2021年广东省河源市铁东中学高三化学测试题含解析

2021年广东省河源市铁东中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是共价化合物
C．其离子半径大小： Z＞Y＞X
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
参考答案：
D
略
2. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑥用明矾净水；⑦制炊具；⑧用明矾和苏打作食物膨化剂；⑨用Al（OH）3制成药片治胃病；⑩制防锈油漆等使用场合中。

必须加以控制的是（）
A.①②④⑤⑥⑦⑧
B. ②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
参考答案：
C
略
3. 下列说法中正确的是( )
A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C、HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol
-1，则 H
2SO4和 Ca(OH)2反应中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1
D、反应 H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量
参考答案：
D
解析：煤燃烧是化学能主要转化为热能的过程，A错误；1 mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，B错误；中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，C错误；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应，D正确。

4. 下列叙述正确的
是
A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快
D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快
参考答案：
C
略
5. 下列实验操作中正确的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
参考答案：
C
略
6. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()
A．18 gH2O中含有的质子数为10N A
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子
参考答案：
B
略
27、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是( )
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b ≥80y (1－a /3)
参考答案：
AD
略
8. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

则W、X不可能是（）
参考答案：
B
略
9. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）
A．合成乙醇的反应一定为吸热反应
B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
10. 下列离子方程式正确的是（）
A．过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH-
B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
参考答案：
D
略
11. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
C．1 mol羟基(－OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023
参考答案：
BD
12. 将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为
A 大于49%
B 小于 49 %
C 等于49%
D 无法确定
参考答案：
A
略
13. 将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl－的浓度
为（）
A．0.011 mol·L-1 B．0.22 mol·L-1 C．0.022 mol·L-1 D．0.11 mol·L-1
参考答案：答案;A
14. 一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为
A．1∶1∶2 B．4∶3∶5 C．1∶2∶1 D．6∶7∶14
参考答案：
A
略
15. 下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.吸氢材料镧镍合金
B.半导体材料砷化镓
C.高温结构陶瓷材料氮化硅
D.透明陶瓷材料硒化锌
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程
式；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a ）
→
（
）（
）
→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。

该样
品的结晶水质量为g，化学式为；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可
行？请说明理由。

参考答案：
(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O（2分）
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l（2分）
③1.8（2分）CuCO3·Cu(OH) 2·H2O（2分）
(2)可行根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,
依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

（3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。

NaNO2有像食
盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_________mol。

(2) 某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_________能使NaNO2转化
为不引起二次污染的N2。

(填编号)①NaCl②NH4Cl ③H2O2④浓H2SO4
反应的化学方程式为____________________________________________。

若此废水呈强碱性，需调节
溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为
___________________________________________。

(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是
（）
A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O
B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O
C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O
D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O
参考答案：
(1) 1.75
(2) ②NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O NH4++OH-=NH3↑＋H2O
(3)C
解析：(1)在反应中HI做还原剂，当有1.75 mol的还原剂被氧化时有2.5molHI参加了反应，根据反
应方程式可以得到被还原的氧化剂为1.75mol。

(2)使NaNO2转化为不引起二次污染的N2则需要还原剂，①NaCl即不体现氧化性，也不体现还原性，
③H2O2④浓H2SO4主要体现较强的氧化性，②NH4Cl中氮元素处于最低价，具有一定的还原性，可以
与NaNO2反应生成N2。

(3)A．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先
发生反应：OH-+H+=H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A
正确； B．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol
时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-
+2H2O，故B正确； C．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发
生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生2CO32-+2H+=2HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，
故C错误； D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反
应：OH-+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加
得：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；故选C。

18. （6分）已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，
由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热量
叫该化合物的生成热。

右图为氧族元素（钋除外）氢化物
a、b、c、d的生成热数据示意图。

试回答下列问题：
（1）氧族元素中含18e－的两种氢化物的电子式为
、
；
（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系
为；
（3）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式
为。

参考答案：
（1）（2分，各1分）
（2）氢化物稳定性越强，△H越小（2分）
（3）H2Se(g) === H2(g) + Se(s) △H=－81kJ·mol－1（2分）
19. A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。

①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：。

②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。

写出A与D反应的离子方程式：
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。

当D为强酸时，A→B反应的离子方程
式：；
当D为强碱时，B→C反应的离子方程
式： .
参考答案：
（1） 3NO2+H2O＝NO+2HNO3
（2）2OH－+CO2＝CO32－+H2O
（3）[Al(OH)4]－+H+＝Al(OH)3↓+H2O或 AlO2－+H2O+H+＝ Al(OH)3↓ ;
Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3+OH－＝ AlO2－+H2O
略。