云南省昭通市云天化中学2015-2016学年高二下学期月考化学试卷(4月份) 含解析

2015—2016学年云南省昭通市云天化中学高二（下）月考化学试
卷(4月份）
一．选择题：（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共45分)
1．对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2,下列说法不正确的是( ）
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度一般可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率
2．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D)=1 mol/(L•s）3．下列说法正确的是（)
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数目，增大反应速率
4．在一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）
A．正反应速度v A=2mol/(L•min)逆反应速度v B=2 mol/（L•min）
B．正反应速度v A=2mol/(L•min）逆反应速度v C=2 mol/(L•min）
C．正反应速度v A=1mol/（L•min）逆反应速度v B=1。

5 mol/(L•min）
D．正反应速度v A=1mol/（L•min）逆反应速度v C=1。

5mol/（L•min）
5．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）
①一个N﹣N断裂的同时,有3个H﹣H键断裂
②一个N﹣N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时,体系压强不再改变
⑤各物质的质量分数都不再改变
⑥恒温恒容时,密度保持不变
⑦正反应速率v(H2）=0.6mol/L•min，逆反应速率v（NH3）=0。

4mol/L•min．
A．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤⑦ D．只有①③⑤⑥⑦
6．对可逆反应4NH3(g）+5O2(g)⇌4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是( ）
A．达到化学平衡时,4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少,逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）7．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极
B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
8．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（)
A．阳极发生还原反应
B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D．电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ 9．pH=a的某电解质溶液中,插入两只惰性电极,通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是( ）A．NaOH B．H2SO4C．Na2CO3D．Na2SO4
10．将0。

2mol AgNO3、0。

4mol Cu(NO3）2、0。

6mol KCl 溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu,此时在另一极上产生的气体体积（标准状况)为（）
A．3。

36 L B．4。

48 L C．5。

6 L D．6。

72 L 11．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时,X为负极；Z、W相连时,电流方向是W→Z；X、Z相连时,Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）
A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X
12．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2(g）+H2O(g）△H1
2H2S（g）+SO2（g)═S2(g)+2H2O（g)△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2(g）△H4
则△H4的正确表达式为（)
A．△H4=(△H1+△H2﹣3△H3) B．△H4=(3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3) D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）
13．已知H+（aq）+OH﹣（aq)═H2O（l）△H=﹣57。

3kJ/mol．现有以下四个化学反应方程式
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq)+2H2O（l);
②H2SO4（aq)+Ba(OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O （l)；
③HCl（aq)+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④CH3COOH(aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq)+H2O（l），
其中放出的热量为57.3kJ的是（）
A．①和②B．②C．③和④D．以上都不对14．根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g）+3O2（g）=2SO2(g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O(g）△H=﹣Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（)
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量
496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ,水蒸气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
二．填空题
16．在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t(min）的变化曲线如图所示：
回答下列问题:
(1）该反应的化学方程式为．
（2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为mol•L﹣1•min﹣1．在2min时，图象发生改变的原因是（用字母表示)．
A．增大压强; B．降低温度
C．加入催化剂; D．增加A的物质的量．
17．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种．
酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其正极反应式可表示为：；
碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱,其负极反应式可表示为：．
18．将铂丝插入KOH溶液作电极，向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池．
通入甲烷的一极为，电极反应式为;
通入氧气的一极为，电极反应式为；
总反应式为．
19．已知金属活动相差越大,形成原电池时越容易放电．请根据如图装置回答问题:
（1）A、B、C三个装置中作为原电池的是．（2)写出下列电极上发生的反应：
②极,
⑥极．
（3）当电路上有1mol电子流过时：①极上质量变化g，⑥极上质量变化g．
(4）一段时间后溶液中pH值的变化:A ,B ，
C ．（填增大、减小或不变）
20．已知下列热化学方程式:
①CaCO3（s）═CaO(s)+CO2（g）△H=+177。

7kJ/mol
②C（s）+H2O（g)═CO（g）+H2（g）△H=﹣131。

3kJ/mol
③H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O （l）△H=﹣114.6kJ/mol
④C（s）+O2(g）═CO2（g)△H=﹣393。

5kJ/mol
⑤2CO（g)+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣564kJ/mol
⑥HNO3(aq）+NaOH（aq)═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
⑦CH4（g)+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣517。

