浙江省丽水市2023届中考化学达标检测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
2．下列叙述正确的是
A．人体缺乏铁元素会引起贫血，所以我们应该适量补铁
B．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
C．用甲醛溶液浸泡鲜虾仁
D．用清洗过的霉变大豆榨豆浆
3．自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。

通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是A．通过化学反应使水直接变成汽油
B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素
D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙
4．下列生活过程的叙述中不涉及化学变化的是（）
A．食物在人体内被消化B．人体的呼吸过程
C．用天然气作燃料来炒菜D．冰箱里的水结成冰
5．组成物质ClO2中氯元素的化合价是
A．-1 B．0 C．+1 D．+4
6．有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液都是无色的B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量D．溶液都是均一、稳定的混合物
7．下列有关的化学用语表达正确的是（）
A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O
C．两个钙离子：2Ca+2 D．四个铵根离子：4NH3+
8．硫在氧气中燃烧，现象正确的是
A．产生耀眼白光B．产生黑色固体
C．产生蓝紫色火焰D．产生大量白雾
9．中华传统文化博大精深。

下列古诗中不涉及
．．．化学变化的是（）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
10．如图是三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t1℃时，将c的不饱和溶液升高温度可变为饱和溶液
B．t3℃时，a物质的溶解度为50
C．t2℃时，a、c溶液的溶质质量分数相等
D．b物质中混有少量的a时，可通过冷却热饱和溶液提取b物质
11．下列关于空气的说法中不正确的是
A．稀有气体可用于制作霓虹灯
B．二氧化碳会导致温室效应，二氧化碳属于空气污染物
C．液氮可用作制冷剂，用于冷藏血液
D．空气由多种气体组成，按体积分数算，大致是氮气占78%，氧气占21%
12．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是化合反应B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作：①加入过量NaOH溶液；②加入过量BaCl2溶液；
③过滤；④加入适量稀盐酸；⑤加入过量Na2CO3溶液。

[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]（1）若以上操作顺序为①②⑤③④，则操作⑤中发生的复分解反应有_________个。

写出加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式_________。

最后加入适量稀盐酸前溶液中的溶质是填化学式）_____ 。

14．请用适当的化学用语填空：空气中体积分数为78%的气体是_____；可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是___。

15．5月20日是“中国学生营养日”．请你用所学化学知识关注同学们的营养问题：某山区学校食堂午餐的食谱如下：米饭、油炸糕、炖土豆、炒白菜、萝卜汤以上食物中所含的营养素主要有糖类、_____、油脂、无机盐和水．为了保存易坏的食物要用到食品保鲜膜．2005年国家质监局发布公告：禁止生产或进口有害的DEHA（C22H42O4）增塑剂的PVC食品保鲜膜．市场上保鲜膜的种类较多，要保证食品安全，必须注意识别．DEHA由_____种元素组成，分子中C、H原子个数比为_____．DEHA是一种_____（填“有机物”或“无机物”），使用不当易通过食物进入人体．塑料保鲜膜不宜包装热的油炸食品，因为高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中．从微观角度解释其原因是_____．
16．现有擦亮的细铁丝、红磷、高锰酸钾、木炭、硫磺，请选择合适的物质按要求完成下列反应的文字表达式，并注明基本反应类型（填化合反应或分解反应）．实验室制取氧气：______；______；该物质跟氧气反应，生成刺激性气味的物质：______；______；一种物质跟氧气反应，生成大量浓厚的白烟：______；______；跟氧气反应，生成使澄清石灰水变浑浊的气体：______；______．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室用适量的CO2气体与未知浓度的NaOH溶液反应制备Na2CO3固体。

实验中用到的部分仪器（用品未列全）如图所示：
制取二氧化碳气体。

用石
灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装发生装置可选择的仪器有B、_____（填标号），连接好装置后，检查气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，打开塞子，向分液漏斗中加适量水，_____。

为了防止产生气体速率过快，操作方法是_____（不改变所用稀盐酸的浓度）。

制备Na2CO3固体。

查阅资料：当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象；
NaHCO3分解生成Na2CO3需要吸收热量。

方法一：
实验步骤：Ⅰ．各取25 mL NaOH溶液分别盛放在编号为甲、乙的两个烧杯中。

Ⅱ．将制取的CO2气体（用碳酸氢钠溶液除去混有的HCl）通入甲烧杯中至过量。

Ⅲ．将甲、乙两烧杯中的液体混合充分反应，再蒸干、灼烧。

步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。

方法二：
向50 mL NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能得到与方法一相同质量的Na2CO3固体，
该方法与方法一相比的不足之处是_____。

