2021年广东省清远市佛冈中学高二化学期末试卷含解析

2021年广东省清远市佛冈中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中电解，阴极析出B。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>B D．D>C>A>B
参考答案：
C
2. 下列习惯不利于中学生健康成长的是（）
A.只喝优质蒸馏水
B.均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素
C.教室多开窗，以吸入新鲜的空气
D.不吸烟，以避免摄入有害物质
参考答案：
A
略
3. 下列物质中，可能属于同系物的是（）
A、C2H4、C3H8
B、C2H6、C3H8
C、CH4、H2
D、C2H2、C3H6
参考答案：
B
略
4. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( )
A. 容器中SO2、O2、SO3共存
B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D. 反应容器中压强不随时间变化
参考答案：
D
略
5. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列分析中正确的是
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋> SO2> I2
参考答案：
B
略
6. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是
A．KAl(SO4)2?12H2O B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．KNO3
参考答案：
D
略
7. 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是
A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46
参考答案：
D
略
8. 下列离子方程式，不正确的是（）
A．氯水中通入SO2： Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋
B．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：
＋＋2OH－＝NH3?H2O＋H2O＋
D．金属Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
参考答案：
B
略
9. 石油催化裂化和裂解的目的是
A．前者是为了得到以乙烯为主的短链不饱和烃，后者是为了提高轻质油的产量和质量B．从石油中获得较多的芳香烃
C．前者为了提高汽油产量和质量，后者为了得到短链的不饱烃
D．提纯石油除去杂质
参考答案：
C
略
10. 可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达平衡（I）时，X的转化率为
D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
参考答案：
C
略
11. 下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．合金的熔点比成分金属的熔点低
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
参考答案：
A
略
12. 甘氨酸和丙氨酸以1 ：1的配比两两缩合后，得到的产物可能
是
A．①② B．①②③ C．①②③④
D．①②③④⑤
参考答案：
C
13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
参考答案：
D
14. 在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（）
A．v(A2)=0.8mol·L－1·s－1 B．v(A2)=60mol·L－1·min－1
C．v(AB3)=1.0mol·L－1·s－1 D．v(B2)=1.2mol·L－1·s－1
参考答案：B
略
15. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现
分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧
化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：
其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装
好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地
鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：
(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式
为。

(2)从A管中可观察到实验现象。

从中可认识到在该实验过程中催
化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定
的。

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为
什么有这种现象?
.
(4)验证乙醇氧化产物的化学方法
是。

参考答案：
(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O
(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮温度
(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。

(4)实验结束后，卸下装置B中盛有少量蒸馏水的小试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验[也可使之与新制的Cu(OH)2反应]，以证明乙醇经铜的催化作用确实发生了反应，生成了乙醛。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 果糖分子的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，试写出其结构式。

并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？
参考答案：
略
其中中的碳原子是以sp2杂化形成3个σ键和一个π键，而其余的5个碳原子都是以sp3杂化形成4个σ键。

18. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式
是。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的
是。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）
（5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物________。

（6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比
为。

（7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属
于。

参考答案：
略
19. 将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应
x(g)+y(g) z(g).在反应过程中，产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是热反应.
参考答案：
放。