湖南省怀化市五强中学2020年高三化学月考试卷含解析

湖南省怀化市五强中学2020年高三化学月考试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
实验是化学研究的基础，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，利用装置③可制备少量NH3
D．从装置④的b口进气，利用排气法可收集CO2、NO等气体
参考答案：
答案：B
2. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（）
A．简单离子半径：W＞X＞Z
B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．化合物XZW中既含离子键又含共价键
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
参考答案：
A
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X 为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y 是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．
【解答】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，A．S2﹣电子层最多，离子半径最大，O2﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故A错误；
B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；
C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；
D．Y的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确，
故选A．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握．
3. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。

下列几种类推的结论中正确的是 A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS
B．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高
C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在
D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al
参考答案：
C
略
4. 常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是
A．c (CH3COO－) + c (OH－)= 0.01 mol·L-1
B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小
D．与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH) 参考答案：
BD
5. 我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。

下列说法中错误的是
A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料
B. “嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料
C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2
D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素
参考答案：
C
【详解】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正
确；
B. SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；
C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；
D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。

6. 常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如
图所示。

下列说法正确的是( )
A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
参考答案：
B
7. 下列关于有机物的叙述不正确的是
A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取
C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应
D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
参考答案：
B
略
8. 下列电极反应式与出现的环境相匹配的是
参考答案：
C
略
9. 下列说法正确的是
A．二氧化硅可用于制造于光导纤维
B．金属钠着火时可用干冰灭火
C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈D．金属阳离子只有氧化性没有还原性
参考答案：
A
略
10.
参考答案：
C
略
11. （2分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）
C
A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr 元素为+3价，故A正确；
B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；
C．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C错误；
D．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D正确；
12. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在T K和（T+10）K的不同时刻，测得各物质的如右表。

据此下列结论正确的是（）
A．在t3时刻反应已经停止
B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大
C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小
D．在t2~t-3-内A的平均反应速率为
参考答案：
D
13. 下列反应中属于加成反应的是（）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．
参考答案：
B
【考点】取代反应与加成反应．
【分析】根据加成反应的定义：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．
【解答】解：A、甲烷中的氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故A错误；
B、乙烯中的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了溴原子，属于加成反应，故B正确；
C、乙醇在铜的催化作用下被氧气氧化，属于氧化反应，故C错误；
D、苯中的氢原子被硝基所取代，属于取代反应，故D错误；
故选B．
14. 下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
参考答案：
C
略
15. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）
A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2
C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反
应为：Sn+Cl2SnCl4. Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知：
某同学设计的相关实验装置图如右：
（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为。

（2）D中的试剂为，目的是。

（3）G中冷却水的进水位置为（填字母）。

（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是。

（5）K中固体物质的作用为。

（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是。

①关闭A的活塞②停止F的加热③停止G的通水。

（7）若将B中的固体换成，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。

（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗g MnO2为了避免尾气污染，需要改进的措施是。

参考答案：
（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸除去H2O
（3）b
（4）BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶
（5）防止空气中水分进入
（6）③
（7）Sn
（8）8.70 在K后面加尾气吸收装置
（4）由于Sn也可与HCl反应生成AnCl2，所以应将氯气中混有的HCl除去，应在BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶；
（5）CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，所以K中固体物质的作用为防止空气中水分进入；
（6）在E装置中氯气和Sn发生反应生成SnCl4，因为氯气中含有HCl，所以E中还生成SnCl2，采用蒸馏的方法分离SnCl4和SnCl2，用G装置冷却，当要结束实验时，需先停止F的加热，再停止G的通水，答案为：③；
（7）Sn也可与HCl反应生成SnCl2，若将B中的固体换成Sn，Sn与HCl反应生成SnCl2和氢气，可制备SnCl2；
（8）SnCl4的物质的量为13.05/261=0.05mol，n（Cl）=0.05×4=0.2mol，需要n（Cl2）=0.1mol，所以需MnO2质量为：0.1mol×87g/mol=8.70g；为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

（3）简述M溶液中阳离子的检验方法。

（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：。

（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。

（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是。

② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式为。

参考答案：
（2分）
（2）（2分）
（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①（2分）
②（2分）
18. 【化学—选修2 化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分
析正确的是________(填序号)
A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________
参考答案：
(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分) (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分) (4)BC(2分) (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)
19. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1
②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1
则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
①从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）
=mol?L﹣1?s﹣1．
②图1中t2时刻改变的条件是（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式
为；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为L（标准状况下）．
参考答案：
（1）﹣44.0kJ/mol；
（2）①吸热；
②BD；
（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；
②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；
②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；
（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）
==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
②图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算．
【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）
△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
根据盖斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故
△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，
故答案为：﹣44.0kJ/mol；
（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，
A．c（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；
B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
D．混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）
==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，
故答案为：0.006mol?L﹣1?s﹣1；
②图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，
故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣
=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理论上需要氧气的体积为
××22.4L/mol=6.72L，
故答案为：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．。