浙江省高一上学期期末化学试卷

浙江省高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共33分)
1. （2分） (2020高二下·辽源期末) 下面的排序错误的是（）
A . 晶体熔点由低到高：CF4﹤CCl4﹤CBr4﹤CI4
B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D . 晶格能由大到小： NaI＞NaBr＞ NaCl＞NaF
2. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+
B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D . 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出
3. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列有关铝元素的说法正确的是（）
A . 铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应
B . 铝粉与稀硝酸能反应产生氢气
C . 实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝
D . 氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀
4. （2分）镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）
A . H2O作催化剂
B . 紫色蒸气是I2
C . 该反应是放热反应
D . 反应后物质的总能量升高
5. （2分）(2016·淮安模拟) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）
A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C . 该反应条件下铁的氧化性比钠强
D . 每生成1molH2 ，转移的电子数约为4×6.02×1023
6. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
B . 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C . Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
D . NaBr＋AgNO3=AgBr↓＋NaNO3
7. （2分）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）
①Al（OH）3
②Al2O3
③Al
④NaHCO3
⑤Mg（OH）2
⑥（NH4）2CO3 ．
A . ①②④⑥
B . ①②③④⑤⑥
C . ①②③④
D . ①②④⑤
8. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）
A . 硫酸
B . 氨水
C . 盐酸
D . 氢氧化钠溶液
9. （2分）(2018·芜湖模拟) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项陈述I陈述Ⅱ
A MnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化剂
B SO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂
D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 若下图表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

①②
下列各表述与示意图一致的是（）
A . 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2
B . 图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会降低
C . 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
D . 图②中物质A反应生成物质C，ΔH>0
11. （3分）(2017·南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）
A . 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B . 橄榄石中铁为+2价
C . 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D . 斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2
13. （3分） (2016高二下·无锡期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
A . FeS2 SO3 H2SO4
B . NaCl（aq） Na Na2O2
C . Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3
D . Fe2O3 FeCl3（aq） Fe
14. （3分）下列关于SO2的说法中，不正确的是（）
A . SO2可使石蕊试液褪色
B . SO2有漂白和杀菌作用
C . SO2溶于水后生成H2SO4
D . SO2是一种大气污染物
15. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。

由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A . 只有③④
B . 只有①②
C . 只有①③⑤
D . 只有①③④⑤
二、填空题 (共5题；共35分)
16. （6分） (2019高一上·福建期末) 某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：
①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L－1稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；
②另取m g试样A，加入2mol·L－1的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；
③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。

根据以上过程回答下列问题：
（1）溶液B中是否含有H+________(填“是”或“否”)；
（2）写出②中发生反应的离子方程式________；
（3）下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是________；
（4） m g试样A中含Mg的质量为________g；
（5）林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2 ，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。

郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是________。

17. （6分） (2016高三下·即墨月考) 以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
（1） G的化学式________；F的电子式________；
（2）反应①的离子方程式________；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式________；
（4） D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈________色；可用________试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．
18. （9分） (2020高三上·哈尔滨期末) 某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。

实验一：测定硫元素的含量
I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题与讨论：
（1）石英管中发生反应的化学方程式为________。

（2） I中，干燥管甲内所盛试剂是________，石英管中的玻璃纤维的作用为________。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为________。

（4）实验二：测定铁元素的含量
问题与讨论：
步骤②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果________(填“不影响”、“偏高”或“偏低”)。

（5）步骤③中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。

（6）滴定终点的现象是________。

（7）用c mol/LKMnO4溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液V mL，则黄铁矿中铁元素的质量分数为________。

19. （11分）(2020·汉中模拟) 甲酸(化学式HCOOH，分子式CH2O2 ，相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。

熔点为8.6 ℃，沸点100.8℃，25℃电离常数Ka＝1.8×10－4。

某化学兴趣小组进行以下实验。

（1）Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳
A． B． C． D．
请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称________。

用A图所示装置进行实验。

利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是________。

（2）如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

（3）Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究
资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；
ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH HCOONa
利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

打开k2 ， F装置中发生反应的化学方程式为________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是________，H装置的作用是________。

（4）现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。

该方案是否可行，请简述你的观点和理由：________，________。

（5）25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为________。

若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为________。

20. （3分） (2016高二上·绍兴期末) 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）混合物中NaOH的质量是________ g，AlCl3的质量是________ g．
（2） P点所表示盐酸加入体积为________ mL．
参考答案一、选择题 (共15题；共33分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
二、填空题 (共5题；共35分)答案：16-1、
答案：16-2、
答案：16-3、
答案：16-4、
答案：16-5、
考点：
解析：
答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、答案：18-6、答案：18-7、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、
答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、。