6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的是（填序号），不正确的理由是．
（2)根据上述信息,写出C与O2反应生成CO的热化学方程式．
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）；表示中和热的热化学方程式有．21．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0。

25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度；
②量取50mL 0。

55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示,仪器A的名称是．
（2）NaOH溶液稍过量的原因．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入
（4）上述实验测得的结果与书上的57。

3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5) (填“能”或“不能"）用Ba(OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是．
(6）若将含0。

5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量(填“小于”、“等于"或“大于”）57.3kJ，原因是．
(7）已知：CH3COOH（aq)与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl(aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55。

6kJ•mol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H 等于．
A．﹣67.7kJ•mol﹣1B．﹣43。

5kJ•mol﹣1
C．+43.5kJ•mol﹣1D．+67。

7kJ•mol﹣1．
2015-2016学年云南省昭通市云天化中学高二（下)月考
化学试卷（4月份)
参考答案与试题解析
一．选择题：（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共45分）
1．对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2，下列说法不正确的是( )
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度一般可以加快反应速率
C．容器体积不变时,向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】增大接触面积,升高温度、增大浓度等,均可加快反应速率,以此来解答．
【解答】解：A．将木炭粉碎成粉末状,接触面积增大,可以加快化学反应速率,故A正确;
B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确;
C．容器体积不变时,向其中充入N2,虽然压强增大，但反应物的浓度不变，则反应速率不变,故C正确;
D．木炭为纯固体，则增加木炭的量,化学反应速率不变，故D错误;
故选D．
2．在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( ）
A．v(A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0。

3 mol/（L•s) C．v（C）=0。

8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/(L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．
【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，
A、υ（A)=0。

5 mol/（L•s)，速率之比等于化学计量数之比,故υ(D）=2υ(A）=1mol/(L•s)，
B、υ(B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），
C、υ（C）=0.8mol/(L•s）,速率之比等于化学计量数之比,故υ(D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），
D、υ(D）=1 mol/(L•s），
故速率B＞C＞A=D，
故选B．
3．下列说法正确的是( ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数目，增大反应速率
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多；B．增大压强，单位体积活化分子数目增多；
C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；
D．催化剂,降低反应所需的活化能而增大反应速率．【解答】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，故A错误；
B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故B错误;
C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大,从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确；
D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，增大反应速率，故D错误；
故选C．
4．在一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）
A．正反应速度v A=2mol/（L•min）逆反应速度v B=2 mol/（L•min）
B．正反应速度v A=2mol/（L•min)逆反应速度v C=2 mol/（L•min）
C．正反应速度v A=1mol/（L•min）逆反应速度v B=1.5 mol/（L•min）
D．正反应速度v A=1mol/(L•min）逆反应速度
v C=1.5mol/（L•min）
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，
当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解:A、平衡时应有正反应速度
v A=2mol/(L•min），逆反应速度v B=1mol/(L•min)，故A 错误；
B、平衡时应有正反应速度v A=2mol/（L•min）逆反应速度v C=3 mol/(L•min）,故B错误;
C、平衡时应有正反应速度v A=1mol/（L•min）逆反应速度v B=0.5 mol/（L•min），故C错误;
D、正反应速度v A=1mol/（L•min）等效于正反应速度v C=1。

5mol/(L•min），逆反应速度v C=1。

5mol/（L•min），正逆反应速率相等反应达平衡状态,故D错误；
故选D．
5．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）
①一个N﹣N断裂的同时,有3个H﹣H键断裂
②一个N﹣N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时,体系压强不再改变
⑤各物质的质量分数都不再改变
⑥恒温恒容时,密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）=0。

6mol/L•min，逆反应速率v （NH3）=0.4mol/L•min．
A．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤⑦ D．只有①③⑤⑥⑦
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：①一个N﹣N断裂的同时，有3个H﹣H 键断裂，都体现正反应方向，故错误；
②一个N﹣N键断裂的同时,等效于6个N﹣H键形成的同时有6个N﹣H键断裂，故正确；
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
④保持其它条件不变时,体系压强不再改变，说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故正确；
⑤各物质的质量分数都不再改变，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故正确;
⑥恒温恒容时，密度一直保持不变,所以不一定平衡，故错误;
⑦正反应速率v（H2）=0。

