中山大学研究生入学考试物理化学试题及答案
中山大学考研专业课历年真题汇编之普通物理2010--2015年真题
科 目代码 科 目名称 考试时间
:
山
大
学
・・・・・・・●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●● ● ・
二 ○t○ 年攻读硕士学位研 究生入 学考试试题
857 普通物 理
:
: :
∶
考生须知
全 部 答 案 一 律 写在 答题 纸
Hale Waihona Puke ::1月 10日
下
午
:上 ,答在试题纸上 的不得分 !请 : :用 蓝、黑色墨水笔或 圆珠笔作答 。 : ∶ ∶答题要写清 题号 ,不 必抄题 。
测量 次数 刀
z/l111n 〃 /mm 正 r/1rlm
1
`=乃
、队 〃 等量用游标卡尺测量 ±%的 形式 。测量数据如下表所示 ,其 中 ￡
,
2
40.06 20.00
14.95
3
4 40.06
19.98 15.04
5 40.04 20.04
15.06
40.10 20.02
15.02
40.12
19.96 14.98
第 2页
共 2
3种 过程 。在各个过程中
,
一 。简答题 (每 题 10分 ) 1.理 想气体经历如 图所示的 1/-2、 1→ 2和 外界对系统做的功 W的 关系如何 ?
1〃
→2这
内能 的增加△E与
绝热线
” 2.评 论以下说法是否正确 ?“ 功可以完 全变成热 ,但 热不能完全变成功 。 3.一 球形导体带电量 q,置 于一任意形状的空腔导体中,当 用导线将两者连接后 ,则 与未连接前相 比,系 统静电能将如何变化 ? 二。计算题 (每 题 ⒛ 分 ) 1.倔 强系数为 k的 弹簧上联结一质量为 M的 木板 ,有 —质量为 m的 小物体 ,在 离 M为 h的 高度 处由静止状态落到 M上 后与 M一起振动。求 :(1)系 统的振动方程; (2)系 统 的总振动能。
《中山大学902普通物理历年考研真题及答案解析》
子平均动能的增量为γNQA式中γ为比热容比，NA 为阿伏伽德罗常数。
3.半径为
a
的＞0
的匀强磁场。一直导线弯成等腰梯形
ABCDA，
上上底长为 a，下底长为 2a。回路总电阻为 R.。求： （1）AD 段，BC 段和闭合回路中的感应电动势; （2）B，C 两点间的电位差。 4.一玻璃劈类的尖端的厚度为 0.05mm，折射率为 1.50。今用波长为 700nm 的平行单色
3.在两平行导线的平面内，有一矩形线圈，如图所示。如导线中电流 I 随时间变化，试 计算线圈中的感生电动势。
《中山大学 898 普通物理历年考研真题及答案解析》
6/69
4.用波长λ1=400nm 和λ2=700nm 的混合光垂直照射单缝，在衍射图样中，λ1 的第 k1 级明 纹中心位置恰与λ2 的第 k2 级暗纹中心位置重合。求 k1 和 k2；试问λ1 的暗纹中心位置能否与 k2 的暗纹中心位置重合并指出重合的级数？
三、实验题（每题 15 分）
1.在单摆实验中，测量小振幅时摆动 50 个周期所需的时间 50T 和摆长 L 的关系时，得 到以下结果：当 L=60.30cm,50T=77.90s；当 L=70.30cm,50T=84.30s；当 L=79.80cm，50T=89.75s； 当 L=90.20cm，50T=95.45s；当 L=100.20cm，50T=100.55s.