18．氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象，为了确定反应是否发生，丽丽小组同学设计了如下图所示的实验探究方案。

请回答下列问题：
（1）标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）玻璃棒在实验中的作用及目的_____。

（3）当观察到烧杯中溶液颜色_____时，说明酸碱恰好中和反应。

（4）该实验过程中发生反应的化学力程式_____。

（5）仿照填写下用圆圈内的空白，其反应的实质是_____。

（6）若将50g质量分数7.3%的稀盐酸与50g质量分数8%的氢氧化钠溶液充分后，反应所得溶液的溶质质量分数是_____。

（7）酸、碱，盐水溶液导电是因为它们在水中溶解时能产成自由移动的离子，这个过程叫做电离。

试着写出氢氧化钠的电离方程式_____。

（8）下列关于该实验方案中，能证明氢氧化钠与盐酸发生反应的序号是_____。

A 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀盐酸，测得溶液的pH逐渐减小，最终小于7
B 用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度，发现其明显上升
C 蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体
D 向一定量NaOH溶液被中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。

计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。

X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。

【详解】
A.根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；
B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；
C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；
D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。

故选D。

2．A
【解析】
【详解】
A、人体缺乏铁元素会引起贫血，所以我们应该适量补铁，故选项正确；
B、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，食盐可加速铁的生锈，故选项错误；
C、由于甲醛有毒，不能用甲醛浸泡虾仁，故选项错误；
D、霉变的大豆中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝脏，诱发肝癌等症状，故选项错误。

故选A。

3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中含有的是氢和氧元素，而汽油中含有碳元素，通过化学反应不可能使水直接变成汽油，选项A错误；
B、点燃聚乙烯无刺激性气味，而点燃聚氯乙烯有刺激性气味，现象不同，可以鉴别，选项B正确；
C、我国已经成功合成结晶牛胰岛素，可以用人工的方法合成结晶牛胰岛素，选项C正确；
D、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，可以从氧化钙中除去碳酸钙，选项D正确。

故选A。

4．D
【解析】
【分析】
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。

【详解】
A 、食物在人体内被消化，有新物质生成，如人体吸收的糖类最终在体内转化为人体直接吸收的葡萄糖，属于化学变化，故A 错误；
B 、人体的呼吸过程，吸收氧气转化为二氧化碳，有新物质生成，为化学变化，故B 错误；
C 、用天然气作燃料来炒菜，利用天然气的可燃性，产生化学反应：42
22CH +2O CO +2H O 点燃，有新
物质生成，属于化学变化，故C 错误；
D 、冰箱里的水结成冰，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D 正确；
故选D 。

【点睛】
判断化学变化、物理变化的依据是有无新物质生成
5．D
【解析】
【详解】
设化合物ClO 2中Cl 元素化合价为n 价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4。

故选D 。

【点睛】
化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价。

6．D
【解析】
【详解】
A 、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误；
B 、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误；
C 、固体溶解时不一定都放出热量，也可能吸热，氢氧化钠固体溶于水放出热量，而硝酸铵固体溶于水吸收热量，错误；
D 、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合，那么溶液都是均一、稳定的混合物，正确。

故选D 。

7．B
【解析】
【分析】
根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。

【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个氢原子表示为：5H，故选项表示错误。

B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：3H2O，故选项表示正确。

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个钙离子可表示为：2Ca2+，故选项表示错误。

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个铵根离子可表示为：4NH4+，故选项表示错误。

故选B。

【点睛】
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力。

8．C
【解析】
试题分析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选C
考点：实验现象分析
9．A
【解析】
【详解】
A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川中没有新物质生成，属于物理变化，故符和题意；
B、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸，属于化学变化，故不符合题意；
C、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧，属于化学变化，故不符合题意
10．A
【解析】
【详解】
A、c物质的溶解度随温度的升高而降低，所以t1℃时，将c的不饱和溶液升高温度可变为饱和溶液，故选项说法正确；
B、t3℃时，a物质的溶解度为50g，故选项说法错误；
C、t2℃时，a、c物质的溶解度是20g，所以只有饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误；
D、b物质的溶解度受温度影响较小，b中混有少量A物质，可用蒸发溶剂的方法提纯b，故选项说法错
误；
故选：A。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

11．B
【解析】
【详解】
A. 稀有气体在通电条件下发出特定颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项正确；
B. 二氧化碳会导致温室效应，但二氧化碳是空气中固有的成分，不属于空气污染物，选项错误；
C. 液氮气化吸热，可作制冷剂，用于冷藏血液，选项正确；
D. 空气由多种气体组成，按体积分数算，大致是氮气占78%，氧气占21%，选项正确。

