2022年四川省成都市新都区第一中学高三化学模拟试题含解析

2022年四川省成都市新都区第一中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组气体或溶液用括号中的试剂加以鉴别，其中不合理的是（）
Ａ．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
Ｂ．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
Ｃ．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
Ｄ．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
参考答案：
答案：C
2. 下列说法不正确的是()
A．28 g乙烯与28 g丙烯中均含有6N A对共用电子对
B．1 mol H2O2在MnO2作催化剂的条件下完全分解，转移电子数为2N A
C．标准状况下，3.5 g 35Cl2所含中子数为1.8N A
D．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3N A
参考答案：
B
略
3. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)
2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。

下列说法正确的是( )
A．60s内反应速率为υ(X)= 0.05 mol/( L·s) ， X的转化率为80%
B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的 C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小
参考答案：
D
略
4. 化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是
A．汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾
B．日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137
C．由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存
D．为减少碘元素缺乏引起疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量
参考答案：
A
略
5. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－Fe2+ + I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－Fe(OH)3↓+ BaSO4↓
D．1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
参考答案：
D
试题分析：A、Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B、铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2↓，题目方程式未配平，故B错误；
C、Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，
铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe （OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D、1L O.1mol?L-1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确。

考点：本题考查离子方程式的书写、离子共存、化学计算。

6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中
、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
参考答案：
C
略
7. 下列有关实验原理或操作正确的是 ()
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2
B．配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
参考答案：
B 略
8. 下列化学用语使用不正确的是
A．Na+的结构示意图
B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
D．高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合价为+7
参考答案：
C
解析：聚乙烯为聚合物，结构简式为，故C项错。

9. 下列反应属于氮的固定的是（）
A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
参考答案：
A
略
10.
参考答案：
D
略
11. NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NaH的叙述错误的是（）
A．跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H－半径比Li＋半径小
C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成
D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化
参考答案：
B
略
12. 下列描述错误的是
A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉
C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现
D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：
A
略
13. 有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )
参考答案：
A
略
14. 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的
KCl饱和溶液）
A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
参考答案：
A
15. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（）
①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu A．只有①③ B．只有②④
C．①②③④ D．只有①②④
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (15分)某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是；整套实验装置存在的明显缺陷
是
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：。

（4）写出C 装置中发生反应的离子方程式：。

请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步
骤）：
参考答案：
(15分)
（1）丁（2）溶液变蓝色（其他合理答案也给分）没有尾气处理装置
（3）H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O (4) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-
取C中溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3已被氧化
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (14分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。

E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。

溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：
（1）A与氯形成的化合物A2Cl 2的电子式为，它与足量水反应，生成A的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。

该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为。

参考答案：
（14分，每空2分）.（1），
2S 2Cl 2+3H 2
O
4HCl+H 2SO 3+3S↓
（2）2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑
（3）1：2， 2 （4）4Na 2S+O 2+2H 2O 4NaOH+2Na 2S 2
（5）S 22-+2H + H 2S↑+S↓
略
18. 在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI 稀溶液，会出现一系列变化。

(1)先出现红色沉淀，原因是________________________________________________ ________________________。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是：_____________________ ___________________________________________________。

(3)最后溶液颜色加深，原因是________________，此反应的离子方程式是：
________________________________________________________________________。

(4)若用稀盐酸代替HI 稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(填写上面各题序号)。

参考答案：
(1)加入电解质，胶体聚沉 (2)Fe(OH)3＋3H ＋
===Fe 3＋
＋3H 2O
(3)有单质I 2生成 2Fe 3＋
＋2I －
===2Fe 2＋
＋I 2
(4)(1)(2)
HI 为电解质，刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因HI 为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe 3＋浓度增大，I －与Fe 3＋发生氧化还原反应，有I 2生成使溶液颜色加深。

若用稀盐酸，由于Cl －与Fe 3＋不发生反应故只会发生(1)、(2)两种现象。

19. 有一澄清透明的溶液，可能有NH 4+、Fe 3+、H +、Mg 2+、Al 3+、I —、CO 32—等离子，现分别取溶液进行下列实验：
（1）加入浓溴水，溶液变为褐色； （2）加入淀粉，未见蓝色；
（3）在逐滴加入1mol ·L —
1NaOH 溶液的过程中， 未闻到刺激性气体，随NaOH 溶液的滴入，
产生沉淀的量如图所示，试确定：
①溶液中一定存在的离子有 ；
②其中阳离子物质的量分别
为
参考答案：
① H +
、I －
、Mg 2+
、Al 3+
②H +
+ OH - = H 2O Mg 2+
+ 2OH - = Mg(OH)2↓ Al 3+
+ 3OH - = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O
③H+ 0.01mol Al3+ 0.01mol Mg2+ 0.01mol 略。