（1）求速度 v 对时间的变化规律。 （2）求路程 x 对时间的变化规律。 （3）证明速度 v 与路程 X 之间有如下关系：V = V0e-k’x （式中的 k’=k/m。） （4）如果 v0=20m/s，经 15s 后，速度降为 vt=lOm/s，求 k'。 2.某气体如图（温熵图）所示的循环，求该循环的效率。
中山大学物理化学考研试题及复习资料
物理化学经典习题一、填空题1．硫酸与水可形成三种水合盐：H 2SO 4·H 2O 、H 2SO 4·2H 2O 、H 2SO 4 ·4H 2O 。
常压下将一定量的H 2SO 4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、 H 2SO 4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是 。
2．Na +、H +的还原电极电势分别为 –2.71V 和 –0.83V ，但用Hg 作阴极电解 NaCl 溶液时，阴极产物是Na –Hg 齐，而不是H 2，这个现象的解释是 。
3．在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。
其胶团结构式为 。
注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。
4．在两个具有0.001mAgNO 3溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，在多孔塞两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向 极方向流动。
5． 反应 A ⎯→⎯1k B (Ⅰ) ; A ⎯→⎯2k D (Ⅱ)。
已知反应(Ⅰ)的活化能大于反应(Ⅱ)的活化能，加入适当催化剂 改变获得B 和D 的比例。
6．等温等压（298K 及p ø）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，放热40.0 kJ·mol -1，若该反应通过可逆电池来完成，吸热4.00 kJ·mol -1，则该化学反应的熵变为 。
7．若稀溶液表面张力γ 与溶质浓度c 的关系为 γ0 – γ = A + B ln c （γ0为纯溶剂表面张力， A 、B 为常数）， 则溶质在溶液表面的吸附量Γ 与浓度c 的关系为 。
8．298.2K 、101.325kPa 下，反应 H 2(g) +21O 2(g) ═ H 2O(l) 的 (∆r G m – ∆r F m )/J·mol -1为 。
二、问答题1．为什么热和功的转化是不可逆的？2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H 2(g) + 21O 2(g) ═ H 2O(g)，在反应自发进行。
研究生入学物理化学考试题答案
研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
中山大学物理化学试题
考试科目: 物理化学；专业: 高分子化学与物理研究方向: 本专业的各研究方向；专业: 高分子化学与物理一. (共30分) 填空与问答题(1):1.在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则( )。
(2分)(a) Q > 0, W > 0, ∆U > 0 (b) Q = 0, W = 0, ∆U > 0(c) Q = 0, W = 0, ∆U = 0 (d) Q < 0, W > 0, ∆U < 02. 1 mol单原子理想气体始态为273K, 一个标准大气压, 经下列过程: (a) 恒容升温1K;(b) 恒温压缩至体积的一半; (c) 恒压升温10 K; (d) 绝热可逆压缩至体积的一半。
上述四过程中, 终态压力最大的是过程______, 终态压力最小的是过程______, 终态温度最高的是过程______, 终态温度最低的是过程______。
(2分)3.实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的Æ ( ) (2分)(a) Q < 0, ∆H = 0, ∆p < 0 (b) Q = 0, ∆H = 0, ∆T < 0(c) Q = 0, ∆H < 0, ∆p < 0 (d) Q = 0, ∆H = 0, ∆p < 04.理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( )。
(2分)(a)∆F (b) ∆G (c)∆S (d)∆U5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。
(2分)6.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。
(2分)(a) G, F, S (b) U, H, S (c) U, H, C v (d) H, G, C v7.有四种含不同溶质相同浓度m = 1 mol⋅ kg-1的水溶液, 分别测定其沸点, 沸点升得最高的是( )。
中山大学化学(B)真题
中山大学化学(B)真题第一部分:分析化学(含仪器分析)(共75分)一、选择题(共20分，每题l分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是( )。
(A)精密度高则准确度高(B)准确度高则要求精密度一定要高(C)准确度与精密度没关系(D)准确度高不要求精密度要高2、欲配制pH=4^-5的缓冲溶液，应选择的缓冲对是( )。
(A) NH3(K b=1、8*10-5)和NH4C1 (B) KHCO3(Ka2=5、6*10-11)和K2CO3(C) Na2HPO4和KH2PO4(Ka=6、3 * 10-8) (D) HAc(Ka=1、8 * 10-5)和NaAc3、用0、02 mol/L KMnO4溶液滴定0、1 mol/L Fe2+溶液(1)和用0、002 mol/L KMnO4溶液滴定0、01 mol/L Fe2+溶液(2)，上述两种情况下其滴定突跃将是( )。
(A)一样大(B) (1)>(2) (C) (2)>(1) (D)缺电位值，无法判断4、某溶液含Ca2+, Mg2+及少量A13+, Fe 3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10、0，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是( )。
