高中化学二轮复习专题十常见金属元素练习

专题十常见金属元素

[考纲要求] 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。

考点一钠及其重要化合物

钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：

1．树立物质转化思想

(1)理清知识主线

Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

(2)形成网络构建

2．扫除易忘知识盲点

(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。

(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。

(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。

(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。

(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。

(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。

(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。

(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

(11)Li和O2反应只生成Li2O，而钠和氧气反应可生成Na2O、Na2O2，钾的氧化物更复杂，有K2O、K2O2、KO2。NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。

(12)钠、钾保存在煤油中，而锂需密封在石蜡中。

题组一重要反应规范书写

1．用方程式回答下列问题

(1)实验室怎样处理钠屑？

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。

2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。

(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。

OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；

HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。

SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。

(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。

HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。

(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。

CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

题组二高考真题跟踪再现

2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)Na2O2吸收CO2产生O2，所以可用作呼吸面具供氧剂(√)

(2017·江苏，3A) (2)过氧化钠与二氧化碳反应制备氧气(√)

(2017·海南，7C) (3)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(×)

(2015·天津理综，2C) (4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A(√)

(2015·全国卷Ⅱ，10C) (5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(×)

(2015·全国卷Ⅱ，13A) (6)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A(√)

(2015·全国卷Ⅰ，8C) (7)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解(×)

(2015·广东理综，22A) (8)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)

(2014·新课标全国卷Ⅰ，8A) (9)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化(√)

(2014·新课标全国卷Ⅱ，7B) (10)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(√)

(2014·新课标全国卷Ⅱ，9B)

(11)(×)

(2014·新课标全国卷Ⅱ，10B) (12)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应(√)

(2014·北京理综，11C)

考点二铝及其重要化合物

铝是“氢前”且氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：

1．树立物质转化思想

(1)理清知识主线

Al→Al 2O 3

←Al(OH)3

→⎩⎪⎨⎪⎧

NaAlO 2AlCl

3

Al 2

(SO 4)

3KAl (SO 4)2

·12H 2

O

(2)形成网络构建

2．扫除易混知识盲点

(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al 2O 3的熔点高于Al 的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe 2O 3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。

(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO 3，然后插上镁条，最后点燃镁条。

(4)并不是Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 (5)Al 2O 3、Al(OH)3与NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。

(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO 2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO 2过量时生成HCO －

3，不过量时生成CO 2－

3，书写离子反应方程式时要特别注意。 (7)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。

(8)泡沫灭火器所用试剂为Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液。

(9)等物质的量的铝单质、氧化铝和氢氧化铝在和酸、碱分别反应时，消耗H ＋

、OH －

的物质的量之比总是3∶1。

题组一 重要反应规范书写 1．用方程式回答下列问题