高二理科化学第一学期寒假试题(有答案)

高二理科化学第一学期寒假试题（有答案）
化学在与物理学、生物学、天文学、天文学等学科的相互浸透中，失掉了迅速的开展，也推进了其他学科和技术的开展。

小编预备了高二文科化学第一学期暑假试题，希望你喜欢。

卷I
一、选择题(每题只要一个正确答案，每题2分，共20分)
1.以下物质在水溶液中，存在电离平衡的是
A.HBr
B.CH3COOH
C.BaSO4
D.CH3COONa
2.(l) =H2O(g) △H1=a kJ
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ
(3) =H2O(l) △H3=c kJ
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ
以下关系式中正确的选项是
A.ad C.2a=b D.2c=d0
3.设C+CO2 2CO;(正反响为吸热反响;反响速率为v1)，
N2+3H2 2NH3;(正反响为放热反响;反响速率为v2)，关于上述反响，当温度降低时，v1和v2的变化状况为
A.同时增大
B.同时减小
C.增大，减小
D.减小，增大
4.以下消费、生活等实践运用，不能用勒夏特列原了解释的是
A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中参与大批浓盐酸
B.分解氨工业中运用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.热的纯碱溶液去油污效果好
5.以下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。

接通电源后，发现d点显白色。

以下有关说法正确的选项是
A.电源A上的a极是正极
B.d极上的电极反响方程式为2Cl--2e-=Cl2
C.e、f极上发生的气体体积比为2:1
D.C中溶液的pH增大
6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡，
CH3COOH CH3COO-+H+ 关于该平衡，以下表达正确的选项是
A.参与大批NaOH固体，平衡向正反响方向移动
B.加水，反响速率增大，平衡向逆反响方向移动
C.滴加大批0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)增加
D.参与大批CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动
7.将足量BaCO3区分参与：① 30mL 水②10mL
0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L
氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中Ba2+的浓度由
大到小的顺序为
A.①②③④
B..③④①②
C.④③①②
D.②①④③
8.25℃时，在浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)区分为a、b、c(单位为molL-1)。

以下判别正确的选项是
A.a=b=c
B.ac
C.ab
D.cb
9.25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，那么以下说法正确的选项是
A.向饱和AgCl水溶液中参与盐酸，Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，;一定有
c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.将固体AgCl参与到较浓的KI溶液中，局部AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
10.以下离子方程式书写正确的选项是
A.Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2O H2S + 2OH-
B.NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-
C.NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+
D.把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2
二、选择题(每题只要一个正确答案，每题3分，共30分)
11.甲醇属于再生动力，可替代汽油作为汽车燃料。

以下能正确表示甲醇熄灭热的热化学方程式为
A.CH3OH (l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJmol-1
B.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJmol-1
C.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJmol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJm ol-1
12.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混兼并在一定条件下发作如下反响：
2A(气)+B(气) 2C(气)。

假定经2 s(秒)后测得C的浓度为
0.6 molL-1，现有以下几种说法, 其中正确的选项是
A.用物质A表示的反响平均速率为0.3 molL-1s-1
B.用物质B表示的反响的平均速率为0.6 molL-1s-1
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1
13.在某容积一定的密闭容器中，有以下的可逆反响：
A(g)+B(g) xC(g)，有图I(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)所示的反响曲线，试判别对图II的说法中正确的选项是( )
A.P3P4，y轴表示B的百分含量
B.P3
C.P3
14.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的添加而减小的是
A. B. C.C(H+)和C(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
15.常温时，向pH=2的硫酸中参与等体积的以下溶液后，滴
入石蕊溶液，出现白色，该溶液能够是
A.pH=12的Ba(OH)2
B.pH=12的氨水
C.0.05 molL-1 NaOH
D.0.05 mol L-1 Ba Cl2
16.阿波罗宇宙飞船上运用的是氢氧燃料电池，其电池反响为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反响坚持在较高温度，使H2O蒸发，以下表达正确的选项是
A、电池能收回蓝色火焰
B、H2为正极，O2为负极
C、正极反响为： O2+2H2O+4e -=4OH-
D、正极反响为：
2H2+4OH--4e-=4H2O
17.室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐故和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等体积混合
18.：在100℃时，水的离子积为110-12 ，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，假定所得混合溶液的pH=10，那么V1∶V2为
A.1 : 9
B.10: 1
C.9 : 1
D.1: 10
19.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=a;c(M2+)=b molL-1时，溶液的
pH等于
A.12lg ba
B.12lg ab
C.14+12lg ab
D.14+12lg ba
20.以下说法正确的选项是
A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相反
B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C.NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
D.在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有
2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
卷Ⅱ
21.用中和滴定法测定烧碱的纯度，假定烧碱中不含有与酸反响的杂质，试依据实验回答：
(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。