(A)Mg2+量(C)Ca2+、Mg2+总量(B)Ca2+量(D)Mg 2+, A13+和Fe3+总量5、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( )。
(A) 0、1 mol/L HF (pKa=3、18)(C) 0、1 mol/L NaAc [pKa(HAc)=4、74](B)0、1 mol/L HCN (pKa=9、21)(D)0、1 mol/L NH4C1 [pKn困H3)=4、75]6、关于以K2Cr04为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是( )。
(A)本法可测定Cl- 和Br—，但不能测定I一或SCN—(B)滴定应在弱酸性介质中进行(C)指示剂K2Cr04的量越少越好(D)莫尔法的选择性较强7、对于相似元素Li+, Na+, K+的分离常用( )。
中山大学研究生入学考试物理化学试题及答案完整版
中山大学研究生入学考试物理化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】中山大学一九九九年攻读硕士学位研究生入学考试试题及答案考试科目: 物理化学(含结构化学)专业:无机、分析、有机、物理化学和环境化学研究方向: 上述专业的各研究方向I一. (共30分) 填空与问答题(1):(请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不用抄题。
)1. 下列四个偏微商中哪个不是化学势(2分)(A) ( U/ n B)S, p, nc (B) ( H/ n B)S, p, nc(C) ( F/ n B)T, p, nc (A) ( G/ n B)T, p, nc2. 用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时, 体系必须是( ), 除了考虑( ) 的熵变外, 还要考虑( )的熵变。
(2分)3. 热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是()。
(2分)(A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, C v (D) H, G, C v4. 玻尔兹曼分布定律表达式为( ), 其适用条件为()。
(2分)5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为()。
(2分)6. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s) 及CO2(g) 构成的一个平衡物系, 其组分数为( )。
(2分)(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 57. 某地区的大气压为 104Pa, 如将下表中的四种固态物质在该地区加热, 问那种物质将发生升华。
(2分)8. 理想气体反应平衡常数K x与K c的关系是( )。
(2分)(A) K x = K c (RT) B (B) K x = K c P B(C) K x = K c (RT/P)- B (D) K x = K c (V/ n B) B9. 在光的作用下, O2可转变为O3, 当 1mol O3生成时, 吸收了 1023个光子, 则反应之总量子效率为( )。
《中山大学662生物化学一历年考研真题及答案解析》
目录Ⅰ历年真题试卷 (3)中山大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (3)中山大学2006年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (6)中山大学2007年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (9)中山大学2008年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (13)中山大学2009年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (16)中山大学2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (20)中山大学2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (24)中山大学2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (27)中山大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (30)中山大学2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (34)中山大学2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (37)中山大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (41)中山大学2017年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (45)中山大学2018年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 (49)Ⅱ历年考研真题试卷答案解析 (52)中山大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (52)中山大学2006年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (59)中山大学2007年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (65)中山大学2008年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (72)中山大学2009年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (81)中山大学2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (87)中山大学2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (94)中山大学2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (101)中山大