高考化学总复习 04 非金属及其化合物(14)硫及其化合物(3)课件
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第六页，共十八页。
基础自测
第七页，共十八页。
有下列转化关系： ①S2－―→S ②SO32－―→SO2 ③SO2―→S ④SO23－―→SO24－ ⑤H2SO4(浓)―→SO2 其中加入氧化剂能实现的是__________，加入还原剂能实现的是__________。 答案：①④ ③⑤
第八页，共十八页。
第十二页，共十八页。
解析：因 D 的相对分子质量比 C 大 16，则 Y 为 O2，进而推知 C、D 为氧化物，B―O―2→ C―O―2→D 为连续氧化的过程。因 E 为酸，故 C、D 均为非金属氧化物，Z 为 H2O。当 X 为强碱时，该连续氧化关系为 NH3―O―2→NO―O―2→NO2―H―2O→HNO3，进而推知 A 为铵盐； 当 X 为强酸时，该连续氧化关系为 H2S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4，进而推知 A 为 硫化物。综上所述 A 为(NH4)2S。
第十页，共十八页。
【解析】 硫在空气中燃烧生成 SO2，SO2 溶于水得 H2SO3，向 H2SO3 中滴加溴水生 成 H2SO4 和 HBr，在 H2SO4 溶液中加 Na2S 产生气体 H2S，H2S 与 H2SO3 反应产生浅黄色 沉淀 S，故 B 项正确。
【答案】 B
第十一页，共十八页。
好题冲关 1．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16， E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： A ――X→ B ――Y→ C ――Y→ D ――Z→ E 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、 E 均含另外同一种元素。请回答： (1)A 是__________，Y 是__________，Z 是__________。 (2)当 X 是强酸时，E 是__________，写出 B 生成 C 的化学方程式：___________。 (3)当 X 是强碱时，E 是__________，写出 B 生成 C 的化学方程式：___________。
答案：(1)S SO2 BaSO3 (2)氧化 O2 H2O2(或其他合理答案) (3)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
第十七页，共十八页。
内容(nèiróng)总结
04 非金属及其化合物。李仕才。考向探究(tànjiū) 好题冲关
(3)写出 B→E 的离子方程式：_____________________________。 写出 C→F 的离子方程式：________________________。
第十六页，共十八页。
解析：在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，找准这个突破口 之后，再由 H2O＋SO2 H2SO3 可知，D 为 SO2，A 为 S。由 H2SO3＋Ba(OH)2===BaSO3↓ ＋2H2O,2H2SO3＋O2===2H2SO4 知 C 为 H2SO4，E 为 BaSO3，F 为 BaSO4。
考向探究(tànjiū) 好题冲关
第九页，共十八页。
考向 硫及其化合物的相互转化 【例 1】 硫在空气中燃烧生成气体 A，把 A 溶于水得溶液 B，向 B 中滴加溴水，溴 水褪色，B 变成 C，在 C 里加 Na2S 产生气体 D，把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀 E。A、 B、C、D、E 都含同一种元素。按 A、B、C、D、E 顺序排序的是( ) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
04 非金属及其化合物
第14讲 硫及其化合物
考点三 硫及其化合物的相互(xiānghù)转化
第一页，共十八页。
李仕才
知识梳理
第二页，共十八页。
1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
第三页，共十八页。
2．硫及其化合物之间的转化规律 (1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的，相同价态的硫是通过酸碱反应规 律联系的。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升 降，如
(1)在空格处写出相应物质的化学式： A 为__________；D 为__________；E 为__________。
第十ห้องสมุดไป่ตู้页，共十八页。
(2)③ 中 所 加 的 试 剂 应 该 具 有 __________ 性 ( 填 “ 氧 化 ” 或 “ 还 原 ”) ， 可 能 为 __________或__________。
第四页，共十八页。
(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间 不发生氧化还原反应。
(4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如 2H2S＋ SO2===3S↓＋2H2O
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (5)含硫物质的连续氧化： 硫元素H2S足―量―→O2SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
第十三页，共十八页。
答案：(1)(NH4)2S O2 H2O 点燃
(2)H2SO4 2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O 催化剂
(3)HNO3 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
第十四页，共十八页。
2．如图，A 为单质，B 为一种具有还原性的二元含氧酸，C 为溶液，且溶液中仅有 一种溶质，D 为气体，E、F 为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。 回答下列问题。
S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
第五页，共十八页。
特别提醒：(1)S2－和 SO32－只有在酸性溶液中才能发生反应。2S2－＋SO23－＋6H＋===3S↓ ＋3H2O。
(2)含＋6 价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓 H2SO4 具有强氧化性，而稀 H2SO4、 硫酸盐中硫元素均不表现氧化性。
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12/11/2021
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基础自测
