沪教科版初中化学中考总复习6.2 溶液组成的表示(中考真题汇编解析版)模拟考试题

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6.2 溶液组成的表示
一．选择题（共7小题）
1．（2015•苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（ ）
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
2．（2015•揭阳）要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）
A.烧杯、试管、玻璃棒
B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C.烧杯、胶头滴管、漏斗
D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
3．（2015•桂林）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ）
A.称取5g含杂质的蔗糖
B.用量筒量取90mL水
C.搅拌后玻璃棒上有液体残留
D.量筒中的水未完全倒入烧杯中
4．（2015•佛山）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
5．（2015•威海）一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）
A.溶液质量分数
B.溶液的pH
C.氢氧化钠的溶解度
D.最多能吸收二氧化碳的质量
6．（2014•邵阳）实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验过程中不需要用到的仪器是（ ）
7．7．（2014•桂林）配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（ ）
二．填空题（共1小题）
8．（2015•永州）小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 g．
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 （写仪器名称）．
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
三．解答题（共9小题）
9．（2015•呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 ．
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）．
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）．
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．
10．（2015•滨州）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 ；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl
质量为 g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配
制溶液的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
11．（2015•绥化）实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为
1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
（1）配制步骤为：计算、 、混匀．
（2）需要6%的氯化钠溶液 mL．（结果取整数）
（3）某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数
将 ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
12．（2015•北京）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．
（2）量取水的体积：用量筒取 mL水（ρ水≈1g/cm3）．
（3）溶解：用到的玻璃仪器是 ．
（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容．
13．（2015•自贡）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）．
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应 （填标号）．A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性 （填“有”或“没有”）影响，理由是 ．（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （选填图中的标号）．（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为： g/mL．
20 40 60
温度℃
质量分数%
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
14．（2015•株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀
的硫酸．请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 ．
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出
计算过程）
15．（2015•泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种．
（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐
kg；
（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg．
16．（2015•潍坊）探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%
的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 ；
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在 里，并置于托盘天平
盘（填“左”或“右”）进行称量；
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 （填写仪器名称），
某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠
溶液的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 ．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是 （填写字母标号）
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）
17．（2015•广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．
①计算：需要Na2SO4 3.0g，水 47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同
的纸片，先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置．
④溶解．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL．
6.2 溶液组成的表示
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
1．（2015•苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（ ）
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：A、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断．
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断．
C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，据此进行分析判断．
D、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．
解答：解：A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确．
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．
C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故选项说法错误．
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量
=50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒，故选项说法正确．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
2．（2015•揭阳）要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）
A.烧杯、试管、玻璃棒
B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C.烧杯、胶头滴管、漏斗
D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
解答：解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误．
B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．
C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用胶头滴管、漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．
D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误．
故选：B．
点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
3．（2015•桂林）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ）
A.称取5g含杂质的蔗糖
B.用量筒量取90mL水
C.搅拌后玻璃棒上有液体残留
D.量筒中的水未完全倒入烧杯中
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
解答：解：A、称取5g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
B、用量筒量取90mL水，实际所量取的水比所需要的水（应需要95mL）少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
C、搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，故选项错误．
D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
故选：A．
点评：本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．
4．（2015•佛山）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的概念、组成及其特点；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：A、根据溶液具有均一性，进行分析判断．
B、根据溶液的特征，具有均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断．
C、根据饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，进行分析判断．
D、降低饱和溶液的温度，溶解度可能会增大，不一定会析出晶体，据此进行分析判断．解答：解：A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确．