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (115)中山大学2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (124)中山大学2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (134)中山大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (153)中山大学2017年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (171)Ⅰ历年真题试卷中山大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：664科目名称：生物化学（一）招生专业：生命科学学院海洋科学、生物学、生态学、植物保护专业；孙逸仙纪念医院（第二临床医院）基础医学专业；附属第六医院基础医学专业考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、填空题（1´×30＝30´）1．DNA复制的两大特点是_________复制和_________复制。
中山大学2000(B)《物理化学》考研试题及答案
中山大学2000(B)《物理化学》考研试题及答案中山大学二ooo年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目:物理化学；专业:高分子化学与物理；研究方向:本专业的各研究方向i一.(共30分)填空与问答题(1):1.在边界层钢弹中,出现一个吸热的分子数减少的化学反应,则()。
(2分后)(a)q>0,w>0,?u>0(b)q=0,w=0,?u>0(c)q=0,w=0,?u=0(d)q<0,w>0,?u<02.1mol单原子理想气体始态为273k,一个标准大气压,经下列过程:(a)恒容升温1k;(b)恒温压缩至体积的一半;(c)恒压升温10k;(d)绝热可逆压缩至体积的一半。
上述四过程中,终态压力最大的是过程______,终态压力最小的是过程______,终态温度最高的是过程______,终态温度最低的是过程______。
(2分)3.实际气体经节流收缩后，下列哪一组结论就是恰当的?()(2分后)(a)q<0,?h=0,?p<0(b)q=0,?h=0,?t<0(c)q=0,?h<0,?p<0(d)q=0,?h=0,?p<04.理想气体从状态i经自由膨胀到达状态ii,可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性()。
(2分)(a)?f(b)?g(c)?s(d)?u5.分子配分函数的定义为(),其适用于条件为()。
(2分后)6.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是()。
(2分)(a)g,f,s(b)u,h,s(c)u,h,cv(d)h,g,cv7.存有四种不含相同溶质相同浓度m=1mol?kg?1的水溶液,分别测量其沸点,沸点升得最低的就是()。
(2分后)(a)al2(so4)3(b)mgso4(c)k2so4(d)c6h5so3h8.ca(co3)2(s)、baco3(s)、bao(s)和co2(g)构成的多相平衡体系的组分数为______,相数为______,自由度数为______。
中山大学00物理化学(含结构化学)a
中山大学二OOO年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目:物理化学(含结构化学)I一. (共30分) 填空与问答题(1):1. 在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则( )。
(2分)(a) Q > 0, W > 0, ∆U > 0 (b) Q = 0, W = 0, ∆U > 0(c) Q = 0, W = 0, ∆U = 0 (d) Q < 0, W > 0, ∆U < 02. 1 mol单原子理想气体始态为273K, 一个标准大气压, 经下列过程: (a) 恒容升温1K; (b) 恒温压缩至体积的一半; (c) 恒压升温10 K; (d) 绝热可逆压缩至体积的一半。
上述四过程中, 终态压力最大的是过程______, 终态压力最小的是过程______, 终态温度最高的是过程______,终态温度最低的是过程______。
(2分)3. 实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的? ( ) (2分)(a) Q < 0, ∆H = 0, ∆p < 0 (b) Q = 0, ∆H = 0, ∆T < 0(c) Q = 0, ∆H < 0, ∆p < 0 (d) Q = 0, ∆H = 0, ∆p < 04. 理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( )。
(2分)(a)∆F (b) ∆G (c)∆S (d)∆U5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。
(2分)6. 热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。
(2分)(a) G, F, S (b) U, H, S (c) U, H, C v (d) H, G, C v7. 有四种含不同溶质相同浓度m = 1 mol⋅ kg-1的水溶液, 分别测定其沸点, 沸点升得最高的是( )。
中山大学生化真题专项整理(含答案)7代谢总论、生物氧化和生物能学.doc
第七章代谢总论、生物氧化和生物能学三、名词解释19.光合作用（00年）20.呼吸链（电子传递链）（01年）四、判断题21.（）氧化物合一氧化碳可以抑制电子由细胞色素a合a.3向02的传递。
（99年）22.（）与牛物氧化作用相伴而牛的磷酸化作用称为氧化磷酸化作用（00年）23.（T ）寡霉素通过抑制线粒体内膜上的ATP合成酶而干扰ATP的生成。
（01年）24.（ F ）NAD、NADH是生物分解代谢的氢载体。
（02年）25.（ F ）在正常呼吸的线粒体中，还原程度最高的细胞色素是细胞色素观3。
（04年）26.（ T ）寡霉素是线粒体ATP合成酶的抑制剂。
（04年）27.（ F ）生物体所需的能量都来源于太阳能。
（06年）2& （ T ）一般生物大分子越稳定，表明其分子中的化学键具有更高的化学能。
（06年）29.（ T ）毒蘑菇中含有多种毒素，其中鹅膏毒素毒性强，作用快，通常吃后当天可致成年人死亡。
