江苏省南京市浦口区第三中学高二化学月考试题含解析

江苏省南京市浦口区第三中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe＝Fe2++2e-
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O + 4e- ＝4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl- - 2e- ＝Cl2↑
参考答案：
D
略
2. 现有甘油、乙醇、乙醛、葡萄糖四种无色溶液，现用一种试剂将它们区别开来，可选用的试剂是
A 银氨溶液
B 金属钠
C 新制氢氧化铜
D 酸性高锰酸钾溶液
参考答案：
C
3. 自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。

下列做法会导致食品对人体健康有害的是（）
A．烹饪时使用加铁酱油 B．在食盐中添加适量碘元素
C．用石灰水保存鲜鸡蛋 D．用硫磺（S）熏蒸漂白银耳
参考答案：
D
略
4. 下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是参考答案：
A
略
5. 水的电离方程式为H2O?H++OH﹣，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，K（35℃）
=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）
A．C（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．水的电离程度α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离是吸热的
参考答案：
D
考点：水的电离．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：由H2O?H++OH─，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合K=推断各选项．
解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]随温度的升高而增大，故A错误；
B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；
C、在25℃时，水的电离平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，温度越高水的电离程度越大，水的电离程度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；
D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故D正确；
故选D．
点评：本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．
6. 在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等
B．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
C．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数
D．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
参考答案：
D
略
7. 在实验室中不宜长期存放，应在使用时配制的溶液
是
①酚酞试剂②银氨溶液③Na2CO3溶液④氢氧化铜悬浊液
⑤酸化的FeCl3溶液⑥硫化氢水溶液
A．只有②④ B．除①之外 C．只有
②④⑥ D．全部
参考答案：
C
8. 为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是
A．①② B．③ C．③④
D．④
参考答案：
B 9. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)；ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，
c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。

其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则（）
A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2) D．c1(CO)>c2(CO)
参考答案：
C
略
10. 下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( )
稀硫酸 NaCl溶液稀盐酸稀盐酸乙醇
A B C
D
参考答案：
B
略
11. 城市环境污染是当前突出的环境问题。

如图甲所示,X河流经某工业城市,其中a处在上游,附近有丰富的黄铁矿资源,d处在下游,有多个企业以硫酸为原料。

根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的结果,绘制成图乙。

根据甲、乙两图,判断下列说法中错误的是()
A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B.工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C.d处污染程度减小,可能是某些污染物的离子间发生反应所致
D.该城市建造硫酸厂时,综合考虑诸多因素选择离市区较远的a处
参考答案：
D
解析：硫酸厂选址应建在靠近硫酸消耗中心的地区,避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。

12. 下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是
A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋==Cu2＋＋2H2O
B．乙醛的银镜反应：CH3CHO＋Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋NH3＋Ag↓＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－
D．丙烯聚合：nCH2=CHCH3
参考答案：
C
略
13. 与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )
A. 苯
B.环丁烷
C.甲苯
D. 丙炔
参考答案：
D
略
14. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是
A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热
参考答案：B
略
15. 若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），
则下列说法正确的是
A．d溶液是稀硫酸
B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应
D．a极是铜棒
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。

已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。

四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→
红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

固
体
溶液
— 1.0mL 根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。

Ⅱ．测定草酸晶体的纯度 用托盘天平称取草酸晶体
样品
；配制成
溶液；每次移取25.00mL 该
溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。

请回答：
（1） 实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL 容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。

（填仪器名称） （2） 上述
溶液与酸性
溶液反应的离子方程式为_________。

（3） 若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL ，则草酸晶体的纯度为_______（以含W 、V 的表达式表示）。

参考答案：
（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反应速率加快；②升高温度，反应速率加快；③作该反
应的催化剂，可加快反应速率。

（每个结论2分，其它合理答案均给分）（6分） Ⅱ．（1）酸式滴定管（2分） （2）
（3分）
（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. X 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y 基态原子的3p 轨道上有2个未成对电子。

元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

回答下列问题： （1）元素X 在元素周期表中位于_______区，单质X 的晶体类型为____________，其中X 原子的配位数为______________。

（2）已知元素Y 可与元素Z 的相对原子质量只差为16，则元素Y 基态原子的外围电子排布图为
______________________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。

元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）X 的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl 2，1mol 该配合物中含有σ键的数目为______________________。

（4）X 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm –3，阿伏伽德罗常数为N A ，则此晶胞中X 与Y 的最近距离是______cm 。

（写出计算式，不要求计算结果。

）
参考答案：
(1)ds 金属晶体 12
(2)
Ar H 2SO 4 正四面体形
(3) 16N A (4)CuS
解析：X 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则X 的原子序数=2+8+18+1=29，为Cu 元素。

元素Y 基态原子的3p 轨道上有2个未成对电子，则Y 为硅或硫元素。

元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍，则Z 为O 元素。

(1)Cu 元素在元素周期表中位于ds 区，单质铜为金属晶体，铜原子形成晶体时采用的堆积方式为
，其中铜原子的配位数为12，故答案为：ds；金属晶体；12；
(2)根据上述分析，Y为硅或硫元素，元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y为S，
基态原子的外围电子排布图为，第3周期中，第一电离能最大的是Ar。

S元素的含氧酸中，酸性最强的是硫酸，SO42-中S的价层电子对数目=4+(6+2-2×4)=4，采用sp3
杂化，立体构型为正四面体形，故答案为：；Ar ；H2SO4；正四面体形；
(3)氯化铜与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有12molN-H，键和4mol配位键，共
16mol共价键，σ键的数目为16N A，故答案为：16N A；
(4)依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×+6×=4，硫原子个数为4，则化学式为；CuS；1mol晶胞中含有4molCuS，1mol晶胞的质量为M(CuS)×4，设晶胞参数为a，则
晶体密度ρg·cm–3==，解得a=cm，则此晶胞中X与Y的最近距离为体对角线的
=×cm，故答案为：CuS；×。

点睛：本题考查了晶体类型及结构特点，涉及到电子排布式、第一电离能、杂化类型的判断、配合物以及有关晶体的计算，解题时注意切割法分析晶胞的技巧。

18. （9分）写出下列反应的化学方程式，并注明的反应类型
（1）由乙烯制备聚乙烯的反应
（2）用甲苯制TNT的反应
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热
参考答案：
（共9分）
（1）
(2分) 聚合反应(1分)
（2）
(2分)
取代反应(1分)
（3）(2分)
消去反应(1分)
略
19. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
完成下列问题：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式________。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
（4）T、X、Z三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。

参考答案：
(1)146C (2) (3)Cl b (4)HClO4>H2SO4>H2CO3
试题分析：T元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，T是S元素；X元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，Y 是N元素；Z元素最高正价是+7价，Z是Cl元素。

解析：根据以上分析，（1）C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。

（2）N元素
与氢元素形成一种分子是NH3，NH3的电子式是。

（3）同周期元素从左到右非金属性增强，元素Cl与元素S相比，非金属性较强的是Cl；a．单质的状态不能判断非金属性，故a错误；b．非金属性越强气态氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，故b正确；c．与NaOH溶液反应不能比较非金属性强弱，故c错误。

（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；非金属性C<S<Cl，三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3。

点睛：同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，非金属性减弱；同周期元素从左到右，原子半径减小，非金属性增强；非金属性越强，气态氢化物越稳定、最高价氧化物的水化物酸性越强。