初三化学资料大全

一常见物质的颜色
4
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁, 氧化汞（HgO)
2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu
2(OH)
2
CO3)又名孔雀石
3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子
10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶
液中含有SO
3离子，也会生成BaSO
3
沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO
4
，不会溶解，无法检验）
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO
3
溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO
3,稀HCl,稀H
2
SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO
3)
2
溶液，若产生白色沉淀，则是稀H
2
SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，
剩下的是稀HNO
3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（指废气，废水，废渣）（
2）生活污水任意排放（
3
）农药化肥的不合理使用
8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐。

生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有微量毒素），甲烷（常用，有毒）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。

（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁（即氧化铁），四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

23、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO
2
不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（
2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（
3
）漏斗下端管口紧靠烧杯
内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（
2
）排在氢前
面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（
3
）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

3
8、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不
大（
3
）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（
2）是否搅拌（
3
）固体颗粒的大小（即与溶剂的接触面积大小）
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

43.使铜生锈的三种物质：水，二氧化碳,氧气
六常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N
2）和氧气（O
2
）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H
2
）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH
4
）
5、石灰石/大理石：（CaCO
3
）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石：（C）
8、铁锈：（Fe
2O3.XH
2
O）
七常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）：食盐
2、碳酸钠(Na
2
CO3) ：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
2、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)
2
)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO
2
)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu
2(OH)
2
CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO
4.5H
2
O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH
4
)：沼气
11、乙醇(C
2
H5OH)：酒精
12、乙酸(CH
3
COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H
2O
2
)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO
3
）：小苏打
16、十水合碳酸钠（Na
2CO3·10H
2
O ）：碳酸钠晶体，纯碱
八物质的除杂
1、CO
2
（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO
2
）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H
2
（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO
4
(CuSO4): 加入足量的铁粉
8、NaCl(Na
2
CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na
2
SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na
2
CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO
4
）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO
3
(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO
3
):蒸发溶剂
15、KNO
3
（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO
2
（水蒸气）：通过浓硫酸。

九化学之最
1、未来最理想的燃料是H
2。

2、最简单的有机物是CH
4。

3、密度最小的气体是H
2。

4、相对原子质量最小的物质是H
2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H
2
O 。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=1
4
时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素是碳
17、氧元素含量最大的化合物是双氧水
十有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。

）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO
2
），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba
2
+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

注：有机物大多有毒
十二实验室制取气体
（一）实验室氧气：
1. 2 KMnO
4=====K
2
MnO4+MnO
2
+O
2
↑ （△）
MnO
2
2.2 KClO
3=======2KCl+3O
2
↑（△、催化剂：MnO
2
）
3.2 H
2O
2
=======2H
2
O+O
2
↑
（二）实验室制氢气
Zn+H
2SO4===ZnSO4+H
2
↑ (常用) Fe+H
2
SO4===FeSO4+H
2
↑
Mg+H
2SO4===MgSO4+H
2
↑ 2Al+3H
2
SO4==Al
2
(SO4)3+3H
2
↑
Zn+2HCl===ZnCl
2+H
2
↑Fe+2HCl===FeCl
2
+H
2
↑
Mg+2HCl===MgCl
2+H
2
↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H
2
↑
2H
2O===(通电)2H
2
↑ +O
2
↑
（三）实验室制二氧化碳
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+CO
2
↑ +H
2
O
十三工业制取气体
1、O
2
:分离液态空气高温
2、CO
2:高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO
2
↑）
3、H
2：天然气和水煤气C+H
2
O=高温====CO+H
2
4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO
3=高温=CaO+CO
2
↑）
5、熟石灰：CaO+H
2O==Ca（OH）
2
6、烧碱：Ca（OH）
2+Na
2
CO3===CaCO3↓+ 2NaOH
【注意：=高温=等号在高温的下面】十四实验注意事项
1、酒精灯的使用，切勿向燃着的酒精灯里添加酒精；不能用酒精灯点燃酒精灯；酒精灯内酒精不能少于1/
3不能多于
2
/3。