30.（ F ）无效循环指的是互逆的产能和耗能过程同时进行，ATP以热量形式散发，这种现象在机体内没有任何生理意义（07年）31.（ F ）胞浆的NADH能量通过线粒体内膜进入线粒体，然后被氧化产能。
（08年）32.（ F ）目前的进化理论认为，线粒体和叶绿体都起源于内共生细菌。
（08年）33.（ T ）对实验大鼠注射解偶联剂，如DNP时，可能会引起体温升高。
（08年）34.（ T ）假设鱼藤酮和抗霉索A在阻断各自作用的电子传递链位点的效率是相同的，鱼藤酮的毒性会更大。
（09年）35.（ F ）DNP （2, 4-dinitrophenol,2, 4-二硝基苯酚）是ATP合酶的抑制剂,可抑制ATP合成。
（09 年）36.（ F ）解偶联剂可抑制和呼吸链的电子传递。
（09年）37.（ F ）分解代谢和合成代谢通常是同一反应的逆转，其代谢反应也是可逆的。
（10年）38.（ F ）在高等植物中，光合作用产生的氧来自二氧化碳。
中山大学2001物化试题和答案
考试科目: 物理化学(不含结构化学)专业: 无机、分析、有机、物理化学和环境化学研究方向: 上述专业的各研究方向专业: 无机、分析、有机、物理化学和环境化学已知经下列数据：波兹曼常数k=1.381 10-23 J·K-1, 法拉第常数F=96485 C, 标准压力 p0=101325 PaI一、选择、填空与问答题（一）（共34分）1.某体系由状态I变到状态II，经历两条不同的途径，其热、功、内能变化、焓变化分别为Q1、W1、ΔU1、ΔH1和Q2、W2、ΔU2、ΔH2. 试指出下列表达式中，___________是正确的，因为_______________________________；____________是不正确的，因为________________________.A.Q1= Q2，W1=W2； (B) ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2；C.Q1+W1= Q2+W2； (D)ΔU1+ΔH2 =ΔU2+ΔH1. （2分）2.下列关系式中，请指出哪几个是正确的，哪几个是不正确的? (1.5分)A.Δc H 0m(石墨，s)=Δf H 0m(CO2,g)B.Δc H 0m(H2,g)= Δf H 0m(H2O,g)C.Δc H 0m(N2,g)=Δf H 0m(2NO2,g)D.Δc H 0m(SO2,g)=0E.Δf H 0m(C2H5OH,g)= Δf H 0m(C2H5OH,l)+ Δvap H 0m(C2H5OH)3．水的正常冰点为0℃，今有下列过程：对于上述过程，有：ΔU___Q p, ΔH___ Q p, ΔS____ΔH/T, ΔF___0, ΔG___0, ΔS___0.请填 >、=、<. （3分）4. CHCl3溶于水、水溶于CHCl3中的部分互溶溶液与其蒸气达到平衡. 该体系的组分数为____，相数为____，自由度数为____. (1.5分)5．粒子的配分函数q是(A) 一个粒子的； (B) 对一个粒子的玻尔兹曼因子取和；C.粒子的简并度和玻尔兹曼因子取和；D.对一个粒子的所有可能状态的玻尔兹曼因子取和. （1.5分）6．某分子的两个能级是ε1=6.1×10-21J，ε2=8.4×10-21J，相应的简并度分别是g1=3，g2=5.由这些分子组成近独立粒子体系，在300 K时，这两个能级上的粒子数之比为_____.（2分）7．在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为p*A，化学势为μ*A，且已知纯A的正常凝固点为T*f. 当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质时形成了稀溶液，上述三物理量分别为p A、μA、T f，则A.p*A< p A，μ*A<μA，T*f< T f；B.p*A> p A，μ*A<μA，T*f< T f；C.p*A< p A，μ*A<μA，T*f> T f；D.p*A> p A，μ*A>μA，T*f> T f. （2分）8．已知 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 反应的Δr H 0m为正，Δr S 0m为正.假定Δr H 0m、Δr S 0m不随温度而变化，则下列说法中哪一种是正确的？ (1.5分)A.低温下是自发过程，高温下是非自发过程；B.高温下是自发过程，低温下是非自发过程；C.任何温度下均为非自发过程；D.任何温度下均为自发过程.9．能量零点选择不同，则配分函数的值______；内能的值_____；熵的值_____;恒容热容的值_____. 请填相同或不同. （2分）10．对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，以下何种性质将随之增加.(A) 在稀溶液范围内的电导率； (B) 摩尔电导率；C.电解质的离子平均活度系数； (D) 离子淌度. (1.5分)11．当一反应物的初始浓度为0.04 mol∙dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol∙ dm-3时，半衰期为600 s，则此反应为 (2分)A.0级反应； (B) 1.5级反应； (C) 2级反应； (D) 1级反应.12．一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程？(A) 引起化学反应； (B) 产生荧光；(C) 发生无辐射跃迁； (D) 过程不能确定. （1分）13．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关。
研究生入学物理化学考试题答案
研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0iiμν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × ) 8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ） 9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ） 10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ） 12、∵BA iB A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ） 16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dTC （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ） 19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
