第二章 第一节 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验

第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()
A．均为钠盐B．受热均易分解
C．焰色试验均为黄色D．均能与盐酸反应
答案B
解析Na2CO3受热不易分解。

2．列物质的溶液，能与小苏打溶液发生化学反应，既无气体生成也无沉淀生成的是() A．苏打B．氯化氢C．熟石灰D．烧碱
答案D
解析A项，不反应，不符合题意；B项，反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，不符合题意；C项，反应为NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不符合题意；D项，反应为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，符合题意。

3．在同体积且溶质质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出时，下列说法中正确的是()
A．反应现象完全相同
B．产生二氧化碳的质量相同
C．碳酸钠产生的二氧化碳质量小
D．消耗盐酸的体积相同
答案C
4．下列反应的离子方程式错误的是()
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓
答案B
解析碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

5．某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是()
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．该物质中不含钾元素
答案B
解析焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。

6、焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是()
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
答案C
解析A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验，正确。

7．下表中叙述Ⅲ不正确的是()
答案B
解析向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)，均产生白色沉淀，离子反应如下：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，故不能用澄清
石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。

8．不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是( ) A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液
C ．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中
D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 答案 D
解析 A 项，加热时只有NaHCO 3分解：2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B 项，NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不反应，而Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应生成CaCO 3沉淀，故可用来鉴别；C 项，NaHCO 3与稀盐酸的反应比Na 2CO 3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D 项，Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3、NaHCO 3溶液均能反应生成CaCO 3沉淀，故不能用来鉴别。

9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液 B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体 C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在氧气中加热
D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 答案 D
解析 Na 2CO 3和Na 2SO 4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。

10．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( ) A ．取a g 混合物充分加热，减重b g
B ．取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g 固体
C ．取a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D ．取a g 混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体 答案 C
解析 NaHCO 3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以将混合物加热分解利用差量法即可计算出Na 2CO 3的质量分数，A 正确；Na 2CO 3和NaHCO 3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g 固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na 2CO 3的质量分数，B 正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不仅是二氧化碳的质量，C 错误；Na 2CO 3和NaHCO 3都与
Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为CO 2－
3＋Ba 2＋
===BaCO 3↓、HCO －
3＋OH －
＋Ba 2＋
===H 2O
＋BaCO 3↓，因此最后得到的固体是BaCO 3，所以可以计算出Na 2CO 3的质量分数，D 正确。

11.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，。