2、称量时，注意天平要左物右码。

3、剩余的化学药品要放在指定位置，不能带出实验室。

4、强酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

（注：少量强酸可直接用水冲洗，大量强酸需先用干布擦干净。

中学接触较少。

）
5、遵守实验规则是保证安全最好的方法。

十五酸碱盐溶解性表
1、实验室用双氧水制氧气：2H
2O
2
MnO
2
（催化剂）→ 2H
2
O+ O
2
↑
2、加热高锰酸钾：2KMnO
4加热→ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
3、水在直流电的作用下分解： H
2O 通电→ 2H
2
↑+ O
2
↑
4、碳酸不稳定而分解：H
2CO
3
→ H
2
O + CO
2
↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO
3高温→ CaO + CO
2
↑
6、氯酸钾分解：KClO
3 MnO
2
→ 2KCl+
3
O
2
↑
7、碱式碳酸铜受热分解：Cu
2(OH)
2
CO
3
加热→2CuO+H
2
O+CO
2
↑
8、碳酸氢铵受热分解：NH
4HCO
3
加热→NH
3
+H
2
O+CO
2
↑
置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4 == FeSO
4
+ Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H
2SO
4
== ZnSO
4
+ H
2
↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl
2 + H
2
↑
4、氢气还原氧化铜：H
2 + CuO 加热 Cu + H
2
O
5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温
2Cu + CO
2
↑
6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO
2
7、水蒸气通过灼热碳层：H
2O + C 高温 H
2
+ CO
8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe
2O
3
高温4Fe + 3CO
2
↑
9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl
2+H
2
↑
10、铁和稀硫酸反应：Fe+H
2SO
4
===FeSO
4
+H
2
↑
11、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe
2O
3
高温2Fe + 3CO
2
其他反应
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO
4 == Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
2、酒精在氧气中燃烧：C
2H
5
OH + 3O
2
点燃2CO
2
+ 3H
2
O
3、甲烷在氧气中燃烧：CH
4 + 2O
2
点燃 CO
2
+ 2H
2
O
4、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)
2 + CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO
2 ==== Na
2
CO
3
+ H
2
O
7、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO
3 + 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
8、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na
2CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O
2
点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2点燃 Fe
3
O
4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O
2
加热2CuO
4. 铝在氧气中燃烧：4Al +
3O
2
点燃
2
Al
2
O
3
5. 氢气中氧气中燃烧：2H
2 + O
2
点燃2H
2
O
6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O
2点燃2P
2
O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O
2点燃 SO
2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O
2点燃 CO
2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2
点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：
1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2点燃2CO
2
2. 甲烷在氧气中燃烧：CH
4 + 2O
2
点燃 CO
2
+ 2H
2
O
3. 酒精在氧气中燃烧：C
2H5OH + 3O
2
点燃2CO
2
+ 3H
2
O
二．几个分解反应：
1. 水在直流电的作用下分解：2H
2O 通电2H
2
↑+ O
2
↑
2. 加热碱式碳酸铜：Cu
2(OH)
2
CO
3
加热2CuO + H
2
O + CO
2
↑
3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO
3 ==== 2KCl + 3O
2
↑
4. 加热高锰酸钾：2KMnO
4加热 K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
5. 碳酸不稳定而分解：H
2CO
3
=== H
2
O + CO
2
↑
6. 高温煅烧石灰石：CaCO
3高温 CaO + CO
2
↑
三．几个氧化还原反应：
1. 氢气还原氧化铜：H
2 + CuO 加热 Cu + H
2
O
2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO
2
↑
3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe
2O
3
高温4Fe + 3CO
2
↑
4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe
3O
4
高温3Fe + 2CO
2
↑
5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO
2
6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe
2O
3
高温2Fe + 3CO
2
7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe
3O
4
高温3Fe + 4CO
2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H
2SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
2. 铁和稀硫酸Fe + H
2SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
3. 镁和稀硫酸Mg + H
2SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
4. 铝和稀硫酸2Al +3H
2SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl
2 + H
2
↑
6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl
2 + H
2
↑
7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl
2 + H
2
↑
8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl
3 + 3H
2
↑
（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4 === FeSO
4
+ Cu
2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO
4 === ZnSO
4
+ Cu
3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO
3)
2
=== Cu(NO
3
)
2
+ Hg
（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe
2O
3
+ 6HCl === 2FeCl
3
+ 3H
2
O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe
2O
3
+ 3H
2
SO
4
=== Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +
2HClΔ ==== CuCl
2
+ H
2
O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H
2SO
4
Δ ==== CuSO
4
+ H
2
O
5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H
2SO
4
==== MgSO
4
+ H
2
O
6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl
2 + H
2
O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO
2 ==== Na
2
CO
3
+ H
2
O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO
2 ==== Na
2
SO
3
+ H
2
O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO
3 ==== Na
2
SO
4
+ H
2