故选B。

12．A
【解析】
【详解】
A.根据模拟模型可知，反应前有两种分子，反应后生成了一种分子，即该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质，属于化合反应，此选项正确；
B. 反应后出现了一种新分子，即该反应有1种生成物，此选项错误；
C. 根据模拟模型可知，每个生成物分子由4个原子构成，此选项错误；
D. 根据模拟模型可知，反应后有1个剩余，所以参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是6：2=3:1，此选项错误。

故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．两Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2Na Cl NaCl、NaOH、Na2CO3
【解析】
【分析】
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】
（1）若操作顺序为①②⑤③④，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时可以和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故操作⑤中发生的复分解反应有两个。

（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式
2424 Na SO +BaCl =BaSO +2NaCl 。

（3）①②⑤反应生成氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡沉淀，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠和碳酸钠，故最后加入适量稀盐酸前溶液中的溶质是填化学式NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3。

【点睛】
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

14．氮气（N 2） 氦气（He ）
【解析】
【详解】
空气中体积分数为78%的气体是氮气（N 2）；氦气属于稀有气体，化学性质稳定，密度小于空气，可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是：氦气（He ）。

15．维生素 三 11：21 有机物 温度高分子运动快
【解析】
【分析】
食物中的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．根据物质的化学式可以正确地判断物质的元素组成、分子构成及其物质的所属类别．微观粒子是不断运动的，随着温度的升高微观粒子的运动速率加快。

【详解】
（1）以上食物中所含的营养素主要有糖类、维生素、油脂、无机盐和水。

（2）DEHA 由三种元素组成，分子中C 、H 原子个数比为11：21。

DEHA 是含有碳元素的化合物，属于有机物。

微观粒子随着温度的升高微观粒子的运动速率加快故高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中。

【点睛】
微观粒子随着温度的升高微观粒子的运动速率加快。

16．（1）高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解反应 （2）硫+氧气
二氧化硫；化合反应 （3）磷+氧气
五氧化二磷；化合反应 （4）碳+氧气
二氧化碳：化合反应
【解析】
试题分析：（1）实验室一般用高锰酸钾或氯酸钾或过氧化氢分解制取氧气；一种物质生成二种或三种，为分解反应；（2）硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味；二种物质生成一种，为化合反应；（3）红磷燃烧产生大量的白烟；二种物质生成一种，为化合反应；（4）使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，那么反应
为碳的燃烧；二种物质生成一种，为化合反应；
考点：氧气的性质
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．AD使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定通过活塞控制滴加盐酸
的速度2NaHCO3加热
Na2CO3+H2O+CO2↑既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会
引起温室效应
【解析】
【详解】
（1）制取二氧化碳气体。

用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用分液漏斗，则需要选择锥形瓶以及双控橡皮塞，所以发生装置可选择的仪器有B、AD．连接好装置后，检查气密性，首先要形成密闭体系，具体方法是：关闭分液漏斗活塞，打开塞子，向分液漏斗中加适量水，使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定。

为了防止产生气体速率过快，由于不改变所用稀盐酸的浓度，所以需要控制盐酸的滴加速率，所以操作方法是通过活塞控制滴加盐酸的速度。

（2）
由题意可知：过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，化学方程式为：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O以及Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
步骤IIINaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，再将溶液蒸干、灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3
加热
Na2CO3+H2O+CO2↑；方法二的不足之处在于既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应。

故答案为（1）AD；使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定；通过活塞控制滴加盐酸的速度；
（2）2NaHCO3加热
Na2CO3+H2O+CO2↑；既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室
效应。

18．滴瓶烧杯搅拌，加速氢氧化钠溶液与盐酸反应，使反应更充分刚好变为无色
2
NaOH+HCl=NaCl+H O H+与OH-结合生成H2O的过程 5.85% NaOH=Na++OH-AB 【解析】
【详解】
（1）①是滴瓶，②是烧杯。

（2）玻璃棒在实验中的作用及目的是搅拌，加速氢氧化钠溶液与盐酸反应，使反应更充分。

（3）当观察到烧杯中溶液颜色由红色刚好变为无色时，说明酸碱恰好中和反应。

（4）该实验过程中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：
2NaOH+HCl=NaCl+H O 。

（5）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子形式存在，如下图所示：
其反应的实质是H +与OH -结合生成H 2O 的过程。

