【中小学资料】山东省某知名中学2018届高三理综(化学部分)下学期模拟考试试题(一)_2

山东省沂水县第一中学2018届高三理综（化学部分）下学期模拟考试
试题（一）
7．化学与生活、生产密切相关。

下列有关说法错误的是
A．重金属盐中毒者可以用鸡蛋清、牛奶或豆浆进行急救
B．K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂
C．糖类、植物油和蛋白质都是天然高分子化合物
D．用透气袋包装的活性炭可作室内空气的除味剂
8．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

已知：氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是
A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢
B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K
D．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管
9．萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是
A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
B．b的分子式为C10H12O
C．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应
D．只能用钠鉴别a和b
10．阿伏加德罗常数的值为N A。

工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH。

下列有关说法正确的是
A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3N A
B．1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N A
C ．乙醇催化氧化生成1mol 乙醛时转移电子数为N A
D ．46g 乙醇中所含共价键的数目为7N A
11．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海
水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M 。

下列有关说法不正确的是
A ．上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法
B ．M 可能是锌、镁、锡等金属
C ．船壳主要发生吸氧腐蚀
D ．在上述保护船壳的过程中，负极反应为M —ne - ==M n+
12．298K 时，用0.1000mol ·L -1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol ·L -1
氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。

下列说
法不正确的是
A ．该实验可选择甲基橙作指示剂
B ．从P 点到N 点，溶液中水的电离程度先增大后减小
C ．M 点对应的溶液中：c(H +)=c(OH -
)+c(NH 3·H 2O)
D ．N 点对应的溶液中：c(NH
4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(SO 42-)
13．短周期主族元素a 、b 、c 、d 、e 的原子序数依次增大，b 是地壳
中含量最高的元素，e 的单质的熔点在同周期元素中最高，a 、b 的原
子序数之和等于e 的原子序数，d 原子的核外电子层数等于最外层电
子数：分别向cdb 2溶液、c 2eb 3溶液中通入气体ab 2，产生沉淀的质量
与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。

下列说法不正确的是
A ．原子半径：c>d>e>a>b
B ．工业上通常采用ab 高温还原d 2b 3的方法冶炼d 的单质
C ．同温下，0.1mol ·L -1c 2eb 3溶液的pH 大于0.1mol ·L -1c 2ab 3溶液
D ．简单氢化物的热稳定性：b>a>e
27．(15分)五种短周期主族元素的部分信息如下表所示：
(1)E在元素周期表中的位置是。

(2)在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，原因是_____________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)25℃时，pH均为10的BCA溶液和B2E溶液中，水电离出的c(OH-)之比为。

(4)下列事实中，能说明D的非金属性比E强的是 (填字母)。

a．D的简单氢化物比E的稳定b．AD的酸性比A2E的强
c．D的单质的沸点低于E的单质d． D2与A2E能发生置换反应
(5)500℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol EC3气体，在催化剂作用下发生反应，经过10min恰好达到平衡，测得平衡浓度c(C2)=0.75mol·L-1。

①反应从开始到平衡时的平均反应速率v(EC2)= 。

②EC3的平衡转化率为。

③其他条件不变，再向容器中充入少量EC3气体，则EC3的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体，反应的离子方程式为。

28．(14分)Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用M表示)。

某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M。

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；
②M可由胆矾和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2++6H2O+3SO2℃
60Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓
~
80
+8H++SO42-。

I．测定胆矾样品的纯度。

(1)取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·L-1EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，测得消耗了V mL EDTA标准溶液。

则该胆矾样品的纯度为 ____％(用含c、V、w的代数式表示)。

如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ．制备M。

实验装置如下图所示：
(2)实验室用70％硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。

上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是 (填字母)。

(3)装置D中的试剂是。

装置B中水浴加热的优点是。

(4)实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。

检验产品已水洗完全的操作是。

29．(15分)铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

(1)最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。

则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为。

(2)目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。

已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(3)已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。

向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应 a Y(g)+bH 2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。

测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。

①上述反应的△H 0(填“>”“<”或“=”)。

②图象中，x 0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K= 。

④提高上述反应的反应速率的措施有 (任填二项)。

⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH 3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。

