四川省乐山市高二上学期化学开学考试试卷

四川省乐山市高二上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每个题2分，共42分） (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（）
A . 与氧化钠反应
B . 与氢氧化钾反应
C . 与盐酸反应
D . 被氧化成其它物质
2. （2分）(2020·潍坊模拟) 下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2018高二上·宁波期中) 已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。

固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如
下：
下列有关说法正确的是（）
A . 固体中戊一定含有Fe2O3和CuO
B . 气体乙中一定含有CO2 ，可能含有SO2
C . 固体粉末M中一定含有KCl
D . 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3
4. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（）
A . 活性炭
B . 氯气
C . 明矾
D . 次氯酸钠
5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）
A . FeCl3溶液
B . 溴水
C . KMnO4溶液
D . 金属钠
6. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . H2SO4的摩尔质量是98g
B . 1mol O2的体积是22.4L
C . 18g H2O含有的原子总数为3NA
D . 0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1
7. （2分）已知：2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol﹣l；C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.5kJ．mol﹣1；
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（）
A . ﹣1648.7 kJ．mo1﹣1
B . ﹣1255.3 kJ．mol﹣1
C . ﹣861.7 kJ．mol﹣l
D . +867.1 kJ．mol﹣1
8. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）
①放热的反应发生时不必加热
②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ②④
9. （2分） (2019高一下·天津期末) 下列操作中错误的是（）
A . 用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾 KIO3)
B . 在浓硫酸的作用下，苯在 50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯
C . 取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷
D . 提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取
10. （2分） (2018·安徽模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。

下列叙述正确的是（）
A . 离子半径X<Y
B . Y3X和Z3X4中化学键类型相同
C . 氢化物沸点X<W
D . 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W
11. （2分） (2020高三上·开鲁月考) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。

下列说法一定正确的是（）
A . 简单离子半径：Z＞W＞Y＞X
B . 最简单氢化物的稳定性：W＞Y
C . X与Z可形成离子化合物ZX
D . W的氧化物对应的水化物为强酸
12. （2分） (2018高二上·济南开学考) 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）
A . 非金属性X＞Y＞Z
B . 原子半径X＞Y＞Z
C . 原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
13. （2分） (2018高一上·合肥期中) 等质量的CO和N2 ，下列叙述错误的是（）
A . 密度一定相同
B . 分子数一定相同
C . 原子数一定相同
D . 物质的量一定相同
14. （2分）下列各组物质的性质比较中不正确的是（）
A . 氧化性：F2＞C12＞Br2
B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C . 熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2
D . 热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
15. （2分） (2020高一下·东莞期末) 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，与
同主族但最高化合价不同，是金属性最强的短周期元素。

下列说法错误的是（）。

A . 简单离子半径：
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C . 化合物能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体
D . 的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体
16. （2分） (2018高一下·北京期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

下列说法中，正确的是（）
A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C . a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
17. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）
A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
B . 铜电极应与X相连接
C . 质子透过离子交换膜由右向左移动
D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g
18. （2分） (2019高二上·嘉兴月考) 下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

下列叙述中正确的是（）
A . A处通入空气，B处通入水煤气
B . a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O
C . a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
D . 如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气4.48 L
19. （2分） (2018高二上·重庆期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中溶液的pH均增大
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D . 产生气泡的速度甲比乙慢
20. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 气体的自动化检测中常应用根据原电池原理设计的传感器。

下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是（）
A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
B . 检测 Cl2 气体时,敏感电极的电极反应式为 Cl2+2e－＝2Cl－
C . 检测 H2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D . 检测 Cl2 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同
21. （2分） (2018高二上·佛山期末) 如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是（）
A . Zn–2e-=Zn2+
B . Cu–2e-=Cu2+
C . 2H++2e-=H2↑
D . Cu2++2e-=Cu
二、填空题（共58分） (共4题；共58分)
22. （14.0分） (2016高一下·枣庄月考) 填空
（1）元素周期表共有________周期，________族；按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置为________，它的最高正价氧化物的化学式为________．
（2）在、、、、和中，共有________种元素，________种原子．（3）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl，属于放热反应________填序号），写出反应⑥的化学方程式________．
23. （16.0分） (2018高一下·北京期末) 如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。

电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。

请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的________极（填“正”或“负”），电极反应为________；
（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是________；
（3）电极C的电极反应是________；
（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。

则电解时Na+从________极区移向________极区（填“C”或“D”）；
（5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸________mol。

24. （20分） (2020高二下·海淀期末)
（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。

流程如下：
请回答：
①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是________。

②上述流程中循环使用的物质是________。

③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。

工业上电解饱和食盐水的离子方程式为________。

④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。

电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。

图 1 中，a 电极上通入的X 为________。

图 2 中，d 电极上的电极反应式为________。

（2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图 3 所示：
图 3
①金属锂在电极________（填“A”或“B”）上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是________。

③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ，装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。

下列说法错误的是________。

A．图中 e－及 Li+移动方向说明该电池处于放电状态
B．该电池中a 极不能接触水溶液
C．充电时 a 极连接外接电源的正极
D．充电时，b 极电极反应式为：LiFePO4－e-= Li++ FePO
25. （8分） (2017高一下·郑州期末) 某化学反应2A B+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，
B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒
定。

根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1、2中，实验2可能使用了________，判断理由是________。

（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是________。

（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是________。

（4）在实验2中，10～20min的平均反应速率v(B)=________mol·L-1·min-1。

实验3达到平衡时，A的转化率为________。

参考答案
一、选择题（每个题2分，共42分） (共21题；共42分)答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：15-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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