（6）设反应生成氯化钠质量为x ，
2NaOH +HCl=NaCl+H O
4058.550g 8%x
⨯
4058.550g 8%x
=⨯ 解得x=5.85g ，
反应所得溶液的溶质质量分数为： 5.85g 100% 5.85%50g+50g
⨯=。

（7）氢氧化钠电离生成自由移动的钠离子和氯离子，电离方程式为：+-NaOH=Na +OH 。

（8）A 用pH 试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀盐酸，测定溶液的pH 逐渐减小，最终小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；
B ．用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度，发现其明显上升，说明过程中放热，是由于氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，因此能够说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
C ．蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，这是因为蒸发氢氧化钠溶液时，能够得到白色固体氢氧化钠，不符合题意；
D ．向一定量NaOH 溶液中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，这是因为氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不符合题意。

故填：AB 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．
【解析】
【详解】
设：生成氢气的质量为X。

答：生成氢气的质量为20g。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有 70% 的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有 CO 2 等。

下列说法错误的是（ ）
A ．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B ．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C ．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D ．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失
2．化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是
A ．钠离子：Na +1
B ．4个氢原子：4H
C ．2个氮分子：2N
D ．氧化铝：AlO
3．材料与人类生活密切相关。

下列关于材料的说法错误的是（ ）
A ．玻璃钢是一种复合材料
B ．塑料是一类有机高分子材料
C ．不锈钢是一种金属材料
D ．玻璃是一种纯净物
4．明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物()3Al OH ,可用来净化水，发生反应的化学方程式为()4232422KAl SO 6H O 2Al(OH)K SO 3X +=++，则X 的化学式为
A ．SO 2
B ．H 2SO 4
C ．H 2S
D ．H 2O 2
5．归类整理是学习的一种重要方法,下列归类正确的是
A ．氯、碘、汞都是非金属元素
B ．太阳能，风能、核能是可再生能源
C ．铁、木头、玻璃都是热的良导体
D ．甲烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物
6．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是
A ．干冰升华--人工降雨
B ．大理石硬度大--建筑材料
C ．钢快熔点高--金属导线
D ．过氧化氢易分解--制取氧气
7．下列区分物质的方法式试剂正确的是
A ．闻气味区分氮气和氧气
B ．用食盐水区分硬水和软水
C ．用水区分碳酸钙和硝酸铵
D ．用酚酞溶液区分CO 和CO 2
8．某小组用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。

下列表格中的各组物
质或变化符合这种关系的是（）
选项甲乙丙丁
A 化合物盐酸MnO2铁粉
B 合成材料合金合成纤维合成橡胶
C 化学变化置换反应化合反应复分解反应
D 放热反应硫在空气中燃烧NaOH溶液与稀H2SO4反应高温分解石灰石A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．除去氢气中所含水蒸气
C．证明分子是不断运动的
D．验证NaOH和CO2发生化学反应
10．人体健康离不开化学。

下列叙述不正确的是（）
A．牛奶、豆类、鸡蛋中都含有丰富的蛋白质
B．吸烟产生的烟气中含有一氧化碳等许多有害物质
C．碳酸钡不溶于水，可以替代硫酸钡做钡餐
D．青少年缺钙会引起佝偻病
11．下列金属活动性最强的是
A．Fe B．Mg C．Cu D．Zn
12．NH1NO3是一种化学肥料，某NH1NO3溶液的pH＝1．以下说法错误的是（）
A．NH1NO3是一种复合肥料
B．NH1NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH1NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．“ 丝绸之路经济带”的建设，加强了我国与欧亚各国的交往合作。

古“丝绸之路”中，丝绸、瓷器和茶叶是我国输出的主要商品。

（1）丝绸属于天然纤维，人们常用的鉴别天然纤维和合成纤维的方法是_____。

（2）瓷器的主要成分是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。

（3）茶叶中含有丰富的钾、钙、镁、锰等矿物质，这里的“钾、钙、镁、锰”指的是_____（填“原子”“元素”或“单质”）。

14．请用化学用语填空：
（1）3个氢气分子________；
（2）三个亚铁离子___________；
（3）可用来治疗胃酸过多的盐___；
（4）氧化铝中铝元素化合价为+3价_______。

15．如图是某反应的微观示意图，根据图示回答下列问题
（1）请在空白框中将相关粒子的图形补充完整_____。

（2）写出该反应的化学方程式_____。

（3）请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释_____。

16．某同学将甲、乙固体各30 g分别加入100 g水中后，进行了如图1所示的实验.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。