高考化学总复习 盐类的水解教师精选题库

盐类的水解
(限时：60分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )
A．氯化铝B．碳酸氢钠
C．硫酸镁 D．高锰酸钾
2．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的盐酸②适量的NaCl ③适量的氨水
④适量的NaOH
A．①② B．③
C．③④ D．④
3．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
4．根据下表提供的数据判断，在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
化学式电离常数
HClO K＝3×10－8
H2CO3K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
A．c(HCO－3)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)
5．(2012·安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25 °C时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液。

下列有关说法正确的是( )
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)
6．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，下列关系中不．正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)
C．c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)
7．(2010·上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
8．25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH>7 时，c(CH3COO－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7 时，c(K＋) >c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[CH3COOH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[CH3COOH(aq)]＝20 mL 时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(K＋)
9．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不．正确的是( )
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)
10．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦ B．②⑤⑧
C．③⑥⑨ D．全部
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。

在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。

其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。

(2)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)灭火器中盛装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2，产生CO2的原因是____________________________________________(写离子方程式)。

12．(12分)(1)碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是_____________。

(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______________________。

(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_____________________。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是__________________。

(5)盐酸与硫酸各1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为________，原因是________________________________________________________________________。

13．(12分)(2012·哈师附中高三第一次模拟)常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由
大到小的顺序排列是______(填序号)。

A．NH4HCO3 B．NH4A
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
14．(14分)(2012·杭州模拟)Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验编号HA的物质的量浓
度(mol/L)
NaOH的物质的
量浓度(mol/
L)
混合后溶液的pH
甲0.1 0.1 pH＝a
乙0.12 0.1 pH＝7
丙0.2 0.1 pH＞7
丁0.1 0.1 pH＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________。

(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是__________。

A．前者大B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－HB－H＋＋B2－。

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
答案
盐类的水解
1．C 2.B 3.A
4．选A 由电离常数可知电离关系为：H2CO3>HClO>HCO－3，根据“越弱越水解”原理可
知，同浓度时水解程度为：CO2－3>ClO－>HCO－3，A项正确，B项不正确。

由物料守恒c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)知，C项不正确。

由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)知，D项不正确。

5．选B 利用盖斯定律，由①－②可得：HF(aq),F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝－10.4 kJ·mol －1，A项错；当V＝20时，恰好反应得到NaF溶液，利用质子守恒可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)，B项正确；结合原子守恒和F－水解可知：当V＝20时，c(F－)＜c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，C 项错；当加入很少量的NaOH溶液时，混合液可能呈酸性，则溶液中存在c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错。

6．A 7.C 8.D
9．C 根据题意可知，②中水解程度大于①，②中阴离子的物质的量浓度之和大于①，B正确。

而水解时所需H＋由水电离产生，溶液中电离出的H＋个数：②>①，A正确。

在0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中存在以下两个平衡：水解平衡：H2O＋HCO－3H2CO3＋OH－，电离平衡：HCO－3 H＋＋CO2－3，其中水解大于电离，因此在①中c(CO2－3)<c(H2CO3)，C错误。

在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中存在以下水解平衡：
H2O＋CO2－3HCO－3＋OH－(主要)
HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(次要)
因此c(HCO－3)>c(H2CO3)，D正确。

10．选D ①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。

②加盐酸可抑制FeCl3水解。

③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。

④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与铁锈反应。

⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。

⑥Al3＋与HCO－3发生水解相互促进反应，产生大量泡沫。

⑦NH＋4和Al3＋水解产生的H＋与Mg反应。

⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。

⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。

11．解析：(1)由“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知CeCl3水解会生成HCl，NH4Cl 受热分解生成氨气和HCl，从而抑制CeCl3水解。

(2)写出Na2S溶液中所有的电离、水解方程式：Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－、H2O H＋＋OH－，根据盐类水解和水的电离都比较微弱，即可解答；Cu2＋与S2－反应，使S2－＋H2O HS－＋OH－左移，pH降低(或硫酸铜溶液水解呈酸性，所以加入后酸性增强)。

答案：(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
(2)Na＋>S2－>OH－>HS－>H＋减小
(3)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
12．解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。

答案：(1)K 2CO 3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO 3和KOH 反应又生成K 2CO 3 (2)KAl(SO 4)2·12H 2O 尽管Al 3＋
水解，但由于H 2SO 4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。

注意温度过度，会脱去结晶水
(3)Na 2CO 3 2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (4)Na 2SO 4 2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 (5)H 2SO 4溶液 HCl 挥发
13．解析：(2)混合溶液由于A －水解，促进水的电离，而NaOH 抑制水的电离。

(3)由电荷守恒c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (A －
)＋c (OH －
)，可得c (Na ＋
)－c (A －
)＝c (OH －
)－c (H ＋
)＝9.9×10－7
mol·L －1。

由质子守恒c (OH －
)＝c (HA)＋c (H ＋
)可得c (OH －
)－c (HA)＝c (H ＋
)＝10－8
mol·L －1。

(4)NH 4A 溶液为中性，说明NH ＋
4与A －
的水解程度相当，而HA 加到Na 2CO 3中有气体放出，说明HA 酸性强于H 2CO 3，CO 2－
3水解程度大于A －
，因而(NH 4)2CO 3溶液pH>7，NH 4HCO 3溶液的pH 也同样大于7。

Cl －
和SO 2－
4不水解，所以(NH 4)2SO 4和NH 4Cl 溶液显酸性，但(NH 4)2SO 4中c (NH ＋
4)大，水解生成的c (H ＋)也大，因而pH[(NH 4)2SO 4]<pH(NH 4Cl)<pH(NH 4A)<pH(NH 4HCO 3)。

答案：(1)A －
＋H 2O
HA ＋OH －
(2)>
(3)9.9×10－7
10－8
(4)> ABDC
14．解析：(1)一元酸HA 与NaOH 等物质的量反应，酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH ，a ＝7时为强酸，a ＞7时为弱酸。

(2)据电荷守恒，有c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (A －
)＋c (OH －
)，因c (H ＋
)＝c (OH －
)，所以c (Na ＋
)＝c (A －
)。

(3)丙为等浓度的HA 与NaA 的混合溶液，由pH ＞7知A －
水解程度大于HA 的电离，离子浓度大小关系为c (Na ＋
)＞c (A －
)＞c (OH －
)＞c (H ＋
)。

(4)据电荷守恒c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (A －
)＋c (OH －
)，推导c (Na ＋
)－c (A －
)＝c (OH －
)－c (H ＋
)＝10－4
－10
－10
mol/L 。

(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。

判断A 项为B 元素的物料守恒，C 项为溶液中的质子守恒。

答案：(1)a ＝7时，HA 是强酸；a ＞7时，HA 是弱酸 (2)C (3)c (Na ＋
)＞c (A －
)＞c (OH －
)＞c (H ＋
) (4)10－4
－10－10
(5)AC。