河北省2021版高一下学期化学3月月考试卷

河北省2021版高一下学期化学3月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列元素不属于第三周期的是（）
A . Na
B . Mg
C . Al
D . N
2. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（）
A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱
B . 硫酸铝的化学式：AlSO4
C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价
D . 钾原子的原子结构示意图：
3. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）
A . 用少量食醋除去水壶中的水垢
B . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿
C . 用75%的酒精杀菌消毒
D . 用木炭除去冰箱中的异味
4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于 I的说法正确的是
A . 质量数为131
B . 质子数为78
C . 核外电子数为78
D . 中子数为53
5. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
6. （2分） (2016高二上·福州期中) 以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（）
A . ①②③
B . ④⑤⑥
C . ②④⑥
D . ③④⑥
7. （2分）(2018·吴忠模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径: Y>Z>W>X
B . 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氧化物
C . 气态氢化物的稳定性：X>W
D . Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应
8. （2分）医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I叙述正确的是（）
A . 是碘的一种同素异形体
B . 是一种新发现的元素
C . 位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D . I核内的中子数与核外电子数之差为29
9. （2分） (2018高一上·上海期中) 关于1735Cl的叙述错误的是（）
A . 质子数为 17
B . 电子数为 17
C . 中子数为 17
D . 质量数为 35
10. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（）
A . K>Na>Li
B . Mg2＋＞Na＋>F－
C . Cl－＞F－＞F
D . Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
11. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）
A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料
D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定
12. （2分）下列说法中正确的是（）
A . s区、d区、ds区都是金属元素
B . s区都是主族元素
C . 稀有气体元素在ds区
D . 所有非金属元素都在p区
13. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）
A . Mg2＋和S2－的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
14. （2分） (2016高二下·盘山月考) 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
A . C﹣H之间只是sp2形成的σ键，C﹣C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键
B . C﹣C间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
15. （2分）(2019·宝山模拟) 下列双原子分子中，热稳定性最大的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A . 0.5 mol/（L•min）
B . 2mol/（L•s）
C . 2mol/（L•min）
D . 3mol/（L•min）
17. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A . 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
18. （2分）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1 ，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。

若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3 ，反应达到平衡时的热量变化是
A . 吸收18．4KJ热量
B . 放出73．6KJ热量
C . 放出18．4KJ热量
D . 吸收73．6KJ热量
19. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）
A . 反应属于分解反应
B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
20. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0
B . 金刚石比石墨稳定
C . C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1
D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量
21. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ，分析下列说法中正确的是（）
A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
B . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
C . 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
22. （2分） (2017高二上·普宁期末) 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）
A . 2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（aq）
B . Co2+（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（aq）
C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（aq）+Cd（s）
D . 2Ag+（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co2+（aq）
二、多选题 (共1题；共3分)
23. （3分） (2016高一下·吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（）
A . 混合气体密度恒定不变
B . 混合气体的颜色不再改变
C . H2、I2、HI 的浓度相同
D . I2在混合气体中体积分数不变
三、填空题 (共3题；共10分)
24. （3分） (2019高一下·余姚月考) 现有①CaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥MgO⑦CH4⑧SiO2八种物质，按要求回答下列问题(填序号)：
（1）属于原子晶体的化合物是________，只有离子键的物质是________。

（2）含有共价键的离子化合物是________，晶体微粒以分子间作用力结合的是________。

（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。

25. （3分） (2018高三上·衡阳月考)
（1）Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。

回答下列问题：
COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的电子式为________。

（2）已知：① CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1
② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1
则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H2S 的热化学方程式为________。

（3） II. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol
键能Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C (kJ·mol－1)460360436431x347表中 x＝________。

（4）Ⅲ. “绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图:
负极反应式为________，标准状况下有 4.48 L NO2 被处理时，转移电子的物质的量为________mol。

26. （4分） (2019高三上·唐山月考) 研究减少CO2排放是一项重要课题。

CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3＝________kJ/mol。

（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。

下列描述能说明反应I达到平衡状态的是___（填序号）。

A . 反应体系总压强保持不变
B . 容器内的混合气体的密度保持不变
C . 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键
D . CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)
浓度/mol·L－1 1.8 1.80.4
此时v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝________%。

（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。

T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为________。

（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段
内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性＝×100%
①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。

A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T
四、推断题 (共1题；共5分)
27. （5分） (2016高二上·南宁期中) 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1） X的电子排布式为________，Y的电子排布图为________；
（2） ZX2的分子式是________，YX2电子式是________；
（3） Y与Z形成的化合物的分子式是________，该化合物中化学键的种类是________．
五、实验题 (共1题；共2分)
28. （2分）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
（1）
Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH3CHO还原新制的Cu（OH）2：
c．电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑；
d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2；该法的化学方程式为________．（2）
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．测得不同时段产生O2的量见下表：
时间/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
前20min的反应速率 v（H2O）=________；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为________ kJ．（3）
用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是．
A . c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B . d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C . 催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D . 分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 23-1、
三、填空题 (共3题；共10分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-3、
26-4、
26-5、
四、推断题 (共1题；共5分) 27-1、
27-2、
27-3、
五、实验题 (共1题；共2分) 28-1、
28-2、
28-3、。