若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是。

(4)我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。

试写出海水电池的正极反应式：。

30．(14分)MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。

以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：
已知：①常温下，K sp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，K sp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

(1)“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是。

(2)用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：。

(3)“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至
两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(Al3+)= mol·L-1。

(4)①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

当温度高于60℃时，沉
锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是。

(5)从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为。

(6)工业上，可以将碳酸锰制成硫酸锰，再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰，电解时的阳极反应式为。

化学参考答案
7.【答案】C
【解析】鸡蛋清、牛奶及豆浆中富含蛋白质，这些蛋白质可“代替”人体中的蛋白质与重金属离子发生反应而沉淀（蛋白质变性），从而在一定程度上减轻重金属离子对人体的伤害，A项正确；K2FeO4具有强氧化性，能够杀灭水中的病毒和细菌，作消毒剂，而其还原产物Fe3+可水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮颗粒物而沉降，作净水剂，B项正确；糖类中的单糖和二糖都不是高分子化合物，植物油属于油脂，油脂也不是高分子化合物，C项错误；
活性炭具有较强的吸附性，可去除室内空气中的异味物质，D项正确。

8.【答案】D
【解析】粗锌中含少量铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，A项错误；酸R 应为稀硫酸，实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气，因为这样会引入氯化氢杂质，徒增除杂成本，装置b中盛装浓硫酸，用于干燥氢气，B项错误；点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气，避免钙与空气中的氧气反应，或引燃氢气和空气的混合物，C 项错误；氢化钙遇水剧烈反应，装置d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气，避免氢化钙因吸收水蒸气而变质，D项正确。

9.【答案】C
【解析】不考虑立体异构，a中六元环上有5种不同化学环境的氢原子，其六元环上的一氯代物有5种，A项错误；b分子中有10个碳原子和1个氧原子，不饱和度为4，故氢原子数＝10×2＋2－4×2＝14，分子式应为C10H14O，B项错误；a中含有碳碳双键，b中含有苯环，两者在一定条件下都能与氢气发生加成反应，a、b中都含有烷基，一定条件下都能与氯气发生取代反应，a、b都可以燃烧，都能与酸性高锰酸钾溶液反应，即都能发生氧化反应，C项正确；a能使溴的四氯化碳溶液褪色，而b不能，故溴的四氯化碳溶液也可以鉴别a和b，D项错误。

10.【答案】A
【解析】由CH 2==CH 2＋3O 2―――→点燃2CO 2＋2H 2O 和CH 3CH 2OH ＋3O 2―――→点燃2CO 2＋3H 2O 可知，A 项
正确；H 2O 中的质子数为10，H 2F 中的质子数为11，故1 mol H 2O 和H 2F 的混合物中所含
质子数在10N A 与11N A 之间，B 项错误；2CH 3CH 2OH ＋O 2――――→催化剂加热
2CH 3CHO ＋2H 2O ，当2 mol 乙醇被氧化时，有1 mol O 2被还原，转移4 mol 电子，生成2 mol 乙醛，故该反应生成1 mol 乙醛时转移电子数为2N A ，C 项错误；46 g 乙醇的物质的量为1 mol ，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol 乙醇中所含共价键的数目为8N A ，D 项错误。

11.【答案】B
【解析】利用原电池原理，在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属，使钢铁免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，A 项正确；如果在与海水接触的船壳上镶嵌锡块，由于铁比锡活泼，在船壳、空气、海水构成的原电池中，铁为负极，会加快船壳的腐蚀，B 项错误；海水的pH≈8，船壳主要发生吸氧腐蚀，C 项正确；在牺牲阳极的阴极保护法中，比铁活泼的金属M 作负极，发生氧化反应，D 项正确。

12.【答案】D
【解析】强酸滴定弱碱，滴定终点时溶液呈弱酸性，可用甲基橙作指示剂，A 项正确；P 点到M 点，氨水转化为硫酸铵溶液，水的电离程度增大，M 点到N 点，硫酸铵溶液转化为硫酸氢铵溶液，水的电离程度减小，B 项正确；M 点时，水的电离程度最大，说明氨水与稀硫酸恰好完全反应，得到硫酸铵溶液，溶液中的质子守恒关系为c (H )＝c (OH )＋c (NH 3·H 2O)，C 项正确；N 点时，得到硫酸氢铵溶液，溶液中的物料守恒关系为c (NH 4+
)＋c (NH 3·H 2O)＝c (SO 4)，D 项错误。