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有下列转化关系： ①S2－―→S ②SO32－―→SO2 ③SO2―→S ④SO23－―→SO24－ ⑤H2SO4(浓)―→SO2 其中加入氧化剂能实现的是__________，加入还原剂能实现的是__________。 答案：①④ ③⑤
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解析：因 D 的相对分子质量比 C 大 16，则 Y 为 O2，进而推知 C、D 为氧化物，B―O―2→ C―O―2→D 为连续氧化的过程。因 E 为酸，故 C、D 均为非金属氧化物，Z 为 H2O。当 X 为强碱时，该连续氧化关系为 NH3―O―2→NO―O―2→NO2―H―2O→HNO3，进而推知 A 为铵盐； 当 X 为强酸时，该连续氧化关系为 H2S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4，进而推知 A 为 硫化物。综上所述 A 为(NH4)2S。
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【解析】 硫在空气中燃烧生成 SO2，SO2 溶于水得 H2SO3，向 H2SO3 中滴加溴水生 成 H2SO4 和 HBr，在 H2SO4 溶液中加 Na2S 产生气体 H2S，H2S 与 H2SO3 反应产生浅黄色 沉淀 S，故 B 项正确。
【答案】 B
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好题冲关 1．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16， E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： A ――X→ B ――Y→ C ――Y→ D ――Z→ E 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、 E 均含另外同一种元素。请回答： (1)A 是__________，Y 是__________，Z 是__________。 (2)当 X 是强酸时，E 是__________，写出 B 生成 C 的化学方程式：___________。 (3)当 X 是强碱时，E 是__________，写出 B 生成 C 的化学方程式：___________。
答案：(1)S SO2 BaSO3 (2)氧化 O2 H2O2(或其他合理答案) (3)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
第十七页，共十八页。
内容(nèiróng)总结
04 非金属及其化合物。李仕才。考向探究(tànjiū) 好题冲关
(3)写出 B→E 的离子方程式：_____________________________。 写出 C→F 的离子方程式：________________________。
第十六页，共十八页。
解析：在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，找准这个突破口 之后，再由 H2O＋SO2 H2SO3 可知，D 为 SO2，A 为 S。由 H2SO3＋Ba(OH)2===BaSO3↓ ＋2H2O,2H2SO3＋O2===2H2SO4 知 C 为 H2SO4，E 为 BaSO3，F 为 BaSO4。
考向探究(tànjiū) 好题冲关
第九页，共十八页。
考向 硫及其化合物的相互转化 【例 1】 硫在空气中燃烧生成气体 A，把 A 溶于水得溶液 B，向 B 中滴加溴水，溴 水褪色，B 变成 C，在 C 里加 Na2S 产生气体 D，把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀 E。A、 B、C、D、E 都含同一种元素。按 A、B、C、D、E 顺序排序的是( ) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
04 非金属及其化合物
第14讲 硫及其化合物
考点三 硫及其化合物的相互(xiānghù)转化
第一页，共十八页。
李仕才
知识梳理
第二页，共十八页。
1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
第三页，共十八页。
2．硫及其化合物之间的转化规律 (1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的，相同价态的硫是通过酸碱反应规 律联系的。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升 降，如
(1)在空格处写出相应物质的化学式： A 为__________；D 为__________；E 为__________。
第十ห้องสมุดไป่ตู้页，共十八页。
(2)③ 中 所 加 的 试 剂 应 该 具 有 __________ 性 ( 填 “ 氧 化 ” 或 “ 还 原 ”) ， 可 能 为 __________或__________。
第四页，共十八页。
(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间 不发生氧化还原反应。
(4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如 2H2S＋ SO2===3S↓＋2H2O
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (5)含硫物质的连续氧化： 硫元素H2S足―量―→O2SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
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答案：(1)(NH4)2S O2 H2O 点燃
(2)H2SO4 2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O 催化剂
(3)HNO3 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
第十四页，共十八页。
2．如图，A 为单质，B 为一种具有还原性的二元含氧酸，C 为溶液，且溶液中仅有 一种溶质，D 为气体，E、F 为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。 回答下列问题。
S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
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特别提醒：(1)S2－和 SO32－只有在酸性溶液中才能发生反应。2S2－＋SO23－＋6H＋===3S↓ ＋3H2O。
(2)含＋6 价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓 H2SO4 具有强氧化性，而稀 H2SO4、 硫酸盐中硫元素均不表现氧化性。
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