【名师推荐资料】(通用版)中考化学 重难点易错点复习讲练 突破溶解度之高频疑点(含解析)(精品)

突破溶解度之高频疑点
一、饱和溶液和不饱和溶液
1. 定义
在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时所得的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

2. 判断依据
判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质是否溶解，一般来说，向原溶液中再加入同种溶质，若不再溶解，说明原溶液是饱和溶液，若继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。

3. 相互转化
一般情况下：（此法适用于绝大多数
固体物质，溶解度随温度升高而上升）
特殊情况下：（此法适用用Ca(OH)2
固体和气体，溶解度随着温度上升而下降）
注意：
（1）无论哪种情况，NaCl的饱和溶液和不饱和溶液一般不能通过升降温度来改变。

（2）通常物质不能无限制地溶解在一定量的水中，物质的溶解现象与溶质和溶剂的性质有关。

（3）溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和只是考虑的角度不同，它们之间没有必须的联系。

饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液，也可以是稀溶液。

只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。

（4）彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液，如酒精和水能以任意比例互溶，酒精在一定温度下、一定量的水中不能形成饱和溶液。

二、固体溶解度
1. 概念
在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

2. 四要素
例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g。

这句话可以从几个方面来理解：
（1）表示20℃时，100g水中最多能溶解36g的氯化钠；
（2）表示20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，能得到136g氯化钠饱和溶液；
（3）表示20℃时，氯化钠饱和溶液中m（质）∶m（剂）∶m（液）＝36∶100∶136。

三、气体溶解度
1. 概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

例如，氮气在0℃、101kPa时的溶解度为0.024，表示在0℃、101kPa时1体积水中最多只能溶解0.024体积的氮气。

2. 影响因素：
外因：温度、压强
气体溶解度随着温度的升高而下降，随着压强的增大而增大。

如，夏天傍晚，鱼儿都浮出水面呼吸氧气，是因为水中温度升高氧气溶解度变小的缘故。

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；
（2）50℃时，KNO3的溶解度是 g/100g水；
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯；
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）
A. 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B. 剩余溶液一定不含有NaCl
C. 剩余溶液一定是纯净物
D. 析出的晶体中只含有KNO3
解析：（1）从图中看出两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl；（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5g；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采取降温结晶；（4）析出的晶体和剩余溶液因为析出了硝酸钾，因此是硝酸钾的饱和溶液，由（1）已知氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以剩余溶液一定含有NaCl和硝酸钾，因而不是纯净物，而析出的晶体中可能含有少量的氯化钠。

答案：（1）NaCl （2）85.5 （3）降温结晶（4）A
【方法提炼】
巧用切割法求固体物质的溶解度
在进行溶解度计算时，由于对溶液的组成情况较难分析，不能迅速找到溶质和溶剂的质量，从而导致不能正确地计算。

利用切割法，通过假设，将溶液按饱和溶液、溶剂、溶质进行分块切割，可以使思路变得更加清晰。

例题有一杯某温度下氯化钠的不饱和溶液，将其平均分成两等分，一份蒸发10g水，另一份加入2g氯化钠，均可使其达到饱和。

求该温度下氯化钠的溶解度。

解析：根据溶解度的定义可知，溶解度其实就是溶质的质量，是某温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

计算溶解度，就要能够找到一组溶质和溶剂的质量，并将
其转化成100g 溶剂里的溶质质量，即为所求的溶解度。

如图所示：
对题中的不饱和溶液进行巧妙切割，将分为饱和溶液和10g 溶剂，根据图示，我们可以看出，本题相当于将2g 氯化钠溶于10g 水中，刚好形成饱和溶液，利用溶解度的公式，可以求出该温度下氯化钠的溶解度。