O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)
2 + CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)
2 + SO
2
==== CaSO
3
↓+ H
2
O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H
2
O
2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H
2
O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)
2 ==== CuCl
2
+ 2H
2
O
4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)
2 ==== CaCl
2
+ 2H
2
O
5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)
3 ==== FeCl
3
+ 3H
2
O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)
3 ==== AlCl
3
+ 3H
2
O
7.硫酸和烧碱反应：H
2SO
4
+ 2NaOH ==== Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H
2SO
4
+ 2KOH ==== K
2
SO
4
+ 2H
2
O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H
2SO
4
+ Cu(OH)
2
==== CuSO
4
+
2
H
2
O
10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H
2SO
4
+ 2Fe(OH)
3
==== Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
11. 硝酸和烧碱反应：HNO
3+ NaOH ==== NaNO
3
+H
2
O
12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(0H)
2+2HCl=MgCl
2
+2H
2
O
（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐
1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO
3 + 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO
3 + 2HCl === MgCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO
3=== AgCl↓ + HNO
3
5.硫酸和碳酸钠反应：Na
2CO
3
+ H
2
SO
4
=== Na
2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：H
2SO
4
+ BaCl
2
==== BaSO
4
↓+ 2HCl
7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba（NO
3）+H
2
SO
4
====BaSO
4
↓ +2HNO
3
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO
4 ==== Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl
3
==== Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl
2
==== Mg(OH)
2
↓ + 2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl
2
==== Cu(OH)
2
↓ + 2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2 + Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO
3==== AgCl↓ + NaNO
3
2．硫酸钠和氯化钡：Na
2
SO
4
+ BaCl
2
==== BaSO
4
↓ + 2NaCl
五．其它反应：
3．二氧化碳溶解于水：CO
2
+ H
2
O === H
2
CO
3
4．生石灰溶于水：CaO + H
2
O === Ca(OH)
2
5．氧化钠溶于水：Na
2O + H
2
O ==== 2NaOH
6．三氧化硫溶于水：SO
3 + H
2
O ==== H
2
SO
4
7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO
4+5H
2
O ΔCuSO
4
+ 5H
2
O
8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO
4 + 5H
2
O ==== CuSO
4
.5H
2
化学方程式反应现象
2Mg+O
2
点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O
2
点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O
2
点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+
3O
2
点燃或Δ=2Al
2
O
3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O
2点燃=Fe
3
O
4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O
2
高温2Fe
2
O
3
C+O
2点燃=CO
2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O
2点燃=SO
2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H
2+O
2
点燃=2H
2
O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO
4
变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O
2点燃=2P
2
O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH
4+
2
O
2
点燃=2H
2
O+CO
2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO
4
变蓝的液体（水）甲烷和天然气的
燃烧
2C
2H
2
+5O
2
点燃=2H
2
O+4CO
2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO
4
变蓝的液体（水）氧炔
焰、焊接切割金属
2KClO
3MnO
2
Δ=2KCl +3O
2
↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO
4Δ =K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ=2Hg+O
2
↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H
2O通电=2H
2
↑+O
2
↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu
2(OH)
2
CO
3
Δ=2CuO+H
2
O+CO
2
↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH
4HCO
3
Δ=NH
3
↑+ H
2
O +CO
2
↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H
2SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H
2SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+
3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe
2O
3
+3H
2
Δ =2Fe+3H
2
O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe
3O
4
+4H
2
Δ=3Fe+4H
2
O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO
3+3H
2
Δ= W +3H
2
O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO
3+3H
2
Δ=Mo +3H
2
O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl
2
点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H
2+Cl
2
点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO
4+2NaOH=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O
2
点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O
2点燃=2CO
2
蓝色火焰煤气燃烧
C + CuO 高温=2Cu+ CO
2
↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe
2O
3
+3C 高温=4Fe+ 3CO
2
↑ 冶炼金属
Fe
3O
4
+2C高温=3Fe + 2CO
2
↑ 冶炼金属
C + CO
2
高温=2CO
CO
2 + H
2
O = H
2
CO
3
碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H
2CO
3
Δ=CO
2
↑+ H
2
O 石蕊红色褪去
Ca(OH)
2+CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O 澄清石灰水变浑浊应用CO
2
检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO
3+H
2
O+CO