中山大学1998年研究生入学考试《物理化学(高分子)》试题及答案
3．试设计一个电池，使其中进行下述反应 2+ 3+ Fe (aFe2+) + Ag+(aAg+) = Ag(s) + Fe (aFe3+) (1)写出电池的表示式； Ø (2)计算上述电池反应在 298K,反应进度 ξ 为 1mol 时的平衡常数 Ka ； -1 (3)若将过量磨细的银粉加到浓度为 0.05mol.kg 的 Fe(N03)3 入溶液 中，当反应达到平衡后，Ag+离子的浓度为多少?(设活度系数均为． 已知：ΨAg+,Ag = 0.7991V , ΨFe3+,Fe2+ = 0.771V
2．N2 的转动常数 B＝h／8π I＝5．96×10 S ，计算下列 温度时，J=1 和 J=0 转动能级上的分子数之比 (1) 200K； (2)T→∞； (3) T→0 -34 已知： 普朗克常数 h＝6.626×10 J.S -23 -1 玻兹曼常数 k＝1.381×10 J.K 。
2
Hale Waihona Puke 10 -1)若μB =μ B(T) +RTln(P*BXB/P ) = μ*B(T,P) + RTlnXB □ Ø 或 μB=μ B(T,P) + RTln(m/m )，式中 P*B 为纯 B 的蒸汽压。在 上图所表示的 a, b, c, d, e, f, g, h, 诸多状态中，μ*B(T,P)所 □ 对应的状态是（ ），μ B(T,P) 所对应的状态是（ 6． KNO3, KCl, H2O （1）体系的独立组分数为（ ）；KNO3, NaCl, H2O（1）体系的独立组分数为（ ）。 7.三乙胺-水二元系的步冷曲线如下 图所示，图中 x 是三乙胺的物质 的量分数(摩尔分数。 该体系所形成化合物的分子 式是（ ）。
中山大学物化试题和答案
考试科目:物理化学(不含结构化学)专业:无机、分析、有机、物理化学和环境化学研究方向:上述专业的各研究方向；专业: 无机、分析、有机、物理化学和环境化学已知经下列数据：波兹曼常数k=1.381 10-23 J·K-1, 法拉第常数F=96485 C, 标准压力 p0=101325 PaI一、选择、填空与问答题（一）（共34分）1.某体系由状态I变到状态II，经历两条不同的途径，其热、功、内能变化、焓变化分别为Q1、W1、ΔU1、ΔH1和Q2、W2、ΔU2、ΔH2. 试指出下列表达式中，___________是正确的，因为_______________________________；____________是不正确的，因为________________________.A.Q1= Q2，W1=W2； (B) ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2；C.Q1+W1= Q2+W2； (D)ΔU1+ΔH2 =ΔU2+ΔH1. （2分）2.下列关系式中，请指出哪几个是正确的，哪几个是不正确的? (1.5分)A.Δc H 0m(石墨，s)=Δf H 0m(CO2,g)B.Δc H 0m(H2,g)= Δf H 0m(H2O,g)C.Δc H 0m(N2,g)=Δf H 0m(2NO2,g)D.Δc H 0m(SO2,g)=0E.Δf H 0m(C2H5OH,g)= Δf H 0m(C2H5OH,l)+ Δvap H 0m(C2H5OH)3．水的正常冰点为0℃，今有下列过程：对于上述过程，有：ΔU___Q p, ΔH___ Q p, ΔS____ΔH/T, ΔF___0, ΔG___0, ΔS___0.请填 >、=、<. （3分）4. CHCl3溶于水、水溶于CHCl3中的部分互溶溶液与其蒸气达到平衡. 该体系的组分数为____，相数为____，自由度数为____. (1.5分)5．粒子的配分函数q是(A) 一个粒子的； (B) 对一个粒子的玻尔兹曼因子取和；C.粒子的简并度和玻尔兹曼因子取和；D.对一个粒子的所有可能状态的玻尔兹曼因子取和. （1.5分）6．某分子的两个能级是ε1=6.1×10-21J，ε2=8.4×10-21J，相应的简并度分别是g1=3，g2=5.由这些分子组成近独立粒子体系，在300 K时，这两个能级上的粒子数之比为_____.（2分）7．在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为p*A，化学势为μ*A，且已知纯A的正常凝固点为T*f. 当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质时形成了稀溶液，上述三物理量分别为p A、μA、T f，则A.p*A< p A，μ*A<μA，T*f< T f；B.p*A> p A，μ*A<μA，T*f< T f；C.p*A< p A，μ*A<μA，T*f> T f；D.p*A> p A，μ*A>μA，T*f> T f. （2分）8．已知 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 反应的Δr H 0m为正，Δr S 0m为正.假定Δr H 0m、Δr S 0m不随温度而变化，则下列说法中哪一种是正确的？ (1.5分)A.低温下是自发过程，高温下是非自发过程；B.高温下是自发过程，低温下是非自发过程；C.任何温度下均为非自发过程；D.任何温度下均为自发过程.9．能量零点选择不同，则配分函数的值______；内能的值_____；熵的值_____;恒容热容的值_____. 请填相同或不同. （2分）10．对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，以下何种性质将随之增加.(A) 在稀溶液范围内的电导率； (B) 摩尔电导率；C.电解质的离子平均活度系数； (D) 离子淌度. (1.5分)11．当一反应物的初始浓度为0.04 mol∙dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol∙ dm-3时，半衰期为600 s，则此反应为 (2分)A.0级反应； (B) 1.5级反应； (C) 2级反应； (D) 1级反应.12．一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程？(A) 引起化学反应； (B) 产生荧光；(C) 发生无辐射跃迁； (D) 过程不能确定. （1分）13．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关。