13.【答案】B
【解析】依题意，可推出a 为碳，b 为氧，c 为钠，d 为铝，e 为硅。

原子半径Na ＞Al ＞Si ＞C ＞O ，A 项正确；铝是活泼金属，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方法来冶炼，B 项错误；因为H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3，所以同温下等物质的量浓度的Na 2SiO 3溶液的pH 大于Na 2CO 3溶液，C 项正确；已知非金属性O ＞C ＞Si ，故简单氢化物的热稳定性H 2O ＞CH 4＞SiH 4，D 项正确。

27.【答案】（1）第三周期ⅥA 族（2分）
（2）ClO ＋H 2O HClO ＋OH （2分） （3）1∶106
（或10）（2分）
（4）ad （2分）
（5）①0.15 mol·L ·min （2分）
②75%（2分）
③减小（1分）
（6）S 2O 3＋2H ===S↓＋SO 2↑＋H 2O （2分）
【解析】（1）依题意，可推出A 为氢，B 为钠，C 为氧，D 为氯，E 为硫。

硫在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA 族。

（2）次氯酸钠水解生成氢氧化钠和次氯酸，氢氧化钠具有碱性，次氯酸具有漂白性。

（3）25 ℃时，pH ＝10的NaOH 溶液中，c 水(OH )＝c 水(H +)＝c 溶液(H +)＝1×
10
mol·L ；pH ＝10的Na 2S 溶液中，c 水(OH )＝c 溶液(OH )＝
K w c 溶液(H )＝1.0×
101.0×10＝1.0×10 mol·L ；两溶液中c 水(OH )的比值为1.0×10 mol·L ∶1.0×10 mol·L ＝1∶106＝10。

（4）氯化氢的热稳定性比硫化氢强，氯气与硫化氢能发生置换反应，这些事实都能说明氯的非金属性比硫强；无氧酸的酸性强弱及非金属单质的熔、沸点高低都与元素的非金属性强弱无关。

（5） 2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) 起始浓度(mol·L 1) 2 0 0
转化浓度(mol·L 1) 1.5 1.5 0.75
平衡浓度(mol·L 1) 0.5 1.5 0.75
①v (SO 2)＝1.5 mol·L 110 min ＝0.15 mol·L 1·min 1。

②SO 3的平衡转化率＝1.5 mol 2.0 mol
×100%＝75%。

③该反应是气体体积增大的反应，平衡后再充入SO 3，平衡虽正向移动，但SO 3的平衡转化率减小。

（6）向Na 2S 2O 3溶液中滴加NaHSO 4溶液，相当于滴加稀硫酸，反应产生的黄色沉淀是硫单质、刺激性气体是SO 2，表明Na 2S 2O 3中的硫元素在强酸性条件下发生了歧化，据此可写出反应的离子方程式。

28.【答案】（1）250cV w
（2分） 偏高（2分） （2）a （2分）
（3）NaOH 溶液（其他合理答案也可，2分） 受热均匀，容易控制温度范围，可防止温度过高导致产品分解（2分）
（4）过滤（2分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无沉淀生成，则产品已水洗完全（也可检验最后一次洗涤液中的H ＋，2分）
【解析】（1）Cu ~Y 4－，故胆矾样品的纯度＝cV 1000 mol ×250 g·mol w g ×25.00 mL 250 mL ×100%＝250cV w %。

如果滴定管装液前没有用EDTA 标准溶液润洗，EDTA 标准溶液在滴定管中会被稀释，使滴定消耗的EDTA 标准溶液体积偏大，结果偏高。

（2）70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下反应生成SO 2，应选择固液不加热制气装置，即装置a 。

（3）装置D 用于吸收未反应的SO 2，其中盛装的试剂可以是NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液或Na 2SO 3溶液等。

