2019-2020学年山东省泰安市宁阳县第二十一中学高一化学模拟试卷含解析

2019-2020学年山东省泰安市宁阳县第二十一中学高一
化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B. 金属元素的单质在常温下都为固体
C. 含金属元素的离子都是阳离子
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
参考答案：
D
试题分析：A不正确，金属阳离子也可以具有氧化性，例如亚铁离子；B不正确，例如金属汞是液态；C不正确，例如MnO4－、AlO2－等；D正确，铁离子被还原生成亚铁离子，答案选D。

2. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A、Na
B、 Cl
C、P
D、Ar
参考答案：
B
3. 下列化学用语正确的是
A.羟基的电子式:
B.中子数为16的磷原子:3115P
C.氟原子的结构示意图:
D.HClO的结构式:H-C1-O
参考答案：
B
4. 下列物质最难电离出H＋的是()
A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．H2CO3
参考答案：
B
略
5. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）
A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片
B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热
C．冷水从冷凝管的下口入，上口出
D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分
参考答案：
B
略
6. 下列含有非极性键的共价化合物是（）
A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．H2
参考答案：
C
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答．
【解答】解：A、HCl中只含极性共价键，故A错误；
B、Na2O2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故B错误；
C、H2O2中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故C正确；
D、H2中只含有非极性共价键，属于单质，故D错误；
故选C．
7. 下列变化过程属于氧化反应的是
A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
参考答案：
B
略
8. 有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）
===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有关说法正确的是
A. 还原性最强的是FeCl3
B. 氧化性的强弱顺序为：KMnO4>FeCl3 >C12
C. 若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2
D. 反应③中若生成2mol Cl2共转移5mol电子
参考答案：
C
【分析】
根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3> I2；还原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；还原性：Fe2+>Cl-；
③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；还原性：Cl- > Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2> FeCl3> I2；还原性：I->Fe2+>Cl-> Mn2+；结合以上分析解答。

【详解】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3> I2；还原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；还原性：Fe2+>Cl-；
③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；还原性：Cl- > Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2> FeCl3> I2；还原性：I->Fe2+>Cl-> Mn2+；
A. 结合以上分析可知，还原性最强的是KI，A错误；
B. 结合以上分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4 >C12>FeCl3，B错误；
C. 结合以上分析可知，还原性：I->Cl-，若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正确；
D. 根据2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共转移4mol电子，D错误；
综上所述，本题选C。

9. 在100mLHNO3和H2SO4得混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计，铜与稀硝酸的离子方程式为
）（）A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L 参考答案：
C
10. 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是
A.10℃,20mL 3mol/L的x溶液 B 20℃ ,30mL 2mol/L的x溶液
C. 20℃,10mL 5mo/L的x溶液
D.10℃,10mL 2mol/L的x溶液
参考答案：
C
11. 下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是
A．Fe B．Al2O3 C．NaHCO3 D．CO2
参考答案：
A
略
12. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一
周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A．X可能是第二周期非金属元素 B． X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素
参考答案：
C
13. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（）
A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C. 在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
参考答案：
B
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y，故A正确；B．不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HCl>HF，但非金属性F>Cl，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确（见必修2第18页）；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D正确；答案为B。

14. 下列各组化合物的性质比较，不正确的
是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞
A l(O H)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
参考答案：
C
略
15. 下列物质中，酸性最强的是
A. H2SiO3
B. H3PO4
C. H2SO4
D. HClO4
参考答案：
D
非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程
式：．
（2）填写表中空格：
（3）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：．
（4）写出D装置中反应的化学方程式：．
参考答案：
1. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
2.
222232
4. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
考点：钠的化学性质．
专题：金属概论与碱元素．
分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水；
（2）C中装有过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；
从C装置出来的气体中为氧气和未反应的二氧化碳，用盛有氢氧化钠溶液的D装置除去二氧化碳；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．
解答：解：（1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）C中装有过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；
从C装置出来的气体中为氧气和未反应的二氧化碳，用盛有氢氧化钠溶液的D装置除去二氧化碳；
故答案为：
22223 2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故答案为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
点评：本题以实验为载体考查了化学方程式的书写，明确物质的性质，化学方程式书写的注意事项是解题关键，题目难度不大
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液。

根据配置溶液的具
体过程回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取g固体NaOH。

（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅
拌至完全溶解。

待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入，
轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴
加蒸馏水至液面与刻度线相切。

盖好瓶塞，摇匀。

（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（7）以下因素会造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
参考答案：
（1） 500 mL （2分）（2）8.0 g （2分）
（4）容量瓶，（1分）（5）胶头滴管（1分）
（6）不能，（1分）（7） A、C （2分）
18. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。

（1）Na2CO3和SiO2
①
②
③
（2）CaCO3和Na2SiO4
①
②
③
参考答案：
（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是
Na2CO3；不反应的是SiO2。

化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是
CaCO3，剩余的为Na2SiO3。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
19. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应
电子转移数为1mol。

（1）写出上述反应的化学方程式：
（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：
（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:
（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：
参考答案：
（1） 2CuO＋2S S2O＋Cu2O
（2）S2Cl2＋CuO S2O＋CuCl2
（3）5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，
2 S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O
（4） 5S2O＋7H2O ==4H2S＋3H2S2O4。