陕西省西安市高新国际学校中学高二化学测试题含解析

陕西省西安市高新国际学校中学高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求，共60分。

）
1. ．常温下，某种溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－11 mol·L－1，该溶液中的溶质不可能是：A．NaHSO4 B． NaOH C． HCl D．Al2(SO4)3
参考答案：
D
略
2. 将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（）
A.1×10-3 mol·L-1
B. 1×10-11 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1
D. 1×10-13 mol·L-1
参考答案：
B
略
3. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，
已知2=3、3=2，则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
参考答案：
A
略
4. 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所
示）。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6
B．形成的晶体熔点较高
C．属于极性分子，故极易溶于冷水
D．所有碳原子都采用sp2杂化
参考答案：
D
略
5.
下列过程中发生了化学变化的是
A．粮食酿酒 B．洗菜 C．酒精挥发 D．葡萄榨汁
参考答案：
A
试题分析：A．粮食酿酒：粮食发酵后，在酒曲酶的作用下生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．洗菜：用水洗去菜表面的杂质，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．酒精挥发：酒精由液体变为气体，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．葡萄榨汁：葡萄由固体变为液体，无新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选A．
6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．草木灰与氨态氮肥不能混合施用 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
参考答案：
B
略
7. 汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。

下列说法不正确的是A．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
B．使用高效催化剂可有效提高该反应的正、逆反应速率
C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
参考答案：
C
略
8. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋2As ＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol
④M为OH－⑤SnCl62-是氧化产物
A、①③⑤
B、①②④⑤ C．、①②③④ D、①③
参考答案：
A
略
9. 水污染主要来
自
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放
③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A．④⑤ B．②④⑤ C．①②③
D．②③④⑤
参考答案：
B
略
10. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯
（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式
为；放电时，CO32-移向电池的
（填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=。

（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因
是（用离子方程式和必要的文字说明）。

参考答案：
略
11. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
2HgO2Hg＋O2↑
2MgO(熔融) 2Mg ＋
O 2↑ 2NaCl(熔融)
2Na ＋Cl 2↑
C 略
12. 废电池处理不当不仅会造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害。

有同学想变废为宝,他的下列想法你认为不正确的是( ) A.把锌皮取下洗净用于实验室制氢气 B.石墨棒取出洗净用作电极 C.把铜帽取下洗净回收利用
D.电池内部填有NH 4Cl 等化学物质,将废电池中黑色糊状物作化肥用
参考答案：
D
废电池的黑色糊状物中含有NH 4Cl,还含有MnO 2及有毒的重金属元素,直接用作化肥会使土壤受到污染。

13. 下列说法正确的是（ ）
A ．基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的
B ．基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8
C ．基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样
D ．非金属元素原子的d 轨道一定不填充电子或填满电子 参考答案： D 略
14. 已知：H 2O (g) = H 2O (l) △H = Q 1 kJ/mol C 2H 5OH (g) = C 2H 5OH (l) △H = Q 2 kJ/mol
C 2H 5OH (g) + 3O 2 (g) =2CO 2 (g) + 3H 2O (g) △H = Q 3 kJ/mol 。

若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中Q 1、Q 2、Q 3均取绝对值） A.Q-1+ Q 2 +Q 3 B.0.5(Q 1 + Q 2 +Q 3) C.1.5Q 1 —0.5Q 2 + 0.5Q 3 D.0.5Q 1 —1.5Q 2 + 0.5Q 3 参考答案：
C
15. 下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是 ( ) A ．实践证明，喝硬度大的水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好
B ．由Ca(HCO 3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大
C ．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大
D ．人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的，所以饮用水硬度越高越好
参考答案： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH ；②有关有机物的沸点如下表：
A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液。

经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。

请回答：
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________；
（2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式
为。

（3）球形干燥管C的作用是______________________________。

若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
_______________________；反应结束后D中的现象是____________________________。

（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再加入（此空从下列选项中选择）______ ___，
目的是，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰
C．无水硫酸钠 D．生石灰
参考答案：
（16分）（1）增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行
（2）CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O
（3）冷凝、防倒吸 CO32-+H2O HCO3-+OH－
溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）
（4）乙醇 C（无水硫酸钠）除水（每空2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。

如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中
C(Ag+)· C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）
参考答案：
⑴由Ag++Cl-=AgCl可知沉淀后
C(Cl-)=（0.02－0.018）50/（50+50）=0.001mol/L
所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10-7mol/L
⑵再加入50mL盐酸后
C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/L
C(Cl-)=0.001mol/L
C(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3?10-10<1×10-10
所以不产生沉淀
略
18. 以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：
（1）写出以下物质的结构简式：
B ； F ；
（2）写出反应①④的化学反应方程式：
①
④
（3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：
参考答案：
（1）B： F：
（2）④
（3）或
略
19. SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。

其原因是（用化学方程式表示）。

为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。

请计算：
①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___ mL（标准状况）。

②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多
少？（要求写出计算过程）
参考答案：
H2SO3+O2=H2SO4
设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n-1，含有H2SO4的物质的量为n-2
H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+2H2O n-1+ n-2 =0.5mol·L-1×0.0400 L，
共溶解的SO2体积V（SO2）=0.02mol×22.4 L· mol—1×1000mL ·L—1= 448 mL 217g·mol-1 n-1+233g·mol-1 n-2 =4.50 g
n1=0.01 mol
c(H2SO3)=0.01/V mol ·L—1
略。