研究生入学物理化学模拟试卷及答案(1-4)
研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。
2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。
7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中山大学研究生入学考试物理化学试题及答案Prepared on 21 November 2021中山大学一九九九年攻读硕士学位研究生入学考试试题及答案考试科目: 物理化学(含结构化学)专业:无机、分析、有机、物理化学和环境化学研究方向: 上述专业的各研究方向I一. (共30分) 填空与问答题(1):(请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不用抄题。
)1. 下列四个偏微商中哪个不是化学势(2分)(A) ( U/ n B)S, p, nc (B) ( H/ n B)S, p, nc(C) ( F/ n B)T, p, nc (A) ( G/ n B)T, p, nc2. 用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时, 体系必须是( ), 除了考虑( ) 的熵变外, 还要考虑( )的熵变。
(2分)3. 热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是()。
(2分)(A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, C v (D) H, G, C v4. 玻尔兹曼分布定律表达式为( ), 其适用条件为()。
(2分)5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为()。
(2分)6. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s) 及CO2(g) 构成的一个平衡物系, 其组分数为( )。
(2分)(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 57. 某地区的大气压为 104Pa, 如将下表中的四种固态物质在该地区加热, 问那种物质将发生升华。
(2分)8. 理想气体反应平衡常数K x与K c的关系是( )。
(2分)(A) K x = K c (RT) B (B) K x = K c P B(C) K x = K c (RT/P)- B (D) K x = K c (V/ n B) B9. 在光的作用下, O2可转变为O3, 当 1mol O3生成时, 吸收了 1023个光子, 则反应之总量子效率为( )。
(2分)(A) =1 (B) = (C) =2 (D) =310. 分别用反应物和生成物表示反应 A + 3B = 2C 的反应速率, 并写出它们之间的关系为( )。
(2分)11. 在基元反应中, 实验活化能E a的物理意义为( )。
(2分)12. 有下列溶液:(A) kg1 KCl (B) kg1 KOH(C) kg1 HCl (D) kg1 KCl其中摩尔电导率最大的是( ), 最小的是( )。
(2分)13. 将反应Sn2 + Pb2 = Sn4 + Pb 设计成可逆电池反应, 则电池表示式为( )。
(2分)14. 气体在固体表面上发生等温吸附过程, 熵如何变化( ) (2分)(A) S 0 (B) S 0 (C) S = 0 (D) S 015. T = 298K, 水-空气表面张力 = 10 2 N m1,( / T)P, A = 10 4 N m1 K1, 在T, P 可逆地增加2cm2表面, 对体系所作的功W = ( ), 熵变S = ( )。
(2分)二. (共42分) 计算题(1):(请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不用抄题。
)1. 27 C时, 将100g Zn 溶于过量稀硫酸中, 反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行, 那种情况放热较多多出多少(4分)2. 298K, kPa下, Zn 和 CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行, 做出电功200 kJ, 放热 6 kJ, 求反应的 r U、 r H、 r F、 r S、 r G(设反应前后的体积变化可忽略不计)。
(4分)3. 时, 物质的量相同的A和B形成理想液体混合物,求 mix V、 mix H、 mix G、 mix S。
(4分)4. 已知反应 2Cu(s) + (1/2)O2(g) = Cu2O(s) 的 r G m = 169 103 + , 求反应在298K时的标准反应热和标准熵变。
(6分)5. 二氧化氮热分解反应 2NO2 = 2NO + O2, 经测定有如下数据请据此确定此反应级数。
(6分)6. 在 80%的乙醇中, CH3(CH2)6Cl 水解是一级反应, 在不同温度下, 测得其k值如下:求实验活化能及指前因子。
(6分)7. 列式表示下列两组电极中每组标准电极电势之间的关系: (4分)(1) Fe3 + 3e Fe(s), Fe2 + 2e Fe(s), Fe3 + e Fe2(2) Sn4 + 4e Sn(s), Sn2 + 2e Sn(s), Sn4 + 2e Sn28. 298K时某钢铁容器内盛pH = 的溶液, 试通过计算说明此时钢铁容器是否会被腐蚀假定容器内Fe2 浓度超过10 5 mol dm 3时, 则认为容器已被腐蚀。
已知: (Fe2 , Fe) = V, H2在铁上析出时的超电势为 V。
(4分)9. 以KI 和AgNO3为原料制备AgI 溶胶时, 若KI过量, 则制得的AgI 溶胶胶团结构为( ), 若AgNO3过量, 则制得的AgI 溶胶胶团结构为( )。
(4分)II三. (共19分) 填空题(2)(请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不用抄题。