(2)将样品配成250mL待测液，需求的仪器有。

(3)取10.00mL待测液，用量取。

(4)用0.2021molL-1规范盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。

(5)依据以下数据，计算待测烧碱的纯度：。

滴定次数待测液体积
(mL)规范盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
第一次10.000.5020. 40
第二次10.004.0024.10
(6)在滴定操作中，招致实验结果偏低的是
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用规范液润洗
②酚酞指示剂变色时立刻中止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消逝
⑤终点读数时仰望，其他读数方法正确
22.高炉炼铁中发作的基本反响之一如下：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H0 ，其平衡常数可表达为 K= ，1100℃时，K=0.263 。

(1)温度降低，化学平衡移动后到达新的平衡，高炉内CO2
和CO的体积比值，平衡常数K值 (本小题空格均备选：增大、减小或不变)。

(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1 ， c(CO)=0.1 molL-1，在这种状况下，该反响能否处于化学平衡形状 (选填是或否)，此时，化学反响速度是
v正 v逆(选填大于、小于或等于)，其缘由是。

23.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空：
(1)当它们pH相反时，其物质的量浓度关系是。

(2)当它们的物质的量浓度相反时，其pH的关系是。

(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的
量浓度的三种酸溶液的体积关系为。

(4)当它们pH相反、体积相反时，区分参与足量锌，相反状况下发生气体体积关系为。

(5)当它们pH相反、体积相反时，同时参与锌，那么末尾时反响速率，假定发生相
同体积的气体(相反状况)，所需时间。

(6)将pH相反的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。

24.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na+) c (HSO3-)c (SO32-)c (H2SO3)
(1)该溶液中c (H+) c (OH-)(填、= 或 )，其理由是(用离子方程式和必要的文字说明表示)：。

(2)现向Na HSO3溶液中，逐滴参与大批含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是，反响的离子方程式为：。

25、关于电解氯化铜溶液时的pH值变化效果，化学界有以下两种不同的观念：
观念一是︰实际派以为电解氯化铜溶液后溶液的pH值降低。

观念二是︰实验派经过重复、屡次、准确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如以下图曲线关系，请回答以下效果：
(1)电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的缘由是(用离子方程式说明)
(2)实际派所持观念的实际依据是。

(3)实验派的实验结论是，他们所述准确的实验是经过
________来准确测定溶液的pH值的。

该观念的理由是(从化学原理上加以简述)_________________________
高二文科化学第一学期暑假试题答案
1-10BCABCABDCC 11-20BADDBDCCCCC
21.(1)天平、小烧杯、药匙 (2)小烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
(3)碱式滴定管 (4)左，酸，右，锥形瓶中颜色的变化(5)0.4020mol/L (6)②⑤
(5)(6)每空2分，其他每空1分
22、(1)增大、增大 (2)否、大于、Q小于K,反响向右停止(1)每空1分，(2)每空2分
23、(1)①③ (2)13 (3)12 (4)12=3 (5)1=2=32=3 (6)12=3每空2分
24、(1) (1分) 由于c(SO32-)c(H2SO3),故HSO3-的电离(HSO3- H++ SO32-)水平比HSO3-的水解(HSO3-+H2O
H2SO3+OH-)水平大，故c(H+)c(OH-) (2分)
(2)白色褪去 OH-+ HSO3-====H2O+ SO32-
每空2分
25、(1)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
(2)电解时，Cu2+可在阴极析出，随着c(Cu2+)的降低，Cu2+
的水解平衡向左移，招致溶液中的c(H+)下降，溶液的pH值会降低(但不会超越7)
(3)溶液的pH值下降 pH计因电解发生的氯气有一局部溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验进程中溶液pH值变化的主要要素，所以，随着电解进程的停止，溶液的pH值降低。

除pH计为1分，其他每空2分
高二文科化学第一学期暑假试题就为大家引见到这里，希望对你有所协助。