湖南省株洲市高一下学期化学期末考试试卷(文)

湖南省株洲市高一下学期化学期末考试试卷（文）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法不正确的是（）
A . 金刚石和石墨互为同素异形体
B . 1H、2H和3H互为同位素
C . 18O和16O是两种不同的核素
D . 氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136
2. （2分）随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题。

下列措施有助于环境保护的是（）
①直接排放电镀废水入海②使用无磷洗衣粉③实施沙漠绿化工程④大量使用含硫量高的燃煤⑤建立垃圾发电厂⑥大力发展清洁能源
A . ①②③⑤
B . ①②④⑤
C . ②③⑤⑥
D . ③④⑤⑥
3. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A . 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快
B . 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率
C . 增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率
D . 在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率
4. （2分） (2019高二下·扬州期末) 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。

下列不属于新能源开发利用的是（）
A．风力发电B．锂电池供电C．水力发电D．太阳能供暖
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A . 硫酸
B . 硫酸铜
C . 氯水
D . 氯化铜
6. （2分） R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）
A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C . 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6
D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
7. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）
A . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
B . 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应
C . 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂
D . 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好
8. （2分）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . 这些离子中结合H＋能力最强的是E
B . A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定
C . C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能
D . B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJ•mol-1
9. （2分） (2019高一下·白山期中) 某元素阳离子Rn＋，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则mg 该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分）下列说法错误的是（）
A . 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
11. （2分）下列化学用语正确的是
A . CO2的比例模型
B . H2O2的电子式
C . 氨分子的结构式
D . 14C的原子结构示意图
12. （2分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（）
A . 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B . 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体
13. （2分）化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C . 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀
D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
14. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）
A . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B . 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
15. （2分）聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是（）
A . 燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多
B . 乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟
C . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D . 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
16. （2分）有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）
A . 分子中含有碳碳双键
B . 易被酸性KMnO4溶液氧化
C . 与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D . 在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯
17. （2分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2
C . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
18. （2分）有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。

下列叙述不能说明上述观点的是（）
A . 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
B . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
C . 乙醛能与H2发生加成反应，而乙酸不能
D . 苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴在催化剂作用下得到一溴代物
19. （2分） (2019高二上·巴州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）
A . 加热
B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C . 滴加少量CuSO4溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
20. （2分） (2018高二上·滦县期中) 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（）
A . HCl
B . H2SO4
C . CH3COOH
D . NaCl
21. （2分）下列说法正确的是：
A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1
B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且
c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6
C . 已知：则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1
D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
22. （2分）氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 电子数
D . 原子序数
23. （2分）(2018·河西模拟) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如下图所示，下列关系错误的是（）
A . 元素X可能为锂
B . 原子半径大小:r(M)>r(w)
C . X2W中各原子均达8电子稳定结构
D . 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3
24. （2分）有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）
A . 碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔
B . 碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷
C . 键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷
D . 乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上
25. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）
A . He
B . He
C . He
D . He
26. （2分）分子式为C5H11Cl的有机化合物有（）
A . 5种
B . 6种
C . 7种
D . 8种
27. （2分）(2018·静安模拟) 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v 与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）
A . H+的浓度
B . Cl－的浓度
C . 溶液的温度
D . 体系的压强
28. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 金刚石和互为同素异形体
B . 乙酸和油酸互为同系物
C . 分子式为的有机物有四种同分异构体
D . 与是不同的核素，和互为同位素
29. （2分） (2020高二上·那曲期末) LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4 ，负极：Li－e－=Li＋。

下列说法中正确的是（）
A . 充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4
B . 充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C . 放电时电池内部Li＋向负极移动
D . 放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
30. （2分）下列关于乙酸的叙述正确的是（）
A . 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
B . 乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应
C . 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红
D . 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键
二、填空题 (共4题；共17分)
31. （5分） (2016高三上·新疆期中) X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1） W的电子式是________．
（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是________．
（3）将4.48L（标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，离子方程式为________．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为________ g．（5）向过量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，该反应的离子方程式：________．
32. （2分） (2016高一下·广东期中) 电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池；其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，工作时电池总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
（1）工作时，电流从________（填Ag2O或Zn，下同）极流向________极．
（2）该电池中正极发生________（填氧化、还原）反应；负极发生的电极反应方程式为：________
（3）工作时溶液中OH﹣向________（填Ag2O或Zn）极移动，电池正极区的PH________（填“增大”“减小”或“不变”）
33. （6分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。

为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题:
（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式________。

（2）在点燃H2之前必须先进行________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。

他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。

于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是________。

（4）实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并据此对实验进行了改进。

在改进后的实验中H2的生成速率________。

(填“减慢”或“加快”) （5）将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H2的体积是________？该溶液中溶质的物质的量浓度是________？
34. （4分）硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
（1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ/mol
化学键O=O C=O C≡O N≡N
键能（kJ/mol）
则反应：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2 ，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。

（3）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。

合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率为v正(CO2)（填“>”、“<”或“=”）。

（4） SO2可用氢氧化钠来吸收。

现有0.4molSO2 ，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为________（填化学式）。

经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

（5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：________。

（6）己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。

若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为________。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共4题；共17分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、。