2
= Ca(HCO
3
)
2
白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO
3)
2
Δ =CaCO
3
↓+H
2
O+CO
2
↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO
3Δ=Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO
3高温=CaO+ CO
2
↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+ H
2
O+CO
2
↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na
2CO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na
2CO
3
+
2
HCl=
2
NaCl+ H
2
O+CO
2
↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO
3+
2
HCl=MgCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO
2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe
2O
3
+3CO高温 =2Fe+3CO
2
冶炼金属原理
Fe
3O
4
+
4
CO高温 =3Fe+4CO
2
冶炼金属原理
WO
3+3CO高温 =W+3CO
2
冶炼金属原理
CH
3COOH+NaOH=CH
3
COONa+H
2
O
2CH
3OH+3O
2
点燃2CO
2
+4H
2
O
C
2H5OH+
3
O
2
点燃2CO
2
+3H
2
O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4
银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO
4= Fe+ MgSO
4
溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO
3
)
2
=Hg+ Cu (NO
3
)
2
Cu+2AgNO
3=2Ag+ Cu(NO
3
)
2
红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO
4= Cu+ZnSO
4
青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe
2O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al
2O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O 白色固体溶解
Na
2O+2HCl=2NaCl+H
2
O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl
2+H
2
O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl
2+ H
2
O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl
2+ H
2
O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl
2+ H
2
O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H
2
O 白色固体溶解
Cu(OH)
2+2HCl=CuCl
2
+2H
2
O 蓝色固体溶解
Mg(OH)
2+2HCl=MgCl
2
+2H
2
O 白色固体溶解
Al(OH)
3+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)
3+3HCl=FeCl
3
+3H
2
O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)
2+2HCl=CaCl
2
+2H
2
O
HCl+AgNO
3= AgCl↓+HNO
3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al
2O
3
+3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O 白色固体溶解
CuO+H
2SO
4
=CuSO
4
+H
2
O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
O 白色固体溶解
MgO+H
2SO
4
=MgSO
4
+H
2
O 白色固体溶解
2NaOH+H
2SO
4
=Na
2
SO
4
+2H
2
O
Cu(OH)
2+H
2
SO
4
=CuSO
4
+2H
2
O 蓝色固体溶解
Ca(OH)
2+H
2
SO
4
=CaSO
4
+2H
2
O
Mg(OH)
2+H
2
SO
4
=MgSO
4
+2H
2
O 白色固体溶解
2Al(OH)
3+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O 白色固体溶解
2Fe(OH)
3+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)
2+ H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2H
2
O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO
42
—的原理
BaCl
2+ H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO
42
—的原理
Ba(NO
3)
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HNO
3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO
42
—的原理
Na
2O+2HNO
3
=2NaNO
3
+H
2
O 白色固体溶解
CuO+
2HNO
3
=Cu(NO
3
)
2
+H
2
O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO
3=Zn(NO
3
)
2
+ H
2
O 白色固体溶解
MgO+2HNO
3=Mg(NO
3
)
2
+ H
2
O 白色固体溶解
CaO+2HNO
3=Ca(NO
3
)
2
+ H
2
O 白色固体溶解
NaOH+HNO
3=NaNO
3
+ H
2
O
Cu(OH)
2+2HNO
3
=Cu(NO
3
)
2
+2H
2
O 蓝色固体溶解
Mg(OH)
2+2HNO
3
=Mg(NO
3
)
2
+2H
2
O 白色固体溶解
Al(OH)
3+3HNO
3
=Al(NO
3
)
3
+3H
2
O 白色固体溶解
Ca(OH)
2+2HNO
3
=Ca(NO
3
)
2
+2H
2
O
Fe(OH)
3+3HNO
3
=Fe(NO
3
)
3
+3H
2
O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H
3PO
4
=3H
2
O+ Na
3
PO
4
3NH
3+H
3
PO
4
=(NH
4
)
3
PO
4
2NaOH+CO
2=Na
2
CO
3
+ H
2
O 吸收CO、O
2
、H
2
中的CO
2
、
2NaOH+SO
2=Na
2
SO
3
+ H
2
O
2
NaOH+SO
3
=Na
2
SO
4
+ H
2
O 处理硫酸工厂的尾气（SO
2
）
FeCl
3+3NaOH=Fe(OH)
3
↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl
3+3NaOH=Al(OH)
3
↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl
2+2NaOH = Mg(OH)
2
↓+2NaCl
CuCl
2+2NaOH = Cu(OH)
2
↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H
2O = Ca(OH)
2
白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)
2+SO
2
=CaSO
3
↓+ H
2
O 有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)
2+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)
2+Na
2
CO
3
=BaCO
3
↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)
2+K
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2KOH 有白色沉淀生成
CuSO
4+5H
2
OΔ= CuSO
4
+H
2
O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO
4·H
2
OΔ=CuSO
4
+5H
2
O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO
3+NaCl = AgCl↓+NaNO
3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl
2 + Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl
2+Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl
2+Ba(OH)
2
=BaCl
2
+Mg(OH)
2
↓ 有白色沉淀生成
CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO
2
）
MgCO
3+2HCl= MgCl
2
+H
2
O+ CO
2
↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体
NH
4NO
3
+NaOH=NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH
4Cl+ KOH= KCl+NH
3
↑+H
2
O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。