6mol/L•min，等效于正反应速率v（NH3）=0.4mol/L•min，逆反应速率
v(NH3)=0.4mol/L•min，所以正逆反应速率相等，故正确;
故选C．
6．对可逆反应4NH3(g）+5O2(g）⇌4NO（g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4υ正(O2）=5υ逆（NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少,逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是:2υ正（NH3）=3υ正（H2O)【考点】化学平衡建立的过程．
【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质)，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1,不能说明到达平衡；
C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动;
D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．
【解答】解:A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,表示反应达到平衡状态,故A正确；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1:1，不能说明到达平衡，故B错误；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小,正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动,故C错误；
D、化学反应速率关系是：3υ正(NH3)=2υ正（H2O），故D错误．
故选A．
7．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极
B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C．原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
【考点】有机物的推断．
【分析】A、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；
B、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；
C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；
D、电解时，电解池阳极上不一定是阴离子放电，当有活性电极做阳极时，是电极本身放电；
【解答】解：A、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；
B、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；
C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；
D、电解时,电解池阳极上不一定是阴离子放电，当有活性电极做阳极时，是电极本身放电,故D错误．
故选B．
8．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)( ）
A．阳极发生还原反应
B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+【考点】电解原理．
【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；
B、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥;
C、阳极失电子的有Fe、Zn、Cu;阴极析出的是铜；依据电子守恒计算分析；
D、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+．
【解答】解：A、阳极发生氧化反应,其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A错误;
B、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，故B正确;
C、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故C错误；
D、电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故D错误;
故选B．
9．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（）
A．NaOH B．H2SO4C．Na2CO3D．Na2SO4
【考点】电解原理．
【分析】pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，说明溶液酸性增强，溶液中的溶质可能是含氧酸、H之后的不活泼非金属的含氧酸盐等，据此分析解答．
【解答】解:A．电解NaOH溶液时，阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以相当于生成水，导致溶液中
c(NaOH）增大,溶液的pH增大,不符合题意，故A错误；B．电解稀硫酸时,阳极上生成氧气、阴极上生成氢气,所以相当于生成水,导致溶液中c(H2SO4）增大，溶液的pH减小，符合题意，故B正确；
C．电解碳酸钠溶液时，阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以相当于生成水，导致溶液中c（Na2CO3）增大，溶液的碱性增强,故C错误；
D．电解硫酸钠溶液时,阳极上生成氧气、阴极上生成氢气,所以相当于生成水，导致溶液中c(Na2SO4)增大,但硫酸钠溶液呈中性，所以溶液的pH不变，故D错误；故选B．
10．将0.2mol AgNO3、0。

4mol Cu（NO3）2、0。

6mol KCl 溶于水，配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3mol Cu,此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）
A．3.36 L B．4.48 L C．5。

6 L D．6.72 L
【考点】电解原理．
【分析】混合溶液中发生的反应为
AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，根据方程式知，
0.2molAgNO3完全反应需要0.2molKCl，还剩余
0.4molKCl，且同时生成0。

2molKNO3，所以混合后溶液中的溶质为0。

2mol KNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0。

4mol KCl，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出Cu0.3mol＜0。

4mol，根据Cu和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=2n（Cu）=2×0.3mol=0。

6mol，
氯离子完全放电时转移电子物质的量=0.4mol×1=0。

4mol，则还有0.2mol电子转移时生成氧气,则生成n(O2）==0.05mol，生成n(Cl2)=n(Cl﹣）=×0.4mol=0。

2mol,再根据V=nV m计算气体体积．
【解答】解：混合溶液中发生的反应为
AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,根据方程式知，0。

2molAgNO3完全反应需要0。

2molKCl，还剩余0.4molKCl,且同时生成0。

2molKNO3，所以混合后溶液中的溶质为0.2mol KNO3、0.4mol Cu(NO3）2、0.4mol KCl，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出Cu0。

3mol＜0.4mol，根据Cu和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=2n(Cu）=2×0.3mol=0。