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误．
C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法错误．
D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误．
故选：A．
点评：本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数溶液的注意事项、溶液的特征、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势等是正确解答本题的关键．
5．（2015•威海）一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）
A.溶液质量分数
B.溶液的pH
C.氢氧化钠的溶解度
D.最多能吸收二氧化碳的质量
考点：溶质的质量分数；固体溶解度的概念；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：溶液、浊液与溶解度；常见的碱碱的通性．
分析：A．根据溶质的质量分数=来分析；
B．根据碱溶液的pH与溶液酸碱性的关系来分析；
C．根据影响固体溶解度的因素来分析；
D．根据二氧化碳的性质来分析．
解答：解：A．氢氧化钠的质量是一定的，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变；
B．溶液中水越多，溶液的碱性越弱，氢氧化钠溶液的pH越小，可见溶液的pH随着水的质量的改变而改变；
C．固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，氢氧化钠的溶解度也不会改变；D．二氧化碳不但与氢氧化钠反应，还能与水反应，可见水的量改变，被吸收的二氧化碳的量也随之改变．
故选C．
点评：本题考查了溶液的组成、溶质的质量分数以及溶剂质量的变化对溶液的浓度、溶液的酸碱度、溶解度等量的影响，要结合各选项认真分析解答．
6．（2014•邵阳）实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验过程中不需要用到的仪器是（ ）
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
解答：解：A、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，故选项错误．
B、溶解需要在烧杯中进行，故选项错误．
C、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要，故选项正确．
D、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
7．7．（2014•桂林）配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（ ）
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固体氯化钠溶于水，配制步骤为计算﹣称量﹣溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒．
解答：解：
A、漏斗，用于过滤的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行过滤；故不需要；
B、玻璃棒，氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速度，故需要；
C、量筒，用于配制溶液时量取水的体积；故需要；
D、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作；故需要．
故选：A．
点评：配制溶液时，若使用固体溶质进行配制，其步骤为计算﹣称量﹣溶解；若使用液体溶质进行配制，其步骤为计算﹣量取﹣溶解．
二．填空题（共1小题）
8．（2015•永州）小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为　5　g．
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和　玻璃棒　（写仪器名称）．
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将　偏小　（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此进行分析解答．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析解答．（3）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
解答：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量为100g×5%=5g．
（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（3）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）5；（2）玻璃棒；（3）偏小．
点评：本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
三．解答题（共9小题）
9．（2015•呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水　47.5mL　．
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为　CBDEA　（填字母序号）．
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　①②③　（填序号）．
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质质量，根据溶液配制的步骤解答，溶质质量分数偏小可能是溶质减小或是溶剂增多的缘故，据此解答．
解答：解：（1）水的质量为：50g﹣2.5g=47.5g，故水的体积为：=47.5mL，
故填：47.5mL；
（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故填：C B D E A；（3）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；
③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：①②③．
点评：本题考查的是溶液的配制，完成此题，可以依据已有的溶液配制的步骤以及导致溶质质量分数改变的因素进行．
10．（2015•滨州）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序　②⑤①④③　；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是　药匙　；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl 质量为　18.2　g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：（1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解．
（2）根据固体药品的取用方法，进行分析解答．
（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，进行分析解答．
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答．
解答：解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为②⑤①④③．（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙．
（3）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g；则称取的NaCl质量为15g+3.2g=18.2g．
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数小于10%．
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2；（4）小于．
点评：本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
11．（2015•绥化）实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为
1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
（1）配制步骤为：计算、　量取　、混匀．
（2）需要6%的氯化钠溶液　24　mL．（结果取整数）
（3）某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将　偏小　．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：（1）根据用浓溶液配制溶质质量分数一定的稀溶液的基本步骤进行分析解答．（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏小，据此进行分析解答．
解答：解：（1）已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制
50g质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需6%的氯化钠溶液的质量，再量取所需的氯化钠溶液和量取水，最后进行溶解混匀．
（2）设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50g×3%=1.04g/cm3×x×6% x=24cm3=24mL．
（3）量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏小，则实际配制溶液的溶质质量分数将偏小．
故答案为：（1）量取；（2）24；（3）偏小．
点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
12．（2015•北京）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．
（2）量取水的体积：用量筒取　291　mL水（ρ水≈1g/cm3）．
（3）溶解：用到的玻璃仪器是　烧杯、玻璃棒　．
（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需硼酸固体的质量，进而确定所选砝码的质量和游码的示数．
（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，据此进行分析解答．
（3）根据溶解操作所需的仪器，进行分析判断．
（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析解答．
解答：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=300g﹣9g=291g（合291mL）．（3）溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%．
故答案为：（1）5g；4g；（2）291；（3）烧杯、玻璃棒；（4）硼酸，3%．
点评：本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
13．（2015•自贡）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为　5　g，所需蒸馏水的体积为　45　mL（水的密度约为1g/mL）．
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应　A　（填标号）．
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性　没有　（填“有”或“没有”）影响，理由是　称量过程中没有使用游码　．
（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是　BC　（选填图中的标号）．
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为： g/mL．
20 40 60
温度℃
质量分数%
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044。