高一化学寒假作业试题(二)高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一年级化学寒假作业(2)
作业范围：必修一<化学物质及其变化>
1．以下物质中属于碱性氧化物的是( )
A．SO2B．CaO C．CO D．NaOH
2．以下属于弱电解质的是〔〕
A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．纯醋酸3．东晋炼丹家葛洪的<抱朴子>里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂〞这句话里没有涉及到的反类型为( )
A．氧化复原反B．化合反C．分解反D．置换反
4．关于体，以下说法正确的选项是( )
A．体的聚沉是化学变化
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的体中，体粒子的数目约为6.02×1021个
C．体的介稳性与体带有电荷有关
D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成体
5．以下事实与体知识有关的是〔〕
①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙；
④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；
⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；
⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；
A．①③④⑥ B．①②④⑤⑥ C．都有关D．①②③④⑥6．以下说法不正确的选项是〔〕
A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸
B．体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸
C ．利用丁达尔效可以区分溶液和体
D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁体
7．将以下各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类次顺排列。

正确的选项是( )
A．盐酸、苛性钠、干冰B．氢氧化铁体、醋酸、乙醇C．纤维素、盐酸、氯气D．水煤气、烧碱、水
8．向体中参加电解质能使体凝聚。

使一量的体在一时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值〞,电解质的“聚沉值〞越小，表示其凝聚力越大。

证明，凝聚力主要取决于和粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，那么向Fe(OH)3体中参加以下电解质时，其“聚沉值〞最小的是A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4
D．Na3PO4
9．以下离子方程式正确的选项是〔〕
A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+
B．室制氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O
C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝BaSO4↓＋ H2O
D．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O 10．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，参加以下哪种溶液不会使其变色( )
A．酸化的淀粉溶液 B．硫酸钠溶液C．H2O2溶液
D．氯水
11．某溶液能与Al粉反放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、B．K+、Al3+、S2-、ClO-
C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
12．以下各组离子因发生氧化复原反而不能大量共存的是( )
A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－13．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反：O3＋I-＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，以下说法正确的选项是〔〕
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移2 mol电子
C．O2是复原产物之一
D．该反能说明O2的氧化性大于I2的
14．以下属于氧化复原反的是〔〕
A．2KI+Br2 =2KBr+I2B．CaCO 3 CaO+CO2↑
C．SO3+H2O = H2SO4D．MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+NaCl 15．关于3C+SiO 2SiC+2CO，以下说法正确的选项是〔〕A．SiC是氧化产物B．复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
C．假设生成8LCO，那么转移0.4 mol 电子 D. C 既是氧化剂又是复原剂16．宋代著名法医学家宋慈的<洗冤集录>中有银针验毒的记载，“银针验毒〞涉及的化学反是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，以下说法正确的选项是〔〕A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反中Ag和H2S均是复原剂D．每生成1mo1X，反转移2mo1电子17．R2O8n-在一条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，假设反后R2O8n-变为RO42-，又知反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5∶2，那么R2O8n-中R元素的化合价为( ) A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 18．型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反中化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，那么以下判断正确的选项是( )
A．MFe2O x是氧化剂
B．SO2是该反的催化剂
C．x<y
D．MFe2O y是复原产物
19．据<天工开物>记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来冶炼倭铅(即锌),其原理如图2。

锌的熔点420℃、沸点906℃。

那么以下说法错误的选项是( )
图1 图2
A．“泥封〞的目的是为了防止得到的锌被氧化
B．“锌火〞是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
D．升炼倭铅过程包含分解反和氧化复原反
20．工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4 ,以下说法正确的选项是
A．在该反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2
B．在该反中，氧化产物有两种，复原产物有一种
C．假设不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大
D．在该反中，每消耗2LNO必转移2 mol电子
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、非选择题〔共2道大题，每题10分，共20分〕
21．KMnO4是一种典型的强氧化剂。

请答复以下问题：
(1)室中可用浓度的酸性高锰酸钾溶液滴含Fe2＋的溶液，从而测溶液中Fe2＋的浓度，离子反方程式如下，请在空格内填上缺少的反物，并配平：
_______Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O
(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化复原反：
氧化反：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
复原反：Mn O＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
①写出该氧化复原反的化学方程式：__________________。

反中假设有0.5 mol H2O2参加此反，转移电子的个数为________。

②中发现，当参加的少量KMnO4完全反后，H2O2仍能发生反快速放出气体。

其可能的原因是__________________
22．KClO3和浓盐酸在一温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

〔1〕请分析该反中电子转移的情况：(单线桥法表
示)________________________。

〔2〕氧化剂与复原剂的物质的量之比是 ___________________
〔3〕假设产生标况下22.4 L Cl2，那么转移的电子的物质的量为________mol。

〔4〕室备用的浓盐酸质量分数为3%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度mol·L-1。

〔5〕ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反方程式为
为，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

高一年级第一学期化学寒假作业(2)答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D D D A D D B
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B A D D D C C B
21.【答案】
(1)5，1，8，H＋，5，1，4；
(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O，6.02×1023(或N A)；②生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用。

22.【答案】〔1〕
；〔2〕1:1；〔3〕2；〔4〕1；
〔5〕2ClO2+ 2CN- = N2 + 2CO2 + 2Cl-，50a/13 (或3.85a〕。