四川省广元市高一上学期期中化学试卷(I)卷

四川省广元市高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）
A . 利用指南针确定航海方向
B . 培育新品种，增加农作物产量
C . 综合利用石油，合成优良人造纤维
D . 设计新程序，开发电脑新功能
2. （2分） (2020高一下·淮北期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是（）
A . NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B . MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)
C . S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D . N2(g) NH3(g) NO2(g)
3. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）
A . 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁
B . 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
C . 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠
D . 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
4. （2分）金属钠应保存在（）
A . 水中
B . CCl4中
C . 敞口容器中
D . 煤油中
5. （2分）将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是（）
①浓硫酸②饱和食盐水③水④NaOH溶液
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ②③④
6. （2分） (2020高一上·西安期末) 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）
A . 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B . 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C . 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D . 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
7. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体
B . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
C . Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷
D . 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
A . 冰醋酸
B . 汽油
C . 福尔马林
D . 聚乙烯
9. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7NA
B . 1L2mol·L－1K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA
C . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D . 50mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA
10. （2分） (2015高一上·丰县月考) 取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（）
A . 1.92g
B . 2.4g
C . 6.4g
D . 8g
11. （2分）(2017·天府模拟) 下列离子方程式书写错误的是（）
A . 金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B . 过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO
C . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加四滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）
D . 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣
A . 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B . 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2O
C . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
D . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
13. （2分） (2017高一上·福州期末) 将一定量的Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL 溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（）
A . 0.92g
B . 1.68g
C . 2.12g
D . 2.55g
14. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
B . 常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA个
C . 密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D . 标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA
15. （2分）(2017·开封模拟) 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A .
B . （2b﹣a）mol/L
C .
D . （10b﹣5a）mol/L
二、解答题 (共5题；共27分)
16. （3分） (2015高一上·上饶月考) 现有下列物质①Fe、②HCl气体、③NaOH固体、④NH3气体、⑤KCl 溶液、⑥CH3COOH、⑦SO3、⑧乙醇、⑨BaSO4固体请用以上物质回答下列问题．（填序号）电解质：________；非电解质：________；上述状态能导电的是：________．
17. （7分）(2018·江门模拟) 氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2 ，部分装置如图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是________
（2）实验室制Cl2的化学方程式为________
（3）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是________
方
案
甲乙丙丁
发
生
装
置
所
选
试
剂
固体
（4） d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是________。

（5）实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 ________(已知SCl2的沸点为50℃)
（6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）________。

仪器自选。

限选的试剂：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。

（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg 的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。

请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度________mg/m3。

（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
18. （10分） (2016高一上·会宁期中) 实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体________ g．
（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________．
（6）定容，摇匀．
将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、________、________．
（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
19. （2分）(2017·浙江模拟) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ ，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（）
A . 一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ，至少存在Na+、K+中的一种
B . 为了确定是否存在Cl﹣，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C . c（HCO3﹣）=0.05mol/L
D . 4.88g沉淀中含有3种成分
20. （5分）某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究．
【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作．请回答：
（1） A装置中发生反应的化学方程式为：________．
往100mL 12mol•L﹣1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为________ A．小于0.6mol B．等于0.6mol C．大于0.6mol D．等于1.2mol
（2） E装置的作用是________．
（3）【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应．步骤如下：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2 ，请回答：
反应后所得的溶液漂白性增强的原因是________；
（4）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有________．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共5题；共27分)
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
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