【红对勾】2021学年高中化学 2-2-2离子反映及其发生的条件课堂练习 新人教版必修1 (1)

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1．以下各组物质彼此混合后，可不能发生离子反映的是( )
A．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
2. 以下四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反映，这种物质是( )
A．H2SO4B．KOH
C．BaCl2D．Na2CO3
3. 某溶液中有Cu2＋、K＋、Na＋、Ba2＋四种离子，向其中加入NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是( )
A. Cu2＋
B. Ba2＋
C. K＋
D. Na＋
4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反映是( )
A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl
B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O
D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O
5．以下离子方程式中，正确的选项是( )
A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反映：HCO－3＋HSO－4===SO2－4＋H2O＋CO2↑
B．硫酸与氢氧化钡反映：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．锌和稀硫酸反映：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．氧化铜和盐酸反映：O2－＋2H＋===H2O
6.以下离子方程式改写为化学方程式，正确的选项是( )
A. Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
B. Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
C. Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D. CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反映关系如下图。

图中两圆相交部份(A、B、C、D)表示物质间的反映，其中对应反映的离子方程式书写正确的选项是( ) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
8．(1)选择适宜的物质完成以下反映，并写出有关反映的化学方程式。

①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
______________________________________。

②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
______________________________________。

③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
______________________________________。

(2)完成离子反映，并改写成化学反映方程式。

①________＋Ag＋===________＋Ag
______________________________________。

②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________
______________________________________。

③CaCO3＋______===CO2↑______＋______
______________________________________。

9．写出以下反映的离子方程式。

①氢碘酸与氢氧化钠溶液反映：
_____________________________________________________；
②醋酸与氢氧化钠溶液反映：
_____________________________________________________；
③氨水与盐酸反映：
_____________________________________________________；
④碳酸钠溶液与盐酸反映：
_____________________________________________________；
⑤碳酸钙与盐酸反映：
_____________________________________________________；
⑥碳酸氢钠溶液与盐酸反映：
_____________________________________________________；
⑦碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反映：
_____________________________________________________；
⑧碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反映：
_____________________________________________________；
⑨氧化铜与硫酸溶液反映：
_____________________________________________________；⑩硫化亚铁与硫酸溶液反映：
_____________________________________________________。

课堂练习
1．C。

2．A。

H＋＋OH－===H2O SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
3．A。

4．B。

NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO－3，而不是CO2－3，因此离子方程式为HCO－3＋H＋＝H2O＋CO2↑。

5．C。

碳酸氢钠是弱酸酸式盐，其中的弱酸酸式酸根离子HCO－3很难电离，应整体写为HCO－3形式。

硫酸氢钠是强酸酸式盐，这种盐的阴离子能够完全电离，硫酸氢钠应以Na＋、H＋、SO2－4形式存在，不能写成HSO－4形式。

硫酸与氢氧化钡反映的化学方程式为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，所对应的离子方程式为2H ＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。

氧化铜是氧化物，应写成份子形式。

6．A。

B选项中AgCl为难溶物，离子方程式中不能写为Ag＋形式；C中假设生成H2O，那么离子反映中的H＋、OH－不能删去；D选项中NaHCO3在写离子方程式时写为HCO－3而不能写为CO2－3。

故只有A选项符合题意。

7．C。

解析：
8.解析：(1)①CO2－323234233、BaCO3等；H ＋代表强酸，要紧有三种是HNO3、H2SO4、HCl。

②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反映不符合题意要求，因其反映的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===CaSO4↓＋Cu(OH)2↓(微溶视为沉淀)。

Ba2＋＋Cu2＋＋SO2－4＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。

③H＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反映不放出H2。

(2)①能置换出Ag的金属能够在金属活动性顺序表中Mg——Hg之间找即可。

②能将Fe2O3变成自由移动的Fe3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。

③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸、硝酸，但不能用H2SO4。

答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O
②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(2)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
9．答案：①H＋＋OH－＝H2O
②CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O
③NH3·H2O＋H＋＝NH＋4＋H2O
④CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2O
⑤CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
⑥HCO－3＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑦HCO－3＋OH－＝H2O＋CO2－3
⑧HCO－3＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑨CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
⑩FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑。