福建省宁德市高中同心顺联盟校2018_2019学年高一化学下学期期中试题

宁德市高中“齐心顺”结盟2018-2019 学年第二学期期中考试
高一化学试题
（考试时间：90 分钟；满分： 100 分）
温馨提示：
1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共
6 页 20 题），所有答案一定按要求填写在答题卡的相应答题栏内，不然不可以得分。

2.相对原子质量： H-1 Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷选择题（共48 分）
此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48分。

每题只有一个选项切合题意。

1．“玉兔”号月球车用
238238
94 Pu作为热源资料。

以下对于94 Pu的说法正确的选项是()
238238
A.94 Pu 与92 U 互为同位素
239238
B.94 Pu 与94 Pu 拥有同样的中子数
238238
C.94 Pu与 92 U拥有完整同样的物理性质和化学性质
239238
D.94 Pu 与94 Pu 拥有同样的电子层构造
2．以下变化切合右图所示的是( )
A．金属钠与水反响
B．甲烷在空气中焚烧
C．氢氧化钠与盐酸反响
D．石灰石高温分解
3．从古到现在化学与生产、生活亲密有关。

以下说法正确的选项是( ) A．无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料
B．合金熔点、硬度都低于成分金属
C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新式的有机高分子资料
D．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反响原理为：
高温
SiO2＋C=====Si ＋ CO2↑
4．以下对于元素周期表应用的说法正确的选项是( )
A．在金属与非金属的交界处，可找寻到做催化剂的合金资料
B．共有 18 个族，第ⅢB 族含元素种类最多
C．依据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫
D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素必定是ⅡA族元素
5．以下选项中，为达成相应实验，所用仪器或有关操作合理的是( )
A B C D
配制 1mol/L实验室制取比较硫、碳、硅三种盛装 NaOH
AlCl 3溶液氢气元素的非金属性强弱溶液
6．以下有关铝及其重要化合物表达正确的选项是( )
A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
B．向 Al 2(SO4) 3溶液中加入过度的氨水：
Al 3＋＋ 4NH3·H2O=== [Al(OH) 4] －＋ 4NH+
C．铝罐可用于盛放浓硝酸，是由于铝与浓硝酸不反响
D．Al 2O3和 MgO均可与 NaOH溶液反响
7．以下有关化学用语表示正确的选
项是()
A．SiO 与 NaOH溶液反响：－2－+HO
SiO +2OH =SiO
2232
B．HCl 的电子式：C． S2-的构造表示图：
D．原子核内有 8 此中子的碳原子 :8 6C
8．金属及其化合物的转变关系是化学学习的重要内容之一。

以下各组物质的
各步转变关系中不可以经过一步反响达成的是( )
A．Na→NaOH→Na 2CO B．Fe→Fe(NO ) →Fe(OH)
3
333
C．A1→A12O3→A1(OH)3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2
9．甲、乙、丙、丁分别是 Al 2(SO4) 3、 FeSO、 NaOH、 BaCl四种物质中的一种，若将丁溶液滴
42
入乙溶液中，发现有白色积淀生成，持续滴加则积淀消逝，丁溶液滴入甲溶液时，无明
展现象发生，据此可推测丙物质是()
A．Al 2(SO4)3B．NaOH C． BaCl2D． FeSO4
右以下图是元素周期表的一部分，依据右以下图回
答
10 ~11题：
10．以下表达不正确的是 ( )
．．．
A．Sn 的最高正价为 +4
B．Br 的最高价氧化物对应水化物的化学式为B C N O F HBrO 3Al Si P S C C．酸性强弱： H3AsO4<H2SeO4l D．原子半径比较： N<Si Ga Ge A S B 11．以下对于周期表中元素表达正确的选
项是()s e r A．铊（ Tl ）能与稀盐酸反响B． Se 的氧化物只有SeO In Sn S T I
2
C．AgI 易溶于水D． SiO 2能与水化合生成b e
H2SiO3Tl Pb B P A 12．依据表 1 信息，判断以下表达正确的选项
是()i o t 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号X Y Z M N
原子半径／ nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价＋ 2＋ 3＋ 2＋6、－ 2－ 2 A．氢化物的稳固性为H2N＞ H2M
B． X 、Y 的金属性X＜Y
C．Y 的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水
2＋2－
拥有同样的电子层构造
D．X与 M
13．无色溶液中能大批共存的是( )
++－ 2 －B． [Al(OH) ]－+2－－
A． H 、 Na 、 NO 、 SiO、 Na 、 SO4、 OH
334
3++2－－++－
、 Cl －
C． Fe 、 K、 SO4、 NO3D．K 、H、HCO3
14．短周期主族元素X、 Y、 Z、 W的原子序数挨次增
大，X 原子核外最外层电子数是其电子层
数的 2 倍， X、 Y 的核电荷数之比为
－
8 电子构造，金属单质Z 在空气3∶ 4， W 的最外层为
中焚烧生成的淡黄色化合物。

以下说法不正确的选项是( ) A．XY2能与 Z 的最高价氧化物对应的水化物发生反响B．元素 Z 与 W形成的化合物ZW是厨房常用调味品C．Y、 Z、 W的简单离子核外电子数同样
D．W的单质可用于自来水消毒
15．新式镁铝合金（ Mg Al
12）（合金中金属化合价均为
0）有储氢性能，以下说法正确的选项是
( )
17
A．该合金应在氮气保护下，将必定比率的Mg、 Al 单质熔炼而成
B．1mol Mg Al
12与盐酸完整反响放出H 为 35mol
172
C．必定量的镁铝合金既能够完整溶于足量盐酸中，也能够完整溶于足量的NaOH溶液中D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反响生成H2的体积（同温同压下）由大到小的次序为：V(Mg)＞ V( 合金 ) ＞ V(Al)
16．在 AlCl 3和 MgCl2的混淆液中滴加NaOH溶
液，生成积淀的量与滴入NaOH溶液的体积
关系如右图所示，则原溶液中AlCl 3和 MgCl2
的物质的量之比为( )
A．1:2B． 1:1
C．2:1D． 3:1
第Ⅱ卷非选择题（共52 分）
17.（ 16 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的地点，回答以下问题：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
⑩
（ 1）元素⑩在周期表中的地点是，⑦的原子构造表示图为。

（ 2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的次序为（用离子符号和“＞”
表示）。

（ 3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳固的是(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(用化学式表示）。

（ 4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反响的离子方程式。

（ 5 ）由①③⑨构成的离子化合物的化学式为，此中含有的化学键种类是。

18．（ 10 分）资料与生产、生活和科技亲密有关。

回答以下问题：
（ 1）以下物质中属于复合资料的是(填标号)。

A．钢化玻璃B．玻璃钢C．钢筋混凝土D．水泥
（ 2）钾长石 (K 2Al 2Si 6O16) 往常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，
请以氧化物构成的形式表示钾长石的化学式。

高温（3）新式无机非金属资料碳化硅陶瓷(SiC) 是一种耐高温陶瓷，反响原理为SiO2＋ 3C=====
SiC ＋2CO↑, 氧化剂与复原剂的物质的量之比为____。

（4）金属资料的应用更是宽泛。

①工业常用30％ FeCl3溶液腐化绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。

腐化废液中含有Fe3＋、 Fe2＋、 Cu2＋离子。

当向腐化液中加入足量的Fe 粉，一定不存在的离子是。

②铝热反响可用于冶炼难熔的金属，请写出Al 与 Cr O 反
23
应的化学方程式。

19.（12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、 Fe 和 Al ，别的还含有少许Al 2O3和Fe2O3，
为研究工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了以下实验流程，用该工厂的合金废料
制取氯化铝、绿矾晶体 (FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
(1) 写出步骤Ⅰ中Al 与 NaOH溶液反响的离子方程式。

(2)试剂 X 是__________ ；固体 F 是 _________。

(3)在步骤Ⅱ时，用如右图装置制取 CO2并通入溶
液 A 中。

一段时间后，察看到烧杯中产生
的白色积淀会渐渐减少。

为防止固体C 减少，
可在 a 和 b 间加一个盛有饱和
溶液的洗气瓶，其作用是。

(4)使用 FeSO4时，如要防备 Fe3+的扰乱，能够加入适当铁粉进行除杂，写出加入铁粉后
发生反响的离子方程式。

20．（ 14 分）某化学课外活动小组为了考证元素化学性质递变规律，进行以下实验研究。

Ⅰ．研究1：考证同周期X、 Y、Z 三种元素金属性递变规律
实验内容实验现象
1、各取 1.0g金属 X 和金属 Z，分别加入到 5mL
金属 X 与水反响比金属Z 强烈水中
2、各取 1.0g 的金属 Z 和金属 Y(形状同样 ) ，
金属 Z 与盐酸反响比金属Y 强烈分别加入到5mL1. 0mol/L盐酸中。

经过实验考证三种元素金属性由强到弱是，则以下判断正确的选项是（）
A．原子序数： Y＞ Z＞ X B．原子的最外层电子数X＞ Y＞Z
C．原子半径： Y＞ Z＞ X D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ．研究2：考证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计以下实验：
Cl 2
NaOH 溶液
A B
（ 1）装置 A 中盛放的试剂是_____（填选项），化学反响方程式是。

A．Na2SO3溶液 B ． Na2S溶液C．Na2SO4溶液
（ 2）以下不可以用于考证氯元素比硫元素非金属性强的依照为_____（填选项）A．HCl 比 H2S 稳固
H2SO4强
B．HClO氧化性
比
C． HClO4酸性比H2SO4强
D．铁与 Cl 2反响生成FeCl3，而硫与铁反响生成FeS
（ 3）若要考证非金属性：Cl>I ，装置 A 中加入淀粉碘化钾混淆溶液，察看到装置 A 中溶液_________的现象，即可证明。

用原子构造理论解说非金属性Cl>I 的原由：同主族元
素从上到下，。

宁德市高中“齐心顺”结盟2018-2019学年第二学期期中考试
高一化学试题评分细则
注意：方程式未配平不得分，==、条件、↓、↑等错误扣 1 分，但不重复扣分
第Ⅰ卷选择题（共48 分）
题号12345678答案D D A C C A A C 题号910111213141516答案D B A A B C B B
第Ⅱ卷非选择题（共52 分）
17.（ 16 分）（每空 2 分）
(1) 第 4 周期第 VIIA 族
-+2+
(2)F>Na >Mg
(3)HF HClO4
(4)Al(OH) 3 + OH-= [Al(OH)4]-
(5)NH 4Cl 离子键、共价键
18.（14分）
(1)BC （ 2 分）
(2) K2O·Al 2O3·6SiO2
(3)1:2
(4) ① Fe3+、Cu2+
高温
② 2Al+Cr 2O3 ===== 2Cr + Al 2 O3
19.（ 12 分）（每空 2 分）
(1)2Al + 2OH-+ 6H 2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H 2↑
(2)稀硫酸铜
（3） NaHCO3除掉 CO2中的 HCl 气体
(4)2Fe 3+ +Fe = 3Fe 2+
20.（ 12 分）（每空 2 分）
I. X>Z>Y A
II. (1) B Cl2+NaS = 2NaCl + S ↓
2
（2） B
（3）变蓝原子半径递加，得电子能力递减。