)1. 以Z轴为键轴，下列原子轨道之间能组成何种分子轨道：dz2-dz2组成———————————轨道；dxy-dxy组成_______________________轨道dyz-dyz组成____________________________轨道.2. Li2+离子的schrodinger方程为————————————————————————3. 环丙烯基(C3H3)中的离域键为____________________,其久期行列式为——————————————————————————————4. 若某分子具有C2轴和与它垂直的h镜面，则此分子必有——————————5. AlF63-离子中心原子Al的杂化轨道为———————————————————————几何构型为——————————————————，分子点群为———————————————四. (共10分) 选择题(2)(请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不用抄题。
)1. 下面四种分子或离子中为顺磁性的是————————(A) Cl2 (B) O2+ (C) CN- (D) HCl2. 两个晶面与晶轴分别相交于(a,2b,-c)和（2a,6b,3c)，则它们的晶面指标分别为(A) (1, 2, -1), (2, 6, 3); (B) (1, 2, -1), (3, 1, 2);(C) (2, 1, -2), (3, 1, 2); (D) (2, 1, -2), (2, 6, 3)3. 金属铜为A1结构，其晶胞形式和结构基元分别是：(A)立方面心，4个Cu原子； (B)立方体心，2个Cu原子；(C) 立方体心，1属于Cu原子； (D) 立方面心，1个Cu原子4. 下列配位化合物高自旋的是————————————(A)[Co(NH3)6]3+; (B) [Co(NH3)6]2+; (C) [Co(NO2)6]3-; (D) [Co(NO2)6]4-5. 同核双原子分子O2, O2+, O2=和N2, N2+, N2=的键长大小次序应为：(A). O2+>O2>O2=和N2=>N2+>N2； (B) O2=>O2>O2+和 N2> N2+> N2=(C). O2+>O2>O2=和N2> N2+> N2= ; (D) O2=>O2>O2+和 N2=>N2+>N2五. (共8分) 计算题(2)(请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不用抄题。
)已知某铜氧化物的立方晶胞中，其中一类原子处于体心立方格，另一类原子处于其它相错小立方体的中心，其位置为(_,_,_), (_, _, _), (_, _, _), (_,_,_)。
晶胞参数a=, Cu原子量为, O原子量为16, Cu K 射线波长 = _ 。
(1). 写出分子表达式.(2). 说明那一类原子表示铜原子, 那一类原子表示氧原子. 指出Cu原子和O原子配位数.(3). 试计算晶体密度D(4). 用 Cu K 衍射计算（220）衍射的sin 值。
中山大学1999年物理化学考研材料（含结构化学）答案I一. 填空与问答题(1): (请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不用抄题。
)1. [答] (C)2. [答] 绝热封闭体系体系环境3. [答] (C)4. [答] N i = (N/q) g i exp(- i /kT)近独立粒子体系, 且为处于热力学平衡态的孤立体系5. [答] q = g j exp(- j /kT)处于热力学平衡态近独立粒子体系中的单个分子6. [答] (A)7. [答] 氩将发生升华, 因为只有外压处于三相点的压力以下时, 逐步加热才可能从固相直接进入气相8. [答] (D) 9. [答] (C) 10. [答] r A = (1/3)r B = (1/2)r C11. [答] 活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值12. [答] 摩尔电导率最大的是( C ), 最小的是( D )13. [答] Pt Sn2 , Sn4 Pb2 Pb 14. [答] (B)15. [答] W = dA = 10 6 JS = 10 3 J K 1二. 计算题(1): (请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不用抄题。
)1. [答] 在开口烧杯进行时热效应为Q p, 在密封容器中进行时热效应为Q v, 后者因不做膨胀功故放热较多, 多出的部分为nRT = (100/ 300 = 3814 J2. [答] W f = 200 kJ, W v = 0, W = W f + W v = 200 kJr U = Q W = 206 kJr H = r U + (PV) = r U + P V = 206 kJr S = Q R/T = J K 1r F = r U T S = 200 kJr G = r H T S = 200 kJ3. [答] mix V = 0mix H = 0mix G = RT(n A ln X A + n B ln X B) = 3437n A J mol 1mix S =R n B ln X B = J K 1 mol 14. [答] [ ( r G m/T)/ T]P = 169 103/T2 T (2分)与[ ( r G m/T)/ T]P = r H m/T2 T 比较得(1分)r H m = 169 103 + = kJ mol 1 (1分)( r G m/ T)P =与( r G m/ T)P = r S m比较得(1分)r S m(298K) = + = J K 1 mol 1 (1分)5. [答] d c/d t = kc n, 将二组数据分别代入n = [lg( d c1/d t ) lg( d c2/d t )]/(lg c1 lg c2) =可认为反应为二级反应6. [答] 据ln(k2/k1) = (E a/R)(1/T1 T2), 可得平均活化能E a = kJ mol 1据k = A exp( Ea/RT) A = 1012s 17. [答] (Fe3 / Fe2 ) = 3 (Fe3 / Fe) 2 (Fe2 / Fe) (2分)(Sn4 / Sn2 ) = 2 (Sn4 / Sn) (Sn2 / Sn) (2分)8. [答] (H / H2) = ( V = V(Fe2 / Fe) = V(Fe2 / Fe) (H / H2),Fe2 易还原为 Fe, H2被氧化为H , 故容器不被腐蚀9. [答] [(AgI)mn I (n x)K ]x x K (2分)[(AgI)m n Ag (n x)NO3]x x NO3 (2分)II一、1．[答] ，， 2．[答] 4．[答] i (对称中心) 5．[答] sp3d2, 八面体， Oh3．[答]=0二、[答]1．B 2. C 3. D 4. B 5. D三、[答]（1）处于体心格子原子数，1/8 x 8+1=2; 处于小立方体中心原子数， 4, 应为Cu2O或CuO2, 考虑价态应为Cu2O.（2）体心O，小立方体中心Cu，Cu配位数为2，O配位数为4。