装置B 中水浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度范围，可防止温度过高导致产品分解。

（4）用过滤的方法分离固体和溶液。

水洗的目的是除去产品表面的可溶性杂质，通过检验洗涤液中是否存在SO 2－4或H ＋
来判断水洗是否完全。

29.【答案】（1）Al(OH)3＋H 2O [Al(OH)4]＋H （2分） （2）ΔH 1＋ΔH 2＋2ΔH 3（2分）
（3）①＞（1分）
②＜（2分）
③6.75 mol 2
·L （2分，不写单位不扣分）
④使用催化剂、增大反应物浓度、升高温度（其他合理答案也给分，2分）
⑤低温、高压（2分）
（4）O 2＋4e ＋2H 2O===4OH （2分）
【解析】（1）依题意，氢氧化铝的酸式电离的实质是Al(OH)3结合水电离出的OH ，得到
[Al(OH)4]－和H 。

（2）根据盖斯定律，ΔH 4＝ΔH 1＋ΔH 2＋2ΔH 3。

（3）Al 4C 3中Al 为＋3价，C 为－4价，则Al 4C 3与水反应生成甲烷，且甲烷是含氢量最大的烃，反应的化学方程式为Al 4C 3＋12H 2O===4Al(OH)3＋3CH 4↑。

①②甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)，分析图象可知，压强为0.1 MPa 时，升温，CH 4的平衡转化率增大，说明正反应是吸热反应，ΔH ＞0；温度为T 0时，压强由0.1 MPa
变化到x MPa 时，CH 4的平衡转化率增大，表明压强降低，故x ＜0.1。

③ CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) 起始浓度(mol·L ) 1 1 0 0 转化浓度(mol·L ) 0.5 0.5 0.5 1.5 平衡浓度(mol·L ) 0.5 0.5 0.5 1.5
平衡常数K ＝1.53×0.50.5×0.5
mol 2·L ＝6.75 mol 2·L 。

④提高上述反应的反应速率的措施有加入催化剂、增大反应物浓度、升高温度等。

⑤[Cu(NH 3)2]Ac 溶液吸收CO 的反应是气体分子数减小的放热反应，宜在低温、高压条件下进行。

（4）在弱碱性的海水中，电池的负极发生氧化反应Al －3e ＋3OH ===Al(OH)3，电池的正极发生还原反应O 2＋4e ＋2H 2O===4OH 。

30.【答案】（1）后续“氧化”过程中加入的二氧化锰会氧化浓盐酸（2分）
（2）MnO 2＋2Fe 2+＋4H ===Mn 2+＋2Fe 3+＋2H 2O （2分）
（3）0.05（2分）
（4）①Mn 2+＋2HCO 3===MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （2分）
②温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢（2分）
（5）(NH 4)2SO 4（2分）
（6）Mn －2e ＋2H 2O===MnO 2＋4H （2分）
【解析】（1）浓盐酸具有还原性，后续“氧化”过程中会加入二氧化锰，二氧化锰可以氧化浓盐酸，因此“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸。

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中小学最新教育资料 （2）在强酸性条件下，MnO 2将Fe 2+氧化为更容易转化为氢氧化物沉淀的Fe 3+。

（3）当Fe(OH)3和Al(OH)3两种沉淀共存时，有c (Al )c (Fe )＝c (Al )·c 3(OH )c (Fe )·c 3(OH )＝K sp [Al(OH)3]K sp [Fe(OH)3]
，故c (Al )＝K sp [Al(OH)3]K sp [Fe(OH)3]·c (Fe )＝ 4.0×108.0×10
×1.0×10mol·L ＝0.05 mol·L 。

（4）①沉锰过程中有MnCO 3沉淀和CO 2气体生成，故反应的离子方程式为Mn 2+＋
2HCO 3===MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。

②温度高于60 ℃时，继续升温，碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢。

（5）“酸浸”时引入了SO 2－4，“沉锰”时引入了NH ＋
4，故滤液3中可分离出的一种不含碳元
素的氮肥是(NH 4)2SO 4。

（6）酸性条件下，Mn 2＋在阳极发生氧化反应生成MnO 2，阳极反应式为Mn －2e ＋2H 2O===MnO 2＋4H 。