2022年高中化学学业水平考试2

溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所 示。
(1)该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是________(填序号)。 ①AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 ②B 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 电离出的离子导电 (2)滴加硫酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
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NaHCO3 溶液中：______________________、________________________。 [判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (4)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电( ) (5)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质( ) (6)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32−( ) (7)NaHSO4 溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4−( ) (8)Al(OH)3 碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( ) (9)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋SO32−( ) (10)HBr 在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( )
(2)H2CO3____________________________________________________________________ ____。
(3)Ca(OH)2_________________________________________________________________ _______。
离子反应
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。 5.掌握常见离子的检验方法。 6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一 电解质的电离 1 知识梳理 1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
△ (8)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4+＋OH－===== NH3·H2O( ) (9)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32−( ) [提醒]
书写离子方程式时特殊情况的处理
特殊情况 微溶性反应物呈澄清溶液形式
微溶性生成物或反应物呈悬浊液 形式
(8)NaHSO4__________________________________________________________________ ______。
(9)NaHCO3__________________________________________________________________ ______。
强、弱电解质与物质类别的关系
2 对点速练 练点一 基本概念的判断 1．下列说法正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
考点二 离子反应和离子方程式
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1 知识梳理 1.离子反应 (1)概念：指____________________的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的________减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型。
②氧化还原反应类型。 如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为________________________________。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用______________________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。 3．离子方程式的书写步骤 书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
(6)NaCl____________________________________________________________________
____。
(7)BaSO4___________________________________________________________________ _____。
(10)CH3COOH________________________________________________________________ ________。
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练后归纳
书写电离方程式的两个基本判断
练点三 电解质溶液导电性 4．某兴趣小组同学向 100 mL 0.5 mol·L－1 的 Ba(OH)2
2．电解质的电离 电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电 离方程式中，用“____”连接。 如 Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如 ： H2CO3 ： ______________________ ， ____________________________ ； Fe(OH)3 ： __________________________。 (3)酸式盐的电离 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如 NaHSO4 溶液中：__________________________；
(1)“酸溶”时，Fe2O3 与硫酸反应的化学方程式为______________________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是 FeS2、S 和________(填化学式)；Fe3＋被 FeS2 还原的离子方程式 为________________。 (3)“ 氧 化 ” 中 ， 生 成 FeOOH 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是 Al2(SO4)3 和________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗 涤干净的操作是________________________________________________。
(4)Fe(OH)3_________________________________________________________________ _______。
(5)NH3·H2O_________________________________________________________________ _______。
3NH4+ 浓 NaOH 溶液中加入硫酸铵固体并
△ 加热 OH－＋NH4+===== NH3↑＋H2O
2 对点速练 练点一 单一反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式 (1)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：
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_________________________________________。 (2)Na2S 水溶液在空气中被氧化变质： _________________________________________。 (3)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体： _________________________________________。 (4)Na2O2 溶于水： _________________________________________。 (5)浓盐酸与铁屑反应： _________________________________________。 (6)钠与 CuSO4 溶液反应： _________________________________________。
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[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( ) (2)Na2O 固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( ) (3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) (4)Fe(OH)3 和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( ) (5)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42−===BaSO4↓( ) (6)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O( ) (7)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
练点二 多重反应离子方程式的书写 2．完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合： __________________________________________。 (2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： __________________________________________。 (3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合： __________________________________________。 (4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： __________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： __________________________________________。 练点三 “限定条件”离子方程式的书写 3．(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应 ①NaOH 不足：___________________________________； ②NaOH 过量：___________________________。 (2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 ①NaHCO3 不足：____________________________；
氨水为反应物和不加热的稀溶液 中的生成物
氨水为加热条件或浓溶液中的生 成物
处理方式 拆写成离子符号
写化学式
写成 NH3·H2O 写成 NH3↑＋H2O
举例 澄清石灰水和盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O 用石灰乳制漂白粉的反应： Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－
＋H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋
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序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态能导电
(4)
电解质，但难溶于水
(5)
非电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
练点二 电离方程式的书写与判断 3．写出下列典型物质在水中的电离方程式
(1)H2SO4_____________________________________________ ____。
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②NaHCO3 过量：___________________________。 (3)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应 ①溶液呈中性时：___________________________； ②溶液呈碱性时：___________________________。 4．(1)①FeBr2 溶液中通入少量 Cl2： ___________________________； ②FeBr2 溶液中通入与其等物质的量的氯气： ___________________________； ③FeBr2 溶液中通入足量 Cl2： ___________________________。 (2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中： ___________________________； ②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3： ___________________________； ③足量铁粉加入到少量稀硝酸中： ___________________________。 练点四 “信息型”离子方程式的书写 5．利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3 和 SiO2 等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH) 的制备流程如下：