2
【解析】
考点：考查盐的水解、Fe3+的检验、影响化学反应平衡的元素机提高反应物转化率的方法等知识。

33．（16分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O
和Na2CO3中的两种或三种。

某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO2与Na反应。

操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。

停止加热，继续通气体使双通管冷却。

回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和；（2）装置b中装入的试剂
是；
（3）装置c的作用是；（4）步骤②中，当观察到时，才能进入步骤③。

【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。

取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；将生成的白色沉淀过滤、
洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。

向滤液中再加几滴酚酞试液，溶液变红；
⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐
酸体积为20.00 mL。

回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点
（6）反应后装置d中的固体物质为；通过计算分析：29.2 g 残留固体中，各组分的质量各是多少?
【解析】。