6mol，氯离子完全放电时转移电子物质的量=0.4mol×1=0.4mol，则还有0。

2mol电子转移时生成氧气，则生成n
（O2)==0。

05mol，生成n（Cl2）=n（Cl﹣）=×0.4mol=0。

2mol，生成气体V=nV m=（0。

2+0。

05）mol ×22.4L/mol=5。

6L，
故选C．
11．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大
量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是( ）
A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．
【分析】原电池中，较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．
【解答】解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时,X为负极，则金属活动性顺序为X＞Y；
电子从负极沿导线流向正极,电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是W→Z,则金属活动性顺序为Z＞W；
负极上失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为X＞Z；
负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应,W、Y相连时，W极发生氧化反应，则金属活动性顺序为W ＞Y，故四种金属的活动性顺序是X＞Z＞W＞Y．
故选A．
12．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2(g）═SO2(g）+H2O（g)△H1
2H2S（g）+SO2（g)═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2(g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2(g）△H4
则△H4的正确表达式为（）
A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=(3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．
【解答】解:根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加;即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），
故选A．
13．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣
57.3kJ/mol．现有以下四个化学反应方程式
①H2SO4（aq)+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq)+2H2O（l）；
②H2SO4（aq)+Ba（OH）2(aq）═BaSO4（s）+H2O （l）；
③HCl（aq)+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l)；
④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O(l），
其中放出的热量为57。

3kJ的是（）
A．①和②B．②C．③和④D．以上都不对
【考点】有关反应热的计算．
【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．【解答】解：①反应生成了2mol水，反应的焓变为﹣114。

6kJ/mol，故不符合；
②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，反应热大于﹣
57.3kJ•mol﹣1，故不符合；
③一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应热大于﹣57。

3kJ•mol﹣1，故不符合；
④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应热大于﹣57.3kJ•mol﹣1，故不符合;
故选D．
14．根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2(g）=2SO2(g）+2H2O（l)△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2S（g）+O2(g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g)=2S(s)+2H2O（g)△H=﹣Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（)
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
【考点】反应热的大小比较．
【分析】三个反应都为放热反应,物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．
【解答】解：已知①2H2S（g)+3O2（g)=2SO2（g）+2H2O （l）△H=﹣Q1 kJ/mol，
②2H2S（g）+O2（g）=2S （s)+2H2O(l）△H=﹣Q2 kJ/mol,
③2H2S(g）+O2（g)=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol,
①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，
②与③相比较,由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，
则Q1＞Q2＞Q3，
故选A．
15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ,水蒸气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（)
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
【考点】有关反应热的计算．
【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式:2H2+O22H2O，则:4×121kJ=4×463kJ﹣（2Q+496kJ），解得Q=436KJ，
故选C．
二．填空题
16．在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
回答下列问题:
(1）该反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D ．
（2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1mol•L﹣1•min﹣1．在2min时，图象发生改变的原因是AC (用字母表示）．
A．增大压强；B．降低温度
C．加入催化剂；D．增加A的物质的量．
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物,再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2)根据v=计算反应速率v；由图象可知2min时反应速率加快,据此分析．
【解答】解：（1）达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0。

8mol、1.0mol、1.2mol、0。

8mol,且A、B的物质的量减少,应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物,故反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D，故答案为:4A+5B⇌6C+4D；
（2)前2min时，A的物质的量变化为：0.4mol；所以v （A)==0。

1mol•L﹣1•min﹣1;从图象看，2~3min时图象的斜率变大，说明化学反应速率变快．增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率．增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图象要产生突变,故A、C正确；
故答案为：0。

1mol•L﹣1•min﹣1;AC．
17．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种．
酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其正极反应式可表示为：O2+4e﹣+4H+=2H2O ；
碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其负极反应式可表示为：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O ．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据总反应式2H2+O2=2H2O可知H2在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应,酸性条件下，正极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；碱性条件下，负极反应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，以此解答该题．
【解答】解：根据总反应式2H2+O2=2H2O可知H2在反应中被氧化，O2被还原，H2应在负极发生氧化反应，O2在正极发生还原反应,
电解质溶液为酸时，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O,
如果电解质为碱，则负极反应式为:2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，
故答案为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；2H2﹣4e﹣+4OH﹣
=4H2O．
18．将铂丝插入KOH溶液作电极，向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池．
通入甲烷的一极为负极,电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O ；
通入氧气的一极为正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；
总反应式为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O ．【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】燃料燃烧时失电子发生氧化反应，为原电池的负极，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物,能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，通入氧气的一极为正极,得电子发生还原反应，据此分析．
【解答】解:燃料燃烧时失电子发生氧化反应，为原电池的负极，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳是酸性氧化物,能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，电极反应为:CH4﹣8e﹣。