2022年广东省广州市华侨中学高一化学月考试题含解析

2022年广东省广州市华侨中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为
A.0.1摩/升
B.0.01摩/升
C.0.05摩/升
D.0.5摩/升
参考答案：
C
2. 下列叙述不正确的是（）
A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B．有离子键的化合物一定是离子化合物
C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H8-2m+n R或RH8-2m+n
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
参考答案：
A
略
3. 对下列实验现象的解释不正确的是( )
使鲜艳的红色花瓣褪色具有漂白性
与气体接触时有白烟产生与反应生成固体小颗粒
常温下可用铁制容器运输浓硫酸
铁在常温下与浓发生钝化参考答案：
A
略
4. 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤密闭容器中压强不再改变的状态；
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③④ D．全部
参考答案：
B
略
5. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭
参考答案：
A
6. 下列各组顺序排列不正确的
是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性： HF＞ HCl＞H2S
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
参考答案：
A
略
7. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
参考答案：
C
略
8. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 ()
A．非金属性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H2SO4＜HClO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
参考答案：
C
略
9. 下列除去杂质的方法正确的是：
A．通过灼热的CuO粉末，可除去N2中的少量O2
B．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
C．加入适量的稀盐酸，可除去KCl溶液中的少量K2CO3
D．加入NaOH溶液后再过滤，可除去KCl溶液中的少量MgCl2
参考答案：略
10. 在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（）
A. Mg和Al
B. Al和Fe
C. Fe和Cu
D. Na和Mg
参考答案：
A
根据题意,托盘天平两边溶液的增重相差0.2g才能满足条件，题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg~H2，2Al~ 3H2，Fe~H2，2Na~H2，当0.1mol金属与足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分别如下：m(Mg)=0.1mol×24g/mol-0.1 mol×2g/mol=2.2g，m(Al)=0.1mol×27g/mol-0.15 mol×2g/mol=2.4g，
m(Fe)=0.1mol×56g/mol-0.1 mol×2g/mol=5.4g，m(Na)=0.1mol×23g/mol-0.5 mol×2g/mol=2.2g，Cu不与稀硫酸反应，增重6.4；故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al；答案选A。

11. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

据此判断，下列叙述正确的是
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．电能是一级能源 D．水力是一级能源
参考答案：
D
略
12. 在恒温恒容的容器中进行反应A（g） 2B（g）+ C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要反应的时间是（）
A、等于18s
B、等于12s
C、大于18s
D、小于18s
参考答案：
C
略
13. 组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（）
A．两种 B．三种C．四种D．五种
参考答案：
略
略
14. 下列说法正确的是（）
A. 共价化合物内部可能有离子键
B. 原子或离子间相互吸引叫化学键
C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D. 第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键
参考答案：
C
A. 共价化合物内部一定不存在离子键，A错误；
B. 相邻原子或离子间相互作用力叫化学键，B错误；
C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，C正确；
D. 第IA主族元素与第VIIA元素不一定形成离子键，例如HF是共价化合物，D错误，答案选C。

15. 下列有关物质性质的说法错误的是（）
A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg
C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣
参考答案：
C
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；
D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．
【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；
C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；
D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．
故选C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

（1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中：
反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;
反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。

②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。

a．蒸馏水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液
（2）进行以下对比实验并记录实验现象。

实验Ⅰ
实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。

①双氧水分解的化学方程式是________________。

②实验Ⅰ的目的是______________。

③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________________。

参考答案：
(1)①2～3 反应放热，温度升高，速率加快4～5 溶液中 H+浓度很小② a
(2)①2H2O2=2H2O+O2↑②探究温度对化学反应速率的影响③滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热
分析：（1）①.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；②根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）①过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;
②根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的；
③氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象
更加明显。

详解: (1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中,△V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min～
3min、最慢的是4～5min; 在2min～3min内反应放热，温度升高，速率加快；在4～5min溶液中 H+浓度很小，速率减慢；
②a．加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；
b．加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故b错误；
c．加NaNO3溶液，溶液中相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误；
d．加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；
故选a；
（2）①过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，
因此，本题正确答案是: 2H2O2=2H2O+O2↑；
②分别在试管A、B中加入5 mL5%e H2O2溶液,各滴入1～2滴1mol/L 的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中,将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中,两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低,说明研究的是温度对反应速率的影响;
因此，本题正确答案是: 探究温度对化学反应速率的影响；
③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积,为加快反应速率,使反应现象明显,可从温度或催化剂的影响角度考虑,如:将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L 的FeCl3溶液,观察产生气泡的速率,
因此，本题正确答案是: 滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。

B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。

C为第三周期的第IIA族金属元素。

D的M层上有7个电子。

（1）填元素符号：A ，B、，C ，D 。

（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序
是：。

(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：。

参考答案：
(1) O Na Mg Cl
(2)O2- ﹥ Na+ ﹥ Mg 2+
(3)HF﹥HCl
18. 下列物质属于钠盐的是
Na2O
CH3COONa NaHSO4Na2O2
参考答案：
对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类
19. (9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是
______________________。

假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。

(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是
____________________________________________。

(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。

(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。

参考答案：
(1)40 ；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1 实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂
(2)乙，<（各1分）。