答案：解：设氯化钠的溶解度为S ，则有：
g g g
g
g S 20100102100=⨯=⨯=
溶剂溶质 即该温度下氯化钠的溶解度为20g 。

（答题时间：30分钟）
**1. T ℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是（ ）
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度 A. ①③⑤
B. ②④⑤
C. ②④
D. ④⑤
2. 20℃时，在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，
下列说法正确的是（ ） A. 所得溶液一定都是饱和溶液
B. 丙溶液一定是不饱和溶液
C. 丙溶液溶质的质量分数最大
D. 20℃时，甲的溶解度最大
3. 某温度时，将20g KNO 3溶解在100g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A. m （溶质）∶m （溶剂）＝20∶120
B. 溶质的质量分数为20%
C. 升温后，溶质的质量分数增大
D. 降温后，有固体析出
4. Ca （OH ）2在不同温度时的溶解度如下表： 根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ） A. Ca （OH ）2的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，Ca （OH ）2的溶解度为0.16g
C. 40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质
D. 60℃时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解
5. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，
）
A. 所得溶液一定都是饱和溶液
B. 溶质质量分数最大的是丙溶液
C. 所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁
D. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
*6. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）
A. 原溶液可能是饱和溶液
B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液
C. 剩余的溶液可能是饱和溶液
D. 剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等
7. t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。

下列相关叙述正确的是（）
A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液
B. t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C. 烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D. 升高温度，烧杯内的白色固体将继续溶解
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”），但固体A的变化不明显。

（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。

（3）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列法提纯B（填序号）。

①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液
1
（1）40℃时，NaCl的溶解度是。

（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。

（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是。

（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。

A. 都是饱和溶液
B. 溶剂质量：KNO3＞NaCl
C. 溶液质量：KNO3＜NaCl
10. A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水
温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g（甲的溶解度随着温度上升而上升，乙的溶解度随着温度上升而下降），充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：
（1）你认为______烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。

（2）若将C烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①__________；②_________。

（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：
①____________；②_______________。

11.
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和。

（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。

（3）NaCl和KNO3的溶解度相等时，对应的温度范围是（填序号）。

A. 0℃～20℃
B.20℃～40℃
C. 40℃～60℃
D. 60℃～80℃
*12. 一杯某温度下KNO3溶液，恒温蒸发10g水，析出2g晶体，再次恒温蒸发10g水，析出3g晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？
1. D 解析：生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。

2. C 解析：根据题意可知，20℃时得到的溶液甲、乙一定是饱和溶液，因为有固体未溶，溶液丙全溶，所以可能是饱和溶液；此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为丙>乙>甲，20℃甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为丙>乙>甲。

3. D 解析：A. 溶液中m （溶质）∶m （溶剂）＝20∶100＝1∶5，故A 错误； B. 溶液中溶质质量分数为
g
g g
1002020 ×100%＝16.7%，故B 错误；
C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故C 错误；
D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故降温后会有晶体析出，故D 正确。

4. B 解析：从Ca （OH ）2在不同温度时的溶解度表可以看出：Ca （OH ）2的溶解度随温度的升高而减小，故选项A 错误；20℃时，Ca （OH ）2的溶解度为0.16g ，故选项B 正确；由于Ca （OH ）2的溶解度随温度的升高而减小，故40℃时，降低Ca （OH ）2饱和溶液温度Ca
（OH ）2
的溶解度变大，Ca （OH ）2饱和溶液变成不饱和溶液，因此不会析出溶质，故选项C 错误；
60℃时，Ca （OH ）2的溶解度为0.11g ，因此向100g 水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌，还有0.09gCa （OH ）2不能完全溶解，故选项D 错误。

所以本题的正确答案为：B 。

5. B 解析：甲、乙、丁三种溶液中都有未溶解的固体，一定是饱和溶液，丙中固体全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，A 错误；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的最多，所以溶质质量分数最大，B 正确；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的溶质最多，其次是乙、甲、丁，所以四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，四种物质的溶解度为丙＞乙＞甲＞丁，C 、D 错误。

6. C 解析：恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定是不饱和溶液，故A 错误；但对于剩下的溶液的状态则不好判断，有可能是刚好形成饱和溶液，但无多余的溶质析出，也有可能仍然是不饱和溶液，故B 错误，C 正确；原溶液的溶剂被蒸发了，故剩余溶液的浓度更大，D 错误。

7. C 解析：氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而下降的。

经过充分溶解，仍有少量固体剩余，说明已经形成饱和溶液，不能再继续溶解氢氧化钙了，若要继续溶解，需要降低温度，而不是升高温度，此时溶液的质量应该小于50.15g ，该温度下氢氧化钙的溶解度也应该小于0.3g 。

8. （1）增大 （2）136.0 （3）③
解析：（1）从表中数据可以看出固体A 的溶解度由35.7g ～38.4g ，固体B 的溶解度由13.3g ～169g ，二者的溶解度都随温度升高而增大；故答案为：增大。

（2）由表中可以看出在20℃时，固体A 的溶解度为36.0g ，其含义为：在20℃时，100水是最多可溶解固体A 的质量为36.0；20℃时，把50g 固体A 放入100g 水中，固体A 有剩余，剩余的质量为：50g ﹣36.0g ＝14.0g ，所以溶液的质量为：100g ＋36.0g ＝136.0g ；故答案为：136.0。

（3）由于A 、B 两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却B 的热饱和溶液，有B 晶体析出，由于含有少量的A ，此时的A 还是不饱和溶液，所以不会有A 析出，然后过滤，可获
得B ；故答案为：③。

9. （1）36.6g （2）饱和 继续加KNO 3固体至天平平衡 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）A 、C
解析：本题考查溶解度等有关溶液的知识。

（1）查表可得40℃时，NaCl 的溶解度是36.6g 。

（2）根据表格中的溶解度，可知此时恰好形成饱和溶液；若称量时，指针偏右，说明砝码重，固体未达到目标质量，接下来的操作是：继续加KNO 3固体至天平平衡。

（3）根据两者的溶解度随温度变化的不同，可知提纯硝酸钾的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。

（4）两饱和溶液从60℃降温到20℃后，两溶液析出晶体，但都还是饱和溶液；原来两溶液等质量，由于硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故此溶剂质量，硝酸钾小于氯化钠；析出的晶体硝酸钾多，故溶液质量硝酸钾小于氯化钠，选A 、C 。

10. （1）B （2）降温、加水 （3）加水、升温
解析：（1）据图可知，A 、C 两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，B 中全部溶解，故B 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。

（2）根据C 的溶解度随温度升高而下降，故可采用降温和加水的方法使其固体全部溶解。

（3）根据甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升高温度和增加溶剂水。

11.（1）温度 （2）KNO 3（或硝酸钾） （3）B
解析：固体物质的溶解能力（溶剂相同），要控制温度和溶剂的质量。

根据上表中20℃时，NaCl 和KNO 3固体的溶解度分别为36.0g 和31.6g ，也就是说，在此温度下100g 最多可以溶液NaCl 36.0g 或KNO 3 31.6g ，即在此温度下10g 最多可以溶液NaCl 3.60g 或KNO 3 3.16g ，所以能达饱和的是KNO 3溶液。

20℃时，NaCl 比KNO 3固体的溶解度大，40℃时，NaCl 比KNO 3固体的溶解度小，所以相等的溶解度在二者之间。

12. 解：设该温度下硝酸钾的溶解度为S ，则有：
g g g
g
g S 30100103100=⨯=⨯=
溶剂溶质 即该温度下硝酸钾的溶解度为30g 。

解析：原硝酸钾溶液是不是饱和溶液，不好确定，但当溶液蒸发溶剂有晶体析出时，剩下的溶液肯定是该温度下的饱和溶液。

因此，如下图所示：
将原溶液分两次切割，第一次蒸发10g 水后，析出了2g 晶体，得到该温度下硝酸钾的饱和溶液，第二次再蒸发10g 水时，实际上是对硝酸钾饱和溶液再次恒温蒸发。

因此析出的3g 晶体实际是就应该是10g 水中所溶解的且可形成饱和溶液的溶质的质量。

利用这一组形成饱和溶液的溶质的溶剂的数据，可以求出该温度下